El documento describe cómo calcular las masas de magnesio y oxígeno necesarias para producir exactamente 2,000 g de óxido de magnesio. Primero, se calcula el peso molecular del MgO usando las masas atómicas dadas. Luego, usando el método del factor unitario, se calculan las masas de Mg y O contenidas en 2,000 g de MgO dividiendo por el peso molecular del MgO. Esto da como resultado que se necesitan 1,206 g de magnesio y 794 g de oxígeno.

1. Problemas y
ejercicios de
Principios de
Química
y Estructura
Atómica y
Molecular
Cantidad de reactivos necesaria para obtener cierta
cantidad de un producto
Ejercicios
numéricos
de autoevaluación
1

2. triplenlace.com
¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)

3. Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
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¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)

4. Las masas de Mg y O que necesitamos para producir 2,000 g de
óxido de magnesio son, lógicamente, las masas de Mg y O que
están contenidas en 2,000 g de óxido de magnesio (MgO).
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¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)

5. Primero es necesario conocer
el peso molecular del MgO
Peso molecular del MgO
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¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)

6. Peso molecular del MgO
Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24,305 + 15,999 = 40,304
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¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)

7. Esto significa
que 40,304 g
de MgO
contienen
24,305 g de
Mg y 15,999 g
de O
Peso molecular del MgO
Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24,305 + 15,999 = 40,304
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¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)

8. Esto significa
que 40,304 g
de MgO
contienen
24,305 g de
Mg y 15,999 g
de O
Peso molecular del MgO
Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24,305 + 15,999 = 40,304
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Y con esos datos será muy sencillo calcular la
masa de Mg y de O contenida en 2 g de MgO
¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)

9. Y con esos datos será muy sencillo calcular la
masa de Mg y de O contenida en 2 g de MgO
Esto significa
que 40,304 g
de MgO
contienen
24,305 g de
Mg y 15,999 g
de O
Peso molecular del MgO
Masa de Mg en 2 g de MgO:
Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24,305 + 15,999 = 40,304
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¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)

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Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24,305 + 15,999 = 40,304
Peso molecular del MgO
Masa de Mg en 2 g de MgO:
Vamos a aplicar el método del factor
unitario para transformar las unidades de
partida (g(MgO)) en las unidades de lo que
queremos obtener(g(Mg)).
¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)

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Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24,305 + 15,999 = 40,304
Peso molecular del MgO
Masa de Mg en 2 g de MgO:
2,000 g(MgO)
Para ello multiplicaremos el dato conocido
por una fracción en la que numerador y
denominador sean “equivalentes” y que nos
permita eliminar la unidad g(MgO) y
“generar” la unidad g(Mg).
¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)

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Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24,305 + 15,999 = 40,304
Peso molecular del MgO
Masa de Mg en 2 g de MgO:
24,305 g(Mg)
2,000 g(MgO) 
40,304 g(MgO)
Esta es la fracción o “factor unitario” adecuado en este
caso, ya que, como hemos averiguado, 40,304 g(MgO)
son “equivalentes” a 24,305 g(Mg)…
¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)

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Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24,305 + 15,999 = 40,304
Peso molecular del MgO
Masa de Mg en 2 g de MgO:
24,305 g(Mg)
2,000 g(MgO) 
40,304 g(MgO)
… y nos permite cancelar la unidad que nos sobra
(g(MgO)) y obtener la que buscamos (g(Mg))
¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)

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Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24,305 + 15,999 = 40,304
Peso molecular del MgO
Masa de Mg en 2 g de MgO:
24,305 g(Mg)
1,206 g(Mg)2,000 g(MgO) =
40,304 g(MgO)
¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)

15. triplenlace.com
Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24,305 + 15,999 = 40,304
Peso molecular del MgO
Masa de Mg en 2 g de MgO:
24,305 g(Mg)
1,206 g(Mg)2,000 g(MgO) =
40,304 g(MgO)
Masa de O en 2 g de MgO:
Y ahora haremos lo
mismo con el oxígeno
¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)

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Mr(MgO) = Ar(Mg) + Ar(O) = 24,305 + 15,999 = 40,304
Peso molecular del MgO
Masa de Mg en 2 g de MgO:
24,305 g(Mg)
1,206 g(Mg)2,000 g(MgO) =
40,304 g(MgO)
Masa de O en 2 g de MgO:
15,999 g(O)
0,794 g(O)2,000 g(MgO) =
40,304 g(MgO)
¿Qué masas de magnesio y oxígeno deben reaccionar para obtener
exactamente 2,000 g de óxido de magnesio?
(Datos: Ar(Mg) = 24,305; Ar(O) = 15,999)
.

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Principios de Química
y Estructura Atómica y Molecular
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y-estructura-atomica-y-molecular/
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