Este documento presenta un experimento de laboratorio para determinar el contenido de peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua oxigenada a través de una valoración redox con permanganato de potasio (KMnO4). Explica los objetivos, materiales, fundamentos químicos de la reacción redox entre H2O2 y KMnO4, y el procedimiento detallado para llevar a cabo la valoración y calcular la concentración de H2O2.

1. Dpto de Física y Química del IES Pedro Mercedes (Cuenca) curso 2009-2010
Departamento de Física y Química del I.E.S. Pedro Mercedes
Trabajos de laboratorio Nivel: 2º Bachillerato
Determinación del contenido de H2O2 en el agua oxigenada
Objetivos:
Medir volúmenes de líquidos con los aparatos de medida apropiados.
Expresar las medidas correctamente.
Efectuar los cálculos necesarios para determinar la concentración.
Conocer las técnicas básicas de análisis cuantitativo.
Comprender el fundamento del uso de las valoraciones redox en la determinación de la
concentración de una disolución.
Materiales y reactivos:
Bureta Ácido sulfúrico 6M
Pipeta Sal de Mn(II)
Matraz erlenmeyer Nuez doble.
Probeta Pinzas de bureta.
Disolución 0,1 M de KMnO4 Balanza granatario
Fundamento:
Las reacciones redox son aquellas en las que varía el número de oxidación de dos especies
químicas denominadas oxidante y reductor: el número de oxidación del oxidante se reduce, mientras que la
especie reductora aumenta su número de oxidación. Se dice por ello que el reductor se oxida al tiempo que
el oxidante se reduce. Estas reacciones pueden ser utilizadas para llevar a cabo la determinación de la
cantidad de una especie química presente en una muestra.
Una de estas reacciones tiene lugar entre el peróxido de hidrógeno, H2O2, y el permanganato de
potasio. Y en ella, aunque generalmente el peróxido de hidrógeno suele comportarse como oxidante, actúa
como reductor oxidándose a oxígeno a la vez que el permanganato se reduce a sal de Mn(II) según la
siguiente ecuación ajustada
5 H2O2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 5O2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 8 H2O
La reacción es lenta por lo que a veces requiere la adición de una pequeña cantidad de sal de
Mn(II) para que catalice inicialmente la reacción. Después el Mn(II) que proviene de la reducción del
permanganato sirve de catalizador.
Durante la valoración, como los productos de reacción son prácticamente incoloros, la disolución
permanece incolora, pero cuando ha reaccionado todo el peróxido de hidrógeno, la primera gota en exceso
de permanganato, intensamente violeta, colorea la disolución de un color rosado que nos indica que ya se
ha alcanzado el punto final de la valoración.
Determinación del contenido de H2O2 en el agua oxigenada (1-2)

2. Dpto de Física y Química del IES Pedro Mercedes (Cuenca) curso 2009-2010
Cuando se alcanza el punto de equivalencia de la valoración la relación entre el número de moles
de permanganato añadidos y de peróxido de hidrógeno presentes en la muestra que se valora es, de
acuerdo con la estequiometria de la reacción
n( KMnO4 ) 2
= Se puede expresar la cantidad de sustancia de permanganato mediante el
n( H 2O2 ) 5
volumen y la la concentración de la disolución utilizada en la valoración
n( KMnO4 ) = V ·[KMnO4 ] igualdad que, junto a la relación anterior, nos permitirá conocer la
cantidad de peróxido de hidrógeno presente en la muestra
Procedimiento
• Llenar la bureta con el agente valorante (KMnO4 0.1 M) teniendo la precaución de que no queden
burbujas de aire en su interior. Enrasar a cero la bureta.
• Se toman con una pipeta 2.0 mL de agua oxigenada comercial (aproximadamente 10 volúmenes),
se introducen en un erlenmeyer, se agregan unos 50 mL de agua destilada y 6 mL de ácido
sulfúrico 6 M. Se valora con la solución 0.1 M de KMnO4 hasta aparición de una débil coloración
rosada. Si la primera gota de permanganato produce el viraje del indicador, se debe a que la
reacción es lenta y debe añadirse una pequeña cantidad de sal de Mn(II) que cataliza la reacción.
• Anotar el volumen empleado de disolución de permanganato
• Realizar dos veces esta valoración.
• Expresar el resultado en gramos/litro de H2O2.
Determinación del contenido de H2O2 en el agua oxigenada (2-2)