Tabla periodica
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Tabla periodica
- 1. Odontología Sección 3 Tamara Lagos Moira Lastra Maira Paulino
- 4. Nombre Símbolo Uranio (Urano) U Litio Li Yodo (Ioeides "violeta") I Boro B Sodio (Natrium) Na Magnesio (Magnesia) Mg Aluminio Al Azufre (Sulfur) S Potasio (Kalium) K Hierro (Ferrum) Fe Cobalto Co Niquel Ni Cobre (Cuprum) Cu Zinc Zn Plata (Argentum) Ag Antimonio (Stibio) Sb Oro (aurum) Au Mercurio (Hydrargyrum) Hg Curio (Marie y Pierre Curie) Cm
- 5. Metales Alcalinos Metales Alcalinoterreos Metales de transicion Lantanidos Actinidos Otros Metales No Metales Gases Nobles Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 IA IIA III B IVB VB VIB VII B VIII B IB IIB III A IVA VA VIA VII A VII IA Periodo 1 1 H 2 He 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr 5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe 6 55 Cs 56 Ba * 72 Hf 73 Ta 74 W 75 Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn 7 87 Fr 88 Ra ** 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 Uun 111 Uuu 112 Uub 113 Uut 114 Uuq 115 Uup 116 Uuh 117 Uus 118 Uuo Lantanidos * 57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69 Tm 70 Yb 71 Lu Actinidos ** 89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95 Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lr Períodos Grupos
- 6. 6 Metales alcalinos Alcalinotérreos Metales de transición Halógenos Gases nobles Lantánidos y actínidos Metaloides
- 7. • Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados. • Los sólidos son maleables y dúctiles • Buenos conductores del calor y la electricidad • Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos. • Tienden a formar cationes en solución acuosa. • Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos. • No tienen lustre; diversos colores. • Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. • Malos conductores del calor y la electricidad • La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas • Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa. • Las capas externas contienen cuatro o más electrones
- 8. Li Na K Rb Cs Fr • Tienen un electrón de valencia en la capa s, el cual pierden fácilmente. • Son agentes reductores. • Reaccionan con el agua violentamente para formar hidróxidos (alcalis). • Reaccionan con los halógenos para formar sales.
- 9. Be Mg Ca Sr Ba Ra • Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos. • Tienen dos electrones de valencia en la capa s, los cuales pueden perder fácilmente para formar cationes divalentes.
- 10. Metales de transición Tienen niveles d incompletas o forman cationes con subniveles d incompletos.
- 11. Lantánidos y actínidos Conocidos también como metales de transición interna. Los electrones de valencia están llenando los subniveles f.
- 12. Metaloides
- 13. B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At • Son aquellos elementos que están en la frontera entre los metales y los no metales. Poseen orbitales de valencia semillenos, por lo que poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales. • Si y Ge son semiconductores. • Si reaccionan con un metal se comportan como un no metal. • Si reaccionan con un no metal se comportan como un metal.
- 14. Halógenos
- 15. F Cl Br I At • Tienen 7 electrones en la última capa de valencia. • Para completar los 8 electrones en la capa externa, tienden a formar aniones. • Son formadores de sales al reaccionar con los metales.
- 16. Gases nobles
- 17. He Ne Ar Kr Xe Rn • Son gases monoatómicos en condiciones normales. • Tienen la última capa de valencia llena con 8 electrones, por lo tanto son muy poco reactivos. • Kr y Xe reaccionan con O y F, formando algunos compuestos. • Rn es radiactivo
Notas del editor
- Son las abreviaturas de una o dos letras para los nombres de los elementos. Sólo la primera letra se escribe en mayúscula, la segunda si la hay es minúscula. Aunque la mayoría de los símbolos usan letras de los nombres actuales, en algunos casos derivan de sus antiguos nombres en latín o griego.
- Cada hilera horizontal de la Tabla se llama período. Cada hilera se cuenta desde lo alto de la Tabla como período 1 al 7. Así el primer período contiene sólo a H y He. El segundo contiene 8 elementos (Li, Be, B, C, N, O, F y Ne). Cada columna vertical en la Tabla Periódica contiene un grupo ( o familia) de elementos que tienen propiedades similares. En lo alto de cada columna hay un número que se asigna a cada grupo. Los elementos en las primeras dos columnas a la izquierda y las últimas seis columnas a la derecha se llaman elementos representativos ( o elementos de grupo principal). Durante muchos años se les ha entregado el nombre de IA a VIIIA. En naranja se resaltan los elementos de transición o metales de transición, que se designan con la letra B. Un sistema de numeración más reciente asigna los números de grupo del 1 al 18 que van a través de la Tabla Periódica.
- El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas. Son metales blandos, se cortan con facilidad. No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos: El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas abundante en el agua del mar. El KNO3 (nitrato de potasio) es el salitre.
- El óxido de calcio y el óxido de magnesio son mínimamente solubles (que son el opuesto de los ácidos) y fueron llamados “tierras alcalinas”, cuando Humpry Davy aisló los metales del calcio y el magnesio, estas tierras fueron llamadas tierras alcalinas metálicas, el mismo nombre fue eventualmente aplicado a todos los elementos que están en la columna del magnesio y el calcio en la tabla periódica, eso es berilio, estroncio, bario y radio. Sus densidades son bajas, pero son algo mas elevadas que la de los metales alcalinos. Son menos reactivos que los metales alcalinos No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos.
- Todos son metales típicos; poseen un lustre metálico característico y son buenos conductores del calor y de la electricidad. Las propiedades físicas y químicas de los elementos de transición cubren una amplia gama y explican la multitud de usos para los cuáles se aplican. Casi todo el metal se emplea para producir aleaciones muy duras (con otros metales de su subgrupo), empleados en la fabricación de puntas de plumas estilográficas, agujas de fonógrafos, contactos eléctricos, etc. El osmio, aleado con el platino, se usa para patrones de pesos y medidas.
- “TIERRAS- RARAS” Son los elementos del 57 al 71 y del 89 al 104 los primeros químicos consideraban que cualquier sustancia que no era soluble en agua ni cambia con el calor era “tierra” (los griegos veían la “tierra” como un elemento).