Guía para séptimo año básico sobre uno de los tópicos (Factores que influyen en la velocidad de una reacción química, de la lección 4 (Transformaciones fisico-químicas de la materia) correspondiente a los contenidos de Estudio y comprensión de la naturaleza. la guía tiene varios link a internet seleccionados por mí.

1. Nombre
UNIDAD
1
LECCIÓN
4
Curso Fecha
Reacciones
químicas
Transformaciones
físico-­‐químicas
de
la
materia:
Factores
que
influyen
en
la
tasa
de
una
reacción
química.
http://www.tutorvista.com/chemistry/animations/factors-­‐affecting-­‐rate-­‐of-­‐reaction-­‐an-­‐activity-­‐animation
IDEAS
CLAVE
A
medida
que
estudies
esta
lección,
ten
en
mente
estas
preguntas:
•
¿Cómo
puedes
aumentar
la
tasa
de
una
reacción?
•
¿Qué
hace
un
catalizador?
¿Cuáles
son
algunas
maneras
que
podemos
aumentar
la
velocidad
de
una
reacción?
Las
reacciones
químicas
pueden
ocurrir
a
tasas
o
velocidades
diferentes.
Puedes
cambiar
la
velocidad
de
una
reacción
cambiando
ciertos
factores.
Es
probable
que
ya
sepas
algunas
maneras
que
cambian
las
velocidades
de
reacción.
De
hecho,
es
posible
que
a
diario
ya
hayas
usado
los
factores
que
afectan
las
tasas
de
reacción.
Piensa
en
las
siguientes
observaciones
e
hipótesis:
Herramientas de estudio
Resume
Mientras
lees,
haz
una
tabla
que
muestre
diferentes
formas
de
acelerar
una
reacción
química.
En
tu
tabla,
incluye
columnas
de
ejemplos
y
de
explicaciones
de
cómo
cada
método
aumenta
la
velocidad
de
una
reacción.
•
Una
rebanada
de
papa
se
cocina
en
5
minutos
a
200
°
C.
Una
rebanada
de
papa
se
cocina
en
10
minutos
a
100
°
C.
Por
lo
tanto,
las
patatas
se
cocinan
más
rápidamente
a
temperaturas
más
altas.
•
Una
rebanada
de
papa
se
cocina
en
10
minutos.
Una
papa
entera
se
cocina
en
30
minutos.
Por
lo
tanto,
muchos
pequeños
trozos
de
papas
se
cocinan
más
rápidamente
que
una
papa
entera.
Estas
observaciones
ponen
de
manifiesto
los
cambios
en
la
velocidad
de
las
reacciones
químicas.
En
ambas
situaciones,
se
aumentó
el
área
de
contacto
entre
las
partículas
de
la
papa
y
las
partículas
del
agua
hirviendo.
Cuando
aumenta
el
contacto
entre
las
partículas,
la
reacción
(cocción)
ocurre
más
rápidamente.
Esta
relación
refleja
un
principio
general:
Cualquier
cosa
que
aumente
el
contacto
entre
las
partículas
aumentará
la
tasa
o
velocidad
de
una
reacción.
1.
Discute
En
un
grupo
pequeño,
habla
sobre
otras
reacciones
químicas
que
pudieses
haber
visto
o
usado
tu
vida
diaria.
¿Utilizaste
algún
método
para
acelerar
las
reacciones?
¿Cuál
(es)
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
__________________________________
¿COMPRENDISTE?
2.
Identifica
En
general,
¿Qué
efecto
tendrá
un
aumento
de
la
superficie
de
contacto
entre
reactantes
de
una
reacción
química?
Los
factores
que
afectan
la
tasa
de
una
reacción
incluyen:
•
•
•
•
•
temperatura
concentraciones
de
los
reactantes
área
superficial
de
los
reactantes
masa
de
las
partículas,
forma
y
tamaño
presión
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Cs.,
SFC
2015 1 Reacciones
químicas
Objetivo
de
la
lección:
Comprender
el
concepto
de
tasa
de
reacción
y
los
principales
factores
que
lo
afectan.

2. Nombre
LECCIÓN
4
Curso Fecha
Factores
que
influyen
en
la
tasa
de
una
reacción
química
continuación
TEMPERATURA
Y
TASA
DE
REACCIÓN
http://www.absorblearning.com/media/item.action?quick=w2
¿COMPRENDISTE?
3a.
Describe
¿Cuál
es
la
relación
entre
la
temperatura
y
la
tasa
de
reacción?
_________________________________________
_________________________________________
3b.
Aplica
conceptos
A
menudo,
las
lesiones
de
los
deportistas
son
tratadas
aplicándoles
hielo
tan
pronto
como
sea
posible
para
reducir
daños
a
los
tejidos.
¿Qué
