cinética quimica

1. Universidad de Panamá
Facultad de Medicina
Laboratorio de Química
Reporte nº 2
Cinética Química
Valery Liao CIP: 8-908-171
Andoni Garrido CIP: 8-884-1574
1.4b
Prof. Magalis V. Clarke

2. Corte la tableta de
Alka Seltzer a la
mitad.
Utiliza dos vasos de
precipidados,coloque
una tableta en cada
vaso.
Calienteen un vaso de
precipitados unos 100
mL de agua hasta unos
80° C.
En otro vaso de
precipitados enfríe
unos 100 mL de
agua a unos 10° C.
Succionecon una de las jeringas
10 mL del agua fria y otra con
agua caliente.
Adicionea la vez en ambos vasos
de precipitados quesecontiene
la tableta de Alka Seltzer.
Con el cronometro mida el tiempo
que tardan las tabletas en
disolversey anote el tiempo de
cada reacción.
Objetivos General
 Observar cómo influyen la temperatura, la concentración y el estado de
subdivisión en la velocidad en la cual se desarrolla una reacción.
 Analizar qué aspectos o propiedades pueden afectar una reacción y la
manera en que lo hacen.
 Detallar la experiencia realizada y conocer los materiales de laboratorio.
Materiales
 Jeringa de 10ml
 Mechero
 Probeta de 10ml
 Termómetro
 Una caja de Alka’Seltzer
 Vasos de precipitado
 Vinagre blanco
Procedimiento
A) Efecto de la Temperatura

3. 1
• Prepararigualque en la parte A, dos vasos de
precipiatados que contengan una tableta,cada uno.
2
• Succione con una jeringa 10mLde agua y con otra
10mLde vinagre y adicione a la vez en ambos vasos de
precipitados que contenga las tabletas.
3
• Con el cronometro,mida el tiempo que tardan en
disolverse las tabletas.
4
• Anote el tiempo de cada reacción.
B) Efecto de la concentración de los reactivos
Análisis de Resultados
La velocidad de una reacción esta mediada por factores como la temperatura, la
concentración y tamaño de la partícula.
Observamos que en la pastilla de Alka Seltzer hubo una reacción de efervescencia más
rápida cuando la temperatura alcanzo a 80° C y más lenta cuando estaba en 10° C y
esto es debido ya que a una alta temperatura, permite el movimiento de las moléculas
más rápida y la Rx se efectué velozmente.
A nivel de concentración la velocidad de la reacción fue más rápida en vinagre que en
el agua; esto se produce porque el vinagre al tener el pH más bajo (acido) las
interacciones con los H+ del acido acético (vinagre) permiten la efervescencia del Alka
Seltzer más rápido que en el agua.
En el tamaño de la partícula hubo una efervescencia más rápida en la pastilla que
estaba triturada que en la entera. Esto ocurre ya que la pastilla triturada tiene mejor
unión con el agua y permite que se disuelva con mayor rapidez que la entera.

4. Cuestionario
1-Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultados obtenidos en la
práctica de hoy
Agua 80ºC Agua 10ºC Disln. de
Agua
Disln. de
Vinagre
Tableta
entera
Tableta
pulverizada
Duración de
la
efervescencia
101s 300s 134.5s 117.5s 90s 80s
Velocidad de
reacción
0.0227 M/s 0.00764M/s 0.0171 M/s 0.0196 M/s 0.0261 M/s 0.0294 M/s
Factor
Influyente
temperatura temperatura Concentración
de reactivo
Concentración
de reactivo
División de
partículas
División de
partículas
2-En la parte experimental A, ¿cuál de las 2 reacciones se llevó a cobo más
rápido y por qué?
En la parte A (efecto de la temperatura) al utilizar agua con temperaturas
diferentes, de 80° C Y 10° C, podemos decir que en con agua a 80° C la
reacción se efectuó de manera másrápida; esto se debe a que a medida que
aumentala temperatura la energía cinética de las moléculas o iones aumenta,
es decir, la velocidad a la cual se movilizan éstas aumenta, ya que aumentael
número de choques entre ellas.
3-Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo másrápido en la parte B y
por qué.
De las reacciones realizadas con las tabletas de Alka Seltzer, agua y vinagre, la
reacción másrápida y de mayordensidad en cuanto a la efervescencia, es la
reacción de alka seltzer con vinagre debido a 2 factores principales, su
composición química y su acidez, al tener mayorcantidad de grupos carboxilos
disueltos y un pH menor que el pH del agua, la reacción y la efervescencia
disminuyen o cesan en menor tiempo a comparación con el agua.

5. 4.- Explique cuál de las 2 reacciones se llevó a cabo másrápido en la porte C y
por que
La reacción que se llevó a cabo con mayor rapidez fue la de la pastilla
triturada puesto que la superficie de contacto entre las moléculas del soluto
(la pastilla de Alka-Seltzer) y el disolvente (el agua). Esto se debe a que las
partículas de la pastilla, al estar trituradas, tiene mejor contacto con el agua,
permitiendo que se disuelvan con más rapidez en un periodo de tiempo
menor. Mientras que al estar la patilla entera, ña superficie de contacto se
limitará únicamente a las partículas de la pastilla que se encuentren más
cerca (las que tocan más superficialmente el agua) que las del interior del
entero.

6. Conclusiones
Las reacciones químicas forman parte no solo de las actividades que
desempeña nuestro organismo para que podamos vivir, estas también se
encuentran en el ambiente. Y como to en este mundo, tiene factores que afectan
la forma en la que estas se desarrollan. En esta experiencia, pudimos observar
como la superficie de reacción (la pastilla triturada y entera), la concentración del
solvente (el agua y el vinagre) y la temperatura afectan el desempeño de estas
reacciones.
Mientras trabajamos con la pastilla triturada y la entera, mepercate que lo
crucial en este experimento, no era solo comprender que la pastilla podía tomar
más o menos tiempo en efervecer, sino en el cómo al triturar la pastilla, se le
daría un mejor desempeño. Esto meindico dos cosas; la primera, que si bien la
pastilla puede ser efectiva, el tiempo de acción puede acelerarse al triturarla. Y
segundo, que un cambio físico puede influir mucho en una reacción química.
Con respecto a la temperatura, concluí que esto se debía a que a mayor
temperatura, mayorcantidad de colisiones y a mayorcantidad de colisiones,
mayorposibilidad de que estas sean efectivas, lo que resulta en una mayor
probabilidad de que la reacción se desempeñe de formamás precisa.
Por último, al evaluar la concentración del solvente, me percate que la cantidad
de H+ causa cambios significativos. Lo que melleva a decir que a mayorpH,
menos tiempo en el que trascurre la reacción y viceversa.
Valery Liao
Esta experiencia no solo nos permite ver lo que puede o no afectar una
reacción, sino que nos permitió conocer mása fondo los mecanismos que rigen
las reacciones químicas y a la vez hacernos una idea de lo no podemos ser
capaces de apreciar.
Las reacciones con las pastillas enteras, a diferencia de las reacciones con las
pastillas completamentetrituradas, tomounos cuantos segundos de mas, debido
a que el disolvente al hacer contacto con la pastilla entera debía primero disolver
o reaccionar con las capas exteriores de la pastilla para poder disolverla y
completar la reacción, que en el caso contrario al polvo de la pastilla al expandir

7. su superficie de contacto y romper la estructura física del compuestole permite
realizarse a mayor velocidad.
La acidez de la reacción tambiénfue un factor decisivo al realizar la experiencia,
debido a que hay sustancias y compuestos que reacciona de una manera más
eficiente a pH específicos.
Es sin lugar a dudas un factor agregado la complejidad de la molécula y su
estructura, ya que el orden en el que se encuentren los átomospermitirá
también establecer los enlaces para llevar a cabo la reacción y brindara las
propiedades necesarias tanto a disolvente como a soluto para reaccionar.
Andoni Garrido.