1. CUADERNILLO N°QUÍMICA GRADO 10° – COLEGIO ENRIQUE OLAYA HERRERA - IED
Docente: Ing. Ricardo Rodríguez Salamanca 2013
QUÍMICA GRADO 10° - REACCIONES QUÍMICAS
NIVEL I - BALANCE DE REACCIONES QUÍMICAS POR INSPECCIÓN O TANTEO Y ALGEBRAICO
LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
Las leyes ponderales son las leyes generales que rigen las
reacciones químicas. Se basan en la experimentación y
miden cuantitativamente la cantidad de materia que
interviene en las reacciones químicas. Estas leyes son las
siguientes:
Ley de conservación de la masa (1773)
(Antoine Laurent Lavoisier (1743 – 1794)).
“En cualquier reacción química que ocurra en un
sistema cerrado, la masa total de las sustancias
existentes se conserva. O lo que es lo mismo, en una
reacción química la masa de los reactivos (sustancias de
partida) es la misma masa que la de los productos
(sustancias finales)”
Ley de las proporciones definidas (1779) o ley de Proust
(Joseph Louis Proust (1754 – 1829)).
“Cuando se combinan químicamente dos o más
elementos para dar un determinado compuesto,
siempre lo hacen en una proporción fija, con
independencia de su estado físico y forma de
obtención”
Esta ley SOLO SE PUEDE APLICAR cuando estemos
comparando masas de DOS elementos para formar el
MISMO COMPUESTO.
Ley de las proporciones múltiples, o de Dalton
(John Dalton (1799 – 1844))
“Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de
una proporción para dar compuestos distintos. En ese
caso, determinada cantidad fija de uno de ellos se
combina con cantidades variables del otro elemento, de
modo que las cantidades variables del segundo elemento
guardan entre sí una relación de números enteros
sencillos.”
La ley de Dalton SÓLO SE PUEDE APLICAR cuando
estemos comparando masas de DOS elementos para
formar el DISTINTOS COMPUESTOS
BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS
Cuando la reacción química se expresa como ecuación, además de escribir correctamente todas las especies participantes
(nomenclatura), se debe ajustar el número de átomos de reactivos y productos, colocando un coeficiente a la izquierda
de los reactivos o de los productos. El balanceo de ecuaciones busca igualar el de átomos en ambos lados de la ecuación,
para mantener la Ley de Lavoisier, es decir, la cantidad de reactivos debe ser igual a la de productos.
Los métodos más conocidos de balance de ecuaciones químicas son: Tanteo, Algebraico y Redox.
MÉTODO DE BALANCE POR TANTEO O INSPECCIÓN:
Consiste en dar coeficientes hasta igualar todas las
especies (átomos o grupos). Este sigue un orden
preferente (no es estricto, pero sí es recomendado):
a) Metales
b) No metales (excepto H y O)
c) Hidrógeno
d) Oxígeno
Ejemplo :
CaI2 + K3PO4 → Ca3(PO4)2 + KI
Verificamos el balance de cada elemento:
Tipo Elemento Reactivos Productos
Metal Ca 1 3
Metal K 3 1
No metal P 1 2
No metal I 2 1
Hidrógeno H - -
Oxígeno O 4 8
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Docente: Ing. Ricardo Rodríguez Salamanca 2013
En esta ecuación hay 3 átomos de Ca en los productos y
1 en los reactivos. Por lo tanto, se coloca el coeficiente 3
al CaI2.
3CaI2 + K3PO4 → Ca3(PO4)2 + KI
Inmediatamente se deduce que del Ca3(PO4)2 tiene 2 P,
y por lo tanto en los reactivos multiplicamos por 2 el
K3PO4.
3CaI2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2 + KI
Verificamos que el potasio en los reactivos tendrá 2 x 3
= 6 y balanceamos en el KI (6/1=6):
3CaI2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6KI
Luego, revisamos los yodos y oxígenos:
Elemento Reactivos Productos
Yodo I 3 x 2 = 6 6 x 1 = 6
Oxígeno O 2 x 4 = 8 1 x (4x2) = 8
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Por lo tanto, la ecuación balanceada será esta:
3CaI2 + 2K3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6KI
MÉTODO DE BALANCE ALGEBRAICO:
Este método es un proceso matemático que consistente
en asignar literales a cada una de las especies , crear
ecuaciones en función de los átomos y al resolver las
ecuaciones, determinar el valor de los coeficientes.
Ejemplo:
Ecuación a balancear:
FeS + O2 → Fe2O3 + SO2
Los pasos a seguir son los siguientes:
1. Escribir una letra, empezando por A, sobre las
especies de la ecuación:
A B C D
FeS + O2 → Fe2O3 + SO2
2. Escribir los elementos y para cada uno de ellos
establecer cuántos hay en reactivos y en productos. Por
ejemplo hay un Fe en reactivos y dos en productos, pero
en función de las letras donde se localizan las especies (A
y C) se establece la ecuación A = 2C .
El símbolo produce (→ ) equivale al signo igual a (=). Or
lo tanto:
Fe : A = 2C
S : A = D
O : 2B = 3C + 2D
3. Utilizando esas ecuaciones, dar un valor a cualquier
letra que nos permita resolver una ecuación (obtener el
valor de una literal o variable) y obtener después el
valor de las demás variables. Es decir se asigna un valor
al azar (generalmente se le asigna el 2) a alguna variable
en una ecuación, en este caso C = 2 , de tal forma que al
sustituir el valor en la primera ecuación se encontrará el
valor de A. Sustituyendo el valor de A en la segunda
ecuación se encuentra el valor de D y finalmente en la
tercera ecuación se sustituyen los valores de C y D para
encontrar el valor de B.
