Daniel Rey Hernana Vargas

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República de Panamá
Universidad Nacional de Panamá
Facultad de Medicina
Laboratorio de Química
Tema:
CINÉTICA QUÍMICA
Profesora: Magalys Clarke.
Integrantes:
1) Daniel Rey. 8-914-96
2) Hernán Vargas 6-719-1878.
Fecha de entrega:
29/05/2015
Grupo: 1.4 A.
Química
I Semestre 2015.

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La reacción que se observara en los siguientes experimentos es la reacción del
bicarbonato presente en la tableta de Alka-Seltzer con agua para formar ácido
carbónico, que se descompone:
NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH
H2CO3 CO2 + H2O
A. Efecto de la temperatura.
Efecto de la temperatura
Tabletas Peso Forma de la tableta Tiempo
Tableta 1 1,926 g 10 °C 425 s
Tableta 2 1,926 g 80° C 101 s
Tomamos la
tableta de
Alka Seltzer
Utilizamos dos vasos
precipitados, colocamos una
tableta encada vaso
Calentamos en un vaso de
precipitados unos 10 ml de agua
hasta unos 80 °C.
En otro vaso de precipitados
enfriamos unos 10 ml de agua a
unos 10 C
Seleccionamos con una de las jeringas de
10 ml de agua caliente y con la otra 10 ml
de agua fría. Adicionamos a la vez en
ambos vasos de precipitados que
contienen la tableta de Alka Seltzer
Con el cronometro medimos el tiempo
que tardan las tabletas en disolverse y
anotamos el tiempo en cada reacción

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B. Efecto de la Concentración de uno de los Reactivos.
Efecto de la concentración
Tabletas Peso Forma de la tableta Tiempo
Tableta 1 1,926 g Ácido acético 320 s
Tableta 2 1,926 g Agua 520 s
Preparamosal igual que enlaparte A,dosvasosde precipitadosque contenganuna
tableta de Alka Seltzer.
Succionamos con una jeringa 10 ml de agua y con otro 10 mL de vinagre. Y la
adicionamos a la vez en ambos vasos de precipitados que contienen las tabletas.
Anotamos el tiempo en cada reacción
Con el cronómetro medimos el tiempo que tardan en disolverse las tabletas.

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C. Efecto del Tamaño de la Partícula.
Efecto del tamaño de la partícula
Tabletas Peso Forma de la tableta Tiempo
Tableta 1 1,926 g Entera 328 s
Tableta 2 1,926 g Pulverizada 255 s
Preparamos al igual que en la parte A, dos
vasos de precipitados que contengan una
tableta de Alka Seltzer.
En un vaso colocamos la pastilla completa y
en el otro la tableta pulverizada
Con el cronómetro
medimos el tiempo que
tardan en disolverse las
tabletas.
Succionamoscon una jeringa 510 mL
de agua en cada una de las dos
jeringas y adicionamos a la vez en
ambos vasos de precipitados que
contienen las tabletas.
Anotamos el tiempo en
cada reacción

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Cuestionario
1. Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultados obtenidos en la práctica
de hoy.
2. En la parte experimental A, ¿Cuál de las dos reacciones se llevó a cabo más rápido
y por qué?
3. Explique cuál de las dos reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte B y por
qué.
4. Explique cuál de las dos reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte C y por
qué
2. En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido y
por qué?
En la parte experimental A la reacción que se llevó a cabo más rápido fue la reacción
de 80°C debido a que las moléculas se disolvieron más rápido por la acción del calor
que ocasiona que la energía cinética aumentey la probabilidad de choques entre ellos
también aumente.
3. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo másrápido en la parte B y por qué?.
La que se llevó más rápido fue la reacción que le se agregó el vinagre comercial (ácido
acético). La concentración aumenta mezclando NaHCO3 con vinagre tiene lugar una
reacción química que libera CO2. Cuando se mezclan ambos se produce una reacción
ácido-base en donde el ácido acético cede un protón H+ que al combinarse con el
bicarbonato da lugar al acetato sódico + CO2.
Resultado del experimento de cinética química
Experimento Condiciones Tiempo de la
reacción
Velocidad de la reacción
Efecto de la
temperatura
10°C 80°C 101s 425s 0.02267M/s 5.3882x10-3
M/s
Efecto de la
concentración
de los de los
reactivos
Agua Ácido
acético
320s 520s 7,15625x10-3
M/s
4,4038x10-3
M/s
Efecto en el
tamaño de la
partícula
Tableta Pulverizada 255s 328s 8,9803x10-3
M/s
6,9817X10-3
M/s

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4. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte C y por qué?
La que se llevó más rápido fue la reacción que se llevó a cabo con la pastillapulverizada
debido al tamaño de la partícula lo cual permite que se disuelva con mayor facilidad.

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Conclusiones:
Dentro de los distintos procedimientos que realizamos en el laboratorio pude aprender
que la temperatura es una agente que de manera directa influye en la velocidad de la
reacción, en este caso el soluto la pastilla tuvounareacción mucho más acelerada con
un disolvente a temperatura de 80 ° C que en relación con el disolvente a 10 ° C. De
manera tal que puedo inferir que al aumentar la temperatura, la velocidad de la
reacción aumentará por lo que el número de moléculas con una energía igual o mayor
que la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos.
Quiere decir que cuando tomamos Alka Zeltzer con agua fría estamos retrasando en
aspectos de tiempo la velocidad de la reacción.
Hernán Vargas
Las reacciones de velocidad de las reacciones se pueden dar mediante dos sustancias
que reaccionan, donde cada una de las partículas chocan entre sí. Por otro lado
también cuando se aumenta la concentración de los reactivos, aumentará la
velocidad de reacción. Entonces si la concentración de la Alka Zeltzer hubiese sido
mayor debiese proceder a ocurrir una mayor velocidad. La temperatura, la división del
reactivo, la presión entre otros influyen vertiginosamente en las distintas velocidades de
las reacciones químicas.
Daniel Rey