Actividad en PPT desarrollo temática: Quimica_Diplomado en Tecnología de la Información para docentes del DPTO del Cesar.

1. INSTITUCION EDUCATIVA NACIONAL AGUSTIN CODAZZI
AREA CIENCIAS NATURALES-QUIMICA
GRADO 10º JM
2013

2. LAS MEZCLAS

3. Soluto
Componentes
Relación/Proporción
LAS MEZCLAS
Según su estado
físico:
•
Solidas: Acero
•
Liquidas: Colonia
•
Gaseosas: Aire
Solvente
Pueden ser
Concentración
Homogéneas
Se puede expresar
En forma
Como
Cualitativa
Cuantitativa
Las Soluciones
•
•
•
•
•
•
Burdas
Aglutinadas
Coloides
Geles
Suspensiones
Emulsiones
Heterogéneas
Como
Como
•
•
•
•
•
•
•
Diluida
Saturada
Sobresaturada
% w/w
% v/v
% w/v
Ppm
Propiedades
Físicas llamadas
Que pueden ser
•
•
•
•
Unidades
Físicas
Unidades
Químicas
Fracción Molar: X
Molaridad: M
Molalidad: m
Normalidad: N
•
•
•
•
COLIGATIVAS
Descenso en la Presión de Vapor
Ascenso del Punto de Ebullición
Descenso del Punto de Congelación
Ascenso de la Presión Osmótica

4. Mezcla
Combinación de dos o más sustancias puras sin que haya interacción química.
Por ejemplo:
Mezcla de grava
Chocolate y leche
Refrescos o gaseosas
Se pueden separar por medios físicos (métodos de separación)
Soluto: Sustancia que se encuentra en menor proporción. Puede ser: S,L,G
Solvente: Sustancia que se encuentra en mayor proporción. Puede ser: S,L,G

5. Según su estado físico tenemos:
Soluto
Sólido
Líquido
Gaseoso
Sólido
Líquido
Gaseoso
Sólido
Líquido
Gaseoso
Solvente
Sólido
Líquido
Gaseoso
Mezcla
Sólida
Líquida
Gaseosa
Ejemplo
Acero (Carbono y hierro)
Arcilla mojada (Contiene agua)
Suelo (Contiene aire)
Sal en agua
Vinagre, Colonia,…
Agua (CO2 en agua)
Aire (Partículas de polvo)
Aire (Partículas de agua)
Aire, Gas Natural
También pueden ser:
Homogéneas: Si sus componentes no se diferencian a simple vista.
Homogéneas: Si sus componentes se diferencian a simple vista.

6. MEZCLAS
HOMOGÉNEAS
MEZCLAS
HETEROGÉNEAS

7. Entre las mezclas heterogéneas tenemos:
Mezclas Burdas.- Sus componentes se encuentran sueltos y se mueven
entre si. Por ejemplo:
Grava
Aceite + Agua
Ensalada
Aglutinadas.- Uno o varios de sus componentes actúan como
pegamento y la mezcla se convierte en un sólido rígido. Por ejemplo:
Concreto
Hormigón

8. Entre las mezclas heterogéneas tenemos:
Coloides.- Tienen aspecto claro. las partículas sólo pueden verse al microscopio electrónico. Por
ejemplo la clara de huevo.
Suspensiones.- Son mezclas con aspecto turbio, con partículas visibles a simple vista o al
microscopio. Se pueden separar por filtración o sedimentación. Ej. aguas cargadas de barro.
Geles.- Estado intermedio entre el sólido y el líquido. Ejemplos: la natilla, la gelatina, tinta,
pinturas líquidas,…
Emulsiones.- Sucede entre dos líquidos inmiscibles. Al agitar vigorosamente uno puede quedar
inmerso en otro como micro gotitas. No es una mezcla a nivel molecular por lo que en reposos
llegan a separarse. Con la ayuda de sustancias emulsionantes puede prolongarse la estabilidad
de la emulsión.

9. Entre las mezclas heterogéneas tenemos:
Espumas líquidas.- Se producen al mezclar un gas y un líquido si el gas no llega a disolverse
completamente. Ejemplo: la nata y las claras de huevo montadas.
Espumas sólidas.- Algunas espumas tienen consistencia sólida. Ejemplos: merengue, piedra
pómez, poliuretano,...
Las mezclas de líquidos o sólidos con gases se denominan aerosoles. Están formadas por
partículas sólidas o líquidas tan pequeñas que pueden permanecer suspendidas en un gas. Son
frecuentes en insecticidas, ambientadores o productos farmacéuticos. Hay dos tipos:
Aerosoles de líquidos.- Por ejemplos: las nubes, las nieblas y la neblina.
Aerosoles de sólidos.- Los humos son mezclas de este tipo. Si hacemos pasar el aire con
humos por filtros finos de papel, las partículas sólidas quedan retenidas en el filtro.

10. Mezclas homogéneas, soluciones o disoluciones
Las disoluciones.- Son mezclas de aspecto claro y transparente
donde las sustancias se mezclan íntimamente hasta nivel iónico o
molecular. Se dice que algunos líquidos son miscibles si se pueden
mezclar en cualquier proporción y siempre resulta una mezcla
homogénea; algunas sustancias son solubles, otras parcialmente y
otras insolubles.

11. Material de Apoyo
ENLACES CONEXIÓN WEB:
1. http://nea.educastur.princast.es/repositorio/RECURSO_ZIP/1_jantoniozu_Los%20cambios%20de%20aspecto%20de
%20la%20materia/Los%20cambios%20de%20aspecto%20de%20la%20materia/paginas/pag_4.htm
2. http://www.unlu.edu.ar/~qui10017/Quimica%20COU%20muestra%20para%20IQ10017/Cap%A1tulo%20VIa.htm
3. http://www.alonsoformula.com/inorganica/concentraciones.htm
4. http://aula.tareasplus.com/Juan-Camilo-Botero/QUIMICA-GENERAL
5. Simuladores:
https://sites.google.com/site/smmfisicayquimica/simuladores#TOC-Simulador-de-concentraci-n-de-una-disoluci-n
VIDEOS DE APOYO:
http://aula.tareasplus.com/Juan-Camilo-Botero/QUIMICA-GENERAL
LABORATORIO FISICO