6.7 CICLO DE BORN HABER 
Una aplicación de la ley de Hess que permite 
calcular la Energía Reticular 
Química
Formación de pares iónicos 
Transferencia 
electrónica 
Balance energético 
Es un caso extremo de 
enlace covalente polar ...
La energía que mantiene unida a los cristales 
se denomina ENERGÍA RETICULAR 
La energía que debe aportarse para disgregar...
Ciclo de Born Haber
Ciclo de Born Haber 
0 = Δ퐻1 
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0 + Δ퐻2 
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A.16. Determina la formación del NaCl2(s) suponiendo que la 
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Química2 bach 6.7 ciclo de born haber

  1. 1. 6.7 CICLO DE BORN HABER Una aplicación de la ley de Hess que permite calcular la Energía Reticular Química
  2. 2. Formación de pares iónicos Transferencia electrónica Balance energético Es un caso extremo de enlace covalente polar Energía gastada en formar iones compensada por la Energía potencial eléctrica de atracción
  3. 3. La energía que mantiene unida a los cristales se denomina ENERGÍA RETICULAR La energía que debe aportarse para disgregar un mol de cristal iónico y transformarlo en iones aislados en fase gaseosa. Depende de: • La carga de los iones • La separación entre ambos • La distribución espacial No puede medirse directamente. Se utiliza el ciclo de Born-Haber
  4. 4. Ciclo de Born Haber
  5. 5. Ciclo de Born Haber 0 = Δ퐻1 Δ퐻푓 0 + Δ퐻2 0 + Δ퐻3 0 + Δ퐻4 0 0 + Δ퐻5 0 = Δ퐻푓 E = Δ퐻5 0 − (Δ퐻1 0 + Δ퐻2 0 + Δ퐻3 0 + Δ퐻4 0) 0 = −411 − 107 + 122 + 496 − 349 = −787 푘퐽/푚표푙 E = Δ퐻5
  6. 6. A.16. Determina la formación del NaCl2(s) suponiendo que la energía reticular de este compuesto es similar a la del MgCl2(s), es decir, Er=Hreticular=-2500 kJ/mol. ¿Será un compuesto estable? Dato: 2ª energía de ionización del Na= 4562 kj/mol Solución: +2211 kJ/mol

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