Lic. Diego Bohórquez Lic. Víctor Franco Lic. Olga Lucía Pérez Lic. Libardo Motta Lic. Johanna Rubiano Lic. Jenny Sánchez
Para contestar esa pregunta es necesario saber algunas cosas Un aerosol es una mezcla heterogénea de partículas solidas o ...
 
<ul><li>Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con mas rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar...
<ul><li>Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el vol...
<ul><li>La presión del gas que se mantiene  a volumen constante es directamente proporcional a la temperatura. </li></ul><...
Aerosoles tienen gas presurizado Licua y mezcla con sustancia a pulverizar Se deja escapar la mezcla Entra en contacto con...
 
<ul><li>La razón del fenómeno se demuestra en la teoría cinético –molecular. Esta teoría explica que las moléculas de los ...
<ul><li>El aerosol es un gas, y al aplicarle energía los átomos empiezan a vibrar mas rápido.  </li></ul>El gas intenta ex...
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Resolucion de problemas

  1. 1. Lic. Diego Bohórquez Lic. Víctor Franco Lic. Olga Lucía Pérez Lic. Libardo Motta Lic. Johanna Rubiano Lic. Jenny Sánchez
  2. 2. Para contestar esa pregunta es necesario saber algunas cosas Un aerosol es una mezcla heterogénea de partículas solidas o líquidas suspendidas en un gas que sale al presionarse el pistón del envase Un aerosol puede contener compuestos como SiO 2 CaO H 2 SO 4 Al 2 O 3 MgCO 3 FeO S HNO 3 Los aerosoles son sistemas cerrados en cuyo anterior se encuentran relacionadas variables como la presión, el volumen , la cantidad de sustancia y la temperatura. Estas variables probablemente las has evidenciado en otros fenómenos de la naturaleza propias de su entorno. Es así que un punto de partida de nuestra discusión es establecer las propiedades de los gases y las relaciones entre las variables que las afectan.
  3. 4. <ul><li>Cuando aumentamos la temperatura del gas las moléculas se mueven con mas rapidez y tardan menos tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. </li></ul><ul><li>Esto quiere decir que el número de choques por unidad de tiempo será mayor. Es decir se producirá un aumento por un instante de la presión en el interior del recipiente y aumentara el volumen (el embolo se desplaza hacia arriba hasta que la presión se iguale con la exterior). </li></ul>Vamos a explicar la relación por medio del siguiente ejemplo
  4. 5. <ul><li>Lo que Charles descubrió es que si la cantidad de gas y la presión permanecen constantes, el cociente entre el volumen y la temperatura siempre tiene el mismo valor. Matemáticamente podemos expresarlo así: </li></ul>El embolo se desplaza al aumentar la temperatura
  5. 6. <ul><li>La presión del gas que se mantiene a volumen constante es directamente proporcional a la temperatura. </li></ul><ul><li>Es por eso que para poder envasar el gas, como gas licuado se ha de enfriar el volumen de gas, a fin de poder someterlo a la presión requerida para licuarlo sin que se sobrecaliente y eventualmente explote. </li></ul>Relación matemática entre presión y temperatura Movimiento de partículas gaseosas Grafica Temperatura Vs Presión
  6. 7. Aerosoles tienen gas presurizado Licua y mezcla con sustancia a pulverizar Se deja escapar la mezcla Entra en contacto con la atmosfera Gas se torna gaseoso Sustancia de interés se fragmenta en gotas (µ) Apreta el botón y al válvula
  7. 9. <ul><li>La razón del fenómeno se demuestra en la teoría cinético –molecular. Esta teoría explica que las moléculas de los diversos estados de agregación difieren una de la otra, esa diferencia radica en cuanto estén separados los átomos-moléculas los unos de los otros. En el caso de los sólidos sus átomos están un poco unidos, los líquidos medianamente y los gaseosos sus átomos buscan separarse y expandirse lo que mas pueda. </li></ul>
  8. 10. <ul><li>El aerosol es un gas, y al aplicarle energía los átomos empiezan a vibrar mas rápido. </li></ul>El gas intenta expandirse a todos los lados del recipiente del aerosol. Su volumen es tan grande que el aerosol no puede contenerlo es por ello que explota.
  9. 11. <ul><li>http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/ </li></ul><ul><li>BROWN T., LeMAY Jr., BURSTEN B., Química La ciencia central. Editorial Prentice Hall Hispanoamericana SA. 1998. Séptima edición </li></ul><ul><li>CHANG R. Química. Editorial Mc Graw Hill. México.1992. Primera edición en español. </li></ul><ul><li>WHITTEN, GAILEY y DAVIS. Química General. Editorial Mc Graw Hill. México. 1992. Segunda edición en español. </li></ul>

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