teoria atomica

1. INSTITUTO NACIONAL DE SAN RAFAEL
Alumna: Fatima Carolina Salguero
Profesora: Julio Cesar Hernández Hernández
Tema:Teoría Atómica
Asignatura: Ciencias.
Grado: 1°
Sección: ¨A¨
Año: 2018

2. TEORIA ATOMICA
 La teoría atómica comenzó hace miles de años
como un concepto filosófico y fue en el siglo
XX cuando logro una extensa aceptación
científica gracias a los descubrimientos en el
campo de la stequiometria.

3.  Los químicos de la época creían que las
unidades básicas de los elementos también eran
las partículas fundamentales de la naturaleza y
las llamaron « átomos », gracias al
electromagnetismo y la radioactividad,los
físicos descubrieron que el denominado átomo
indivisible era realmente un conglomerado de
diversas partículas subatómicas, que pueden
existir de manera separada.

4. El ATOMO
 Un átomo es la unidad constituyente mas
pequeña de la materia que tienen las
propiedades de un elemento químico.
 Cada solido, liquido,gas y plasma se compone
de átomos neutros o ionizados, los átomos son
muy pequeños;los tamaños típicos son
alrededor de 10,000 millonésima parte de un
metro

5.  No obstante, los átomos no tienen limites bien
definidos y hay diferentes formas de definir su
tamaño que dan valores diferentes pero
cercanos, los átomos son suficientemente
cercanos, son suficientemente pequeños para
que la física clásica de resultados notable
incorrectos.Atreves del desarrollo de la física,
los modelos atómicos han incorporado
principios cuánticos para explicar y predecir
mejor su comportamiento.

6. MODELOS ATOMICOS
 El modelo atómico de Dalton surgido en el
contexto de la química, fue el primer modelo
atómico con bases científicas, propuesto entre
1803 y 1807 por John Dalton, aunque el autor
lo denomino mas propiamente como ¨teoría
atómica¨.

7.  El modelo permitió aclarar por primera vez por
que las sustancias químicas reaccionaban en
proporciones estequiometrias fijas, y porque
cuando dos sustancias reaccionan para formar
dos o mas compuestos diferentes, entonces las
proporciones de estas relaciones son números
enteros.
 El modelo aclaraba que aun existiendo una gran
variedad de sustancias diferentes,estas podían
ser explicadas en términos de una cantidad mas
bien pequeña de constituyentes elementales o
elementos.

8. DESCUBRIMIENTO DE LAS
PARTICULAS SUBATOMICAS.
 El electrón: El 30 de Abril de 1897, Josep ( J J )
Thomson anuncio el descubrimiento del
electrón, en una conferencia impartida en el
Royal institutio (Londres). Los resultados se
publicaron en la revista philosophical magazine,
Thomson investigaba el efecto de las descargas
eléctricas sobre gases a presión reducida,
usando tubos de descargas como el de
Crookes.

9.  El proton: Mosely había enunciado una ley
empírica que establece una relación sistemática
entre la longitud de honda de rayos X emitidos
por distintos átomos y su numero atómico. Esta
ley apoya la hipótesis de la existencia de
partículas con carga positiva en el núcleo de los
átomos.

10.  El neutrón: En 1932 Chadwick, que había sido
alumno de Rutherford, encontró
experimentalmente la nueva partícula
subatómica, observo en ella que no poseía carga
ni negativa ni positiva, por tal motivo la llamo
¨neutrón ¨.

11.  Numero atómico: El numero atómico de un
elemento químico es el total de protones que
tiene cada átomo de ese elemento.Se
representa por la letra (Z).
 Los átomos de diferentes elementos tienen
distintos números atómicos, de electrones y de
protones.

12. LA MASA ATOMICA
 Se conoce como masa atómica a la masa que
posee un átomo mientras este permanece en
reposo. En otras palabras, puede decirse que la
masa atómica es aquella que surge de la
totalidad de la masa de los protones y
neutrones perteneciente a un único átomo de
estado de proceso, dentro del sistema
internacional, la unidad que permite calcular y
reflejarla es la masa atómica.

13. UNIDAD DE MASA ATOMICA
 La unidad de masa atómica es , como su
nombre lo indica, una unidad para medir masas
atómicas y masas atómicas relativas.
 Recordemos que la masa atómica es la suma de
las masas, protones y neutrones de un átomo
en particular, y varían en los distintos isotopos.

14.  A diferencia del peso atómico también llamado
masa atómica relativa, que es una media
ponderada de las masas atómicas de las
distintas isotopos de un elemento, teniendo
en cuenta la abundancia de los mismos en la
naturaleza.

15. ATOMO GRAMO
 De un elemento es un peso de gramos iguales,
en números al peso atómico.
 Es una unidad que posee gran importancia
química, pues un átomo gramo de cualquier
sustancia contiene aproximadamente 6,000
trillones de átomos, para calcular el peso de los
átomos la formula es expresada en gramos.