Determinar la composición centesimal del K2CO3

1. Ejercicios
numéricos
de autoevaluación
Bloque 1
Problemas y
ejercicios de
Principios de
Química
y Estructura
Atómica y
Molecular
Composición centesimal del carbonato potásico

2. Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)
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3. Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
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Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)

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La composición centesimal (o composición en tanto por ciento)
de un compuesto es un conjunto de valores que indican la masa
de cada elemento existente en 100 unidades de masa del
compuesto.
Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)

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Por ejemplo, en este caso el porcentaje de potasio se puede
determinar conociendo el número de gramos de este elemento
contenidos en 100 gramos de K2CO3. Y del mismo modo se
pueden calcular los porcentajes de carbono y oxígeno. Los tres
valores constituyen la composición centesimal del K2CO3.
Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)

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Para el potasio tenemos que plantear el problema de modo que
lleguemos a un resultado final cuya unidad sea g(K) / g(K2CO3)
(o bien g(K) / 100 g(K2CO3)).
Y lo análogo para los otros dos elementos.
Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)

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Lo primero es
calcular el peso
molecular del
K2CO3
diferenciando
las aportaciones
de los tres
elementos, K, C
y O, al valor del
peso molecular
Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)

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K2CO3
2 K
C
3 O
Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)
Lo primero es
calcular el peso
molecular del
K2CO3
diferenciando
las aportaciones
de los tres
elementos, K, C
y O, al valor del
peso molecular

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2 × 39,098 g
K2CO3
12,011 g
3 × 15,999 g
+
+
2 K
C
3 O
Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)

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K2CO3
12,011 g
78,196 g
47,997 g
2 K
C
3 O
Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)

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12,011 g
78,196 g
47,997 g
K2CO3
138,204 g
2 K
C
3 O
Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)
Peso molecular
del K2CO3
Masas de K, C y O contenidas
en 138,204 g (1 mol) de K2CO3

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%K
C
3 O
12,011 g
78,196 g(K)
47,997 g
K2CO3
138,204 g
138,204 g(K2CO3)
Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)
Empezamos con K. Para
conocer lo que representa en
porcentaje la masa de K
respecto a lamasa total del
compuesto K2CO3 basta
dividir un valor entre el otro

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C
3 O
12,011 g
78,196 g(K)
47,997 g
K2CO3
138,204 g
138,204 g(K2CO3)
=
g(K2CO3)
g(K)
0,566
Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)
Este resultado nos da el número
de gramos de K por gramo de
K2CO3. Si multiplicamos por 100
numerador y denominador
obtendremos los gramos de K por
100 gramos de K2CO3, es decir, el
% de K.
%K

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C
3 O
78,196 g(K)
47,997 g
K2CO3
138,204 g
138,204 g(K2CO3)
=
g(K2CO3)
g(K)
0,566 = 56,6 % (K)
Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)
%K
12,011 g

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C
3 O
78,196 g(K)
47,997 g
K2CO3
138,204 g
138,204 g(K2CO3)
=
g(K2CO3)
g(K)
0,566 = 56,6 % (K)
Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)
%K
12,011 g
Repetiremos
los mismos
cálculos con C
y O

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%C
%O
12,011 g(C)
78,196 g(K)
47,997 g
K2CO3
138,204 g
138,204 g(K2CO3)
=
g(K2CO3)
g(K)
0,566 = 56,6 % (K)
=
g(K2CO3)
g(C)
0,087 = 8,7 % (C)
138,204 g(K2CO3)
138,204 g(K2CO3)
=
g(K2CO3)
g(O)
0,347 = 34,7 % (O)
Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)
%K

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12,011 g(C)
78,196 g(K)
47,997 g
K2CO3
138,204 g
138,204 g(K2CO3)
=
g(K2CO3)
g(K)
0,566 = 56,6 % (K)
=
g(K2CO3)
g(C)
0,087 = 8,7 % (C)
138,204 g(K2CO3)
138,204 g(K2CO3)
=
g(K2CO3)
g(O)
0,347 = 34,7 % (O)
100 % (K2CO3)
Determinar la composición centesimal del K2CO3 (Datos: Ar(K) = 39,098; Ar(C) =
12,011; Ar(O) = 15,999)
%K
%C
%O
Lógicamente, la
suma de los
porcentajes es 100

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