A B C D
FeS + O2 → Fe2O3 + SO2
Si asignamos a C =2 , entonces:
Fe : A = 2C A= 2 x 2 = 4
S : A = D D= A= 4
O : 2B = 3C + 2D
2B = 3(2) + 2 (4)= 6 + 8 = 14
2B= 14
B= 14/2 = 7
4. Asignar a cada una de las especies el valor
encontrado para cada una de las variables:
A B C D
4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4SO2
Y por lo tanto, la ecuación ya está balanceada

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EJERCICIOS:
A) Balancear las siguientes reacciones por el método de tanteo:
1) H2 + O2 → H2O
2) K + O2 → K2O
3) Fe + O2 → Fe2O3
4) Cu + S8 → CuS
5) KCIO3 → KCl + O2
6) K + Cl2 → KCl
7) NH3 → H2 + N2
8) HgO → Hg + O2
9) Mg + O2 → MgO
10) P4 + Cl2 → PCl5
11) Fe + ΗBr→FeΒr3+Η2
12) Na + HCl → H2 + NaCl
13) KI + NaCl → KCl + NaI
14) H2SO4→H2O + SO3
15) Na + O2 → Na2O
16) Fe + HCl —> FeCl3 + H2
17) CuCl2 + H2S → CuS + HCl
18) HNO3→N2O5+H2O
19) Zn + HCl → ZnCl2 + H2
20) O2 + Sb2S3 → Sb2O4 + SO2
21) CH4 + O2 → CO2 + H2O
22) SO3 + H2O → H2SO4
23) Al + O2 →Al2O3
24) Ba + H2SO4 →BaSO4 + H2
25) CaCO3 →CaO + СO2
26) Mg + HCl → MgCl2 + H2
27) Na + Н3РO4→Na3PO4 + H2
28) Al + ZnCl2 → AlCl3+ Zn
29) AlCl3 + NaOH → Al(OH)3 + NaCl
30) Cu + HgCl2 → Hg + CuCl2
31) Al+ HCl→ AlCl3+ H2
32) Cl2O7 + H2O → HClO4
33) C4H10 + O2 → H2O + CO2
34) C2H4 + O2 → CO2 + H2O
35) C5H12 + O2→CO2+H2O
36) C2H6 + O2 → CO2 + H2O
37) C8H18 + O2 → CO2 + H2O
38) CO2 + H2O→C6H12O6 + O6
39) Fe2O3 + C → Fe + CO2
40) Ca(ClO3)2 → CaCl2 + O2
41) Zn + FeCl2 → ZnCl2+ Fe
42) Na + H2O → NaOH + H2
43) H3PO4 + NaOH → Na3PO4 + H2O
44) Pb(NO3)2 + KI → KNO3 + PbI2
45) NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3
46) HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2O
47) MnO2 + HCl → Cl2 + H2O + MnCl2
48) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O
49) Al2O3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O
50) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
51) H2SO4 + Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + H2O
52) Pb + AgNO3 → Pb(NO3)2 + Ag
53) Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2
54) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl
55) Zn(NO3)2 + KCl→KNO3 + Zn Cl2
56) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
57) MnO2 + HCl → Cl2 + H2O + MnCl2
58) H2SO4 + Са3(РO4)2 →CaSO4 + Н3РО4
59) Al(NO3)3 + H2SO4 → HNO3 + Al2(SO4)3
60) Сu + HNO3 → Cu(NO3)2 + Н2O + NO3
B) Balancear las siguientes reacciones por el método algebraico:
61) C6H6 + O2 → CO2 + H2O
62) C3H8+O2→CO2+H2O
63) FeCl3 + NH4OH → Fe(OH)3 + NH4CI
64) KМnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
65) Na2SO4 + BaCl2 →BaSO4 + NaCl
66) CaI2 + K3PO4 → Ca3(PO4)2 + KI
67) Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4
68) Br2 + H2O + SO2 → HBr + H2SO4
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69) Cr2(SO3)3+ H2SO4→ Cr2SO4 + H2(SO3)3
70) Mg(OH)2 + HCl → MgCl2 + H2O
71) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
72) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl
73) CH3N2H3 + N2O4 → CO2 + H2O + N2
74) Ca(NO3)2 + KF → CaF2 + KNO3
75) Mg3N2 + H2O → MgO + NH3
76) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + H2O
77) (NH4)2SO4 + KOH → NH3 + H2O + K2SO4
78) MgBr2 + NaOH → Mg(OH)2 + NaBr
79) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
80) AgNO3+ NaCl→ AgCl + NaNO3
81) Na3PO4 + AgNO3 → Ag3PO4 + NaNO3
82) NH4Cl + Ba(OH)2 → NH3 + H2O + BaCl2
83) NH4NO3 + Mg3(PO4)2 → Mg(NO3)2 +
NH3+ H3PO4
84) Ca3(PO4)2 + SiO2 → P4O10 + CaSiO3
85) Fe2(SO4)3 + KSCN → K3Fe(SCN)6 + K2SO4
86) I2O5 + BrF3 → IF5 + O2 + Br2
87) P4O10 + Mg(OH)2 → cMg3(PO4)2 +
dH2O

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