Cinética quimica

1. Informe de laboratorio
Cinética Química
Estudiantes:
Gislaine Fernández
Marla Rodríguez
Cálculos
NaHCO3= 1.976g = 84.01 g/mol
H20= 5mL
𝑛 =
1.976𝑔 𝑏𝑖𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜
84.01
𝑔
𝑚𝑜𝑙
𝑏𝑖𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜
= 0.0235 𝑚𝑜𝑙 𝑏𝑖𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜
𝑎𝑔𝑢𝑎 = 5𝑚𝐿 (
1 𝐿
1000 𝑚𝐿
) = 0.005 𝐿
𝑀 =
0.0235 𝑚𝑜𝑙 𝑏𝑖𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑎𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑑𝑖𝑜
0.005 𝐿
= 4.7 𝑀
A- Efecto de la temperatura
Temperatura Tiempo
10°C 701 segundos
80°C 183 segundos
Velocidad de disolución en agua fría (10°C)
v =
4.7 𝑀
701 𝑠
= 0.0067 𝑀/𝑠
Velocidad de disolución en agua caliente (80°C)
𝑣 =
4.7 𝑀
183 𝑠
= 0.0257 𝑀/𝑠

2. B- Efecto de la concentración de uno de los reactivos
Sustancia Tiempo
Vinagre 219 segundos
Agua 444 segundos
Velocidad de disolución en vinagre
𝑣 =
4.7 𝑀
219 𝑠
= 0.0215 𝑀/𝑠
Velocidad de disolución en agua
𝑣 =
4.7 𝑀
444 𝑠
= 0.0106 𝑀/𝑠
C- Efecto del tamaño de la partícula
Tamaño de tableta Tiempo
Pulverizada 213 segundos
Entera 523 segundos
Velocidad de disolución de tableta pulverizada
𝑣 =
4.7𝑀
213 𝑠
= 0.0221 𝑀/𝑠
Velocidad de disolución de tableta entera
𝑣 =
4.7𝑀
523 𝑠
= 0.0090 𝑀/𝑠

3. Cuestionario
1. Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultados obtenidos en la
práctica de hoy.
Efecto
Tiempo de disolución
(s)
Velocidad de
disolución (M/s)
Temperatura Fría (10°C) 701 0.0067
Caliente (80°C) 183 0.0257
Concentración de uno
de los reactivos
Vinagre 219 0.0215
Agua 444 0.0106
Tamaño de la
partícula
Pulverizada 213 0.0221
Entera 523 0.0090
2. En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más
rápido y por qué?
 En el experimento A utilizamos como efecto la temperatura, la reacción que
se llevo a cabo más rápido fue la del agua caliente (80°C), debido a que al
aumentar la temperatura, la energía cinética de las moléculas aumenta y la
probabilidad de choques entre ellos también aumenta, haciendo así que la
reacción ocurra con mayor velocidad.
3. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte B y
por qué.
 En el experimento B usamos como efecto la concentración de uno de los
reactivos, en el cual la reacción con el vinagre fue la más rápida debido a
que su concentración es mayor a la del agua y mientras mayor sea la
concentración, mayor será la velocidad de reacción. Porque para que se
lleve a cabo una reacción química es indispensable que las moléculas de los
reactivos choquen unas con otras, de forma que el aumento de
concentración favorece lo mayor frecuencia de choques entre los reactivos.
4. Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo más rápido en la parte C y
por qué.
 En el experimento C usamos como efecto el tamaño de la partícula,
haciendo un versus ente una tableta entera y otra pulverizada, en este caso
en la tableta pulverizada se llevo a cabo más rápido la reacción debido a que
la velocidad depende del área de contacto entre el soluto y el solvente si
tenemos un soluto en estado sólido es importante el tamaño de las
partículas. Ya que al estar en pequeñas proporciones al reaccionar con el
soluto puede acelerar la reacción.

4. Conclusiones
En esta experiencia de laboratorio pudimos observar los diferentes factores que
influyen en la velocidad de reacción en este caso solo utilizamos 3 de ellos que
fueron: el tamaño de uno de los reactivos, la concentración y la temperatura. En el
cual pudimos comprobar cómo estos factores contribuyen a que las reacciones se
lleven a cabo rápidamente. Por ende el agua caliente, la concentración de vinagre y
la tableta pulverizada fueron los factores que aumentaron la velocidad de reacción
debido a que cada uno de estos efectos aumenta los choques de moléculas de los
reactivos, haciendo que choquen unas con otras más rápidamente.
Marla Rodríguez
En esta experiencia pudimos ver como la temperatura, concentración de uno de los
reactivos, y la naturaleza de los reactivos afectan la velocidad en que los reactivos
se transforman en los productos de una reacción, cinética química. Pudimos
observar que al aumentar la temperatura, la velocidad de la reacción aumentaba y
esto se da ya que aumenta la energía cinética de las moléculas haciendo que la
posibilidad de que estas choquen entre sí aumente también. En otro caso, al
utilizar dos reactivos con diferentes concentraciones pudimos ver que el reactivo
de mayor concentración llevaba a cabo la reacción con mayor rapidez ya que
mientras más concentrada es mayor es la frecuencia en que chocan las moléculas
entre sí. Finalmente, al probar con una tableta entera y otra pulverizada pudimos
ver que la reacción de la tableta pulverizada se daba con mayor rapidez ya que hay
una mayor área de contacto entre el soluto y el solvente.
-Gislaine Fernández