Ciclo de Born-Haber

1. 6.7 CICLO DE BORN HABER
Una aplicación de la ley de Hess que permite
calcular la Energía Reticular
Química

2. Formación de pares iónicos
Transferencia
electrónica
Balance energético
Es un caso extremo de
enlace covalente polar Energía gastada en formar iones
compensada por la Energía
potencial eléctrica de atracción

3. La energía que mantiene unida a los cristales
se denomina ENERGÍA RETICULAR
La energía que debe aportarse para disgregar un mol de cristal
iónico y transformarlo en iones aislados en fase gaseosa.
Depende de:
• La carga de los iones
• La separación entre ambos
• La distribución espacial
No puede medirse
directamente. Se utiliza
el ciclo de Born-Haber

4. Ciclo de Born Haber

5. Ciclo de Born Haber
0 = Δ퐻1
Δ퐻푓
0 + Δ퐻2
0 + Δ퐻3
0 + Δ퐻4
0
0 + Δ퐻5
0 = Δ퐻푓
E = Δ퐻5
0 − (Δ퐻1
0 + Δ퐻2
0 + Δ퐻3
0 + Δ퐻4
0)
0 = −411 − 107 + 122 + 496 − 349 = −787 푘퐽/푚표푙
E = Δ퐻5

6. A.16. Determina la formación del NaCl2(s) suponiendo que la
energía reticular de este compuesto es similar a la del MgCl2(s),
es decir, Er=Hreticular=-2500 kJ/mol. ¿Será un compuesto
estable?
Dato: 2ª energía de ionización del Na= 4562 kj/mol
Solución: +2211 kJ/mol