1. UVIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGIA
EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA
JUÁREZ BRAVO ZULLYN
PROFESORA: BERTHA MARÍA ROCÍO HERNÁNDEZ
SUÁREZ
ENSAYO: SOLUCIONES AMORTIGUADORAS

2. SOLUCIONES AMORTIGUADORAS
DEFINICION
Encontramos varias definiciones desde el punto de vista de diferentes autores los
cuales abarcan a los ácidos y a las bases como participes en este suceso.
Soluciones cuyo pH es bastante insensible a la condición de cantidades
moderadas de ácidos o bases, por lo que se mantiene casi constante.1
Un sistema de amortiguación es la asociación en un ácido débil y una base débil
que se forma cuando este ácido se disuelve en agua.2
Las enzimas que catalizan la mayoría de los procesos Bioquímicos son
generalmente activas sólo dentro de un rango pequeño de pH. Es esencial pues,
que los organismos vivos tengan algún sistema para controlar el pH de las
mezclas acuosas en las cuales actúan las enzimas. Estos “controles de pH”
deberán evitar fluctuaciones grandes de la acidez del medio ambiente cuando se
presentan especies químicas conocidas como ácidos y bases.
Por ejemplo, la sangre se mantiene a un pH aproximado de 7,4; rara vez este
valor varía en más de 0,1 unidades de pH, una variación de  unidades o más
0,4
podría causar la muerte.
La composición de los sistemas de control de pH a nivel celular, son generalmente
complejos, pero los principios básicos de su funcionamiento son relativamente
simples.
Las soluciones que resisten cambios de pH son llamadas soluciones
amortiguadoras, tampones o simplemente buffer.
1
Hans, Rudolf
2
Atkins, Peter Williams- Jones, Loretta

3. PROPIEDADES DE LOS AMORTIGUADORES
1. El pH de una solución amortiguadora depende de la naturaleza del ácido débil
que la integra, es decir del pKa del ácido.
2. El pH de un sistema amortiguador depende de la proporción relativa entre la sal
y el ácido, pero no de las concentraciones absolutas de estos componentes. Por
ejemplo, un sistema amortiguador 2 M en sal y 1 M en ácido, regula el mismo pH
que un sistema amortiguador 4 M en sal y 2 M en ácido, debido a que la relación
concentración de sal / concentración de ácido es igual.
3. La modificación del pH, en una solución amortiguadora, resulta exigua hasta
que uno de los componentes esté próximo a agotarse, debido a que el pH varía
con el logaritmo del cociente concentración de sal / concentración de ácido. Este
cociente es afectado por la adición de ácido o base fuerte, pero el valor logarítmico
de la relación concentración de sal / concentración de ácido varía muy poco.
SE UTILIZAN
Para calibrar el peachímetros, para cultivar bacterias y controlar el pH de
soluciones en las cuales las relaciones químicas tienen lugar.3
IMPORATANCIA
La aplicación más importante de los amortiguadores es el estudio de la regulación
del equilibrio acido-base.
Para dar una idea de la importancia, recordaremos que la concentración de
hidrógenos de agua pura experimentan una elevación inmediata cuando de añade
una mínima cantidad de un acido. No ocurre así en una solución amortiguadora,
3
Atkins, Peter Williams- Jones, Loretta

4. que admite cantidades del mismo ácido, notablemente mayores, sin que la
concentración de hidrógenos aumente de una manera apreciable.4
En sistemas biológicos también juegan un papel importante, por ejemplo si los
líquidos corporales no fuesen amortiguados, la formación de ácidos o bases que
van unidos a muchos procesos biológicos conduciría a variaciones del valor del pH
peligrosas para la vida.
Una buena amortiguación del suelo hace que los ácidos separados de las raíces
de las plantas, al realizar las funciones de absorción de sustancias queden
neutralizados evitándose una acidificación del suelo5
CAPACIDAD O EFICACIA AMORTIGUADORA
La capacidad de amortiguación puede definirse como "La cantidad de ácido o
base fuerte que deben añadirse a un litro de solución amortiguadora para
producir un cambio de pH de una unidad". También puede definirse como "El
cambio de pH que se produce por la adición de una cantidad dada de ácido o base
fuerte".
Puede demostrarse que la eficacia máxima de un amortiguador, tanto para
neutralizar ácidos como bases, está en la zona de pH próxima al pK del ácido. El
máximo de eficacia de un amortiguador frente a una base está en el punto de pH
igual a pK - 0.5, mientras que la eficacia máxima frente a un ácido fuerte está en el
punto de pH igual a pK + 0.5.
A medida que nos alejamos del pK, la capacidad amortiguadora decrece,
considerándose nula a tres unidades de distancia, es decir, a un valor de pK + 3
frente a las bases y de pK – 3 frente a los ácidos. En estas condiciones solo
encontramos, prácticamente, uno de los componentes del sistema.
4
Canales, Margarita
5
Campbell, Mary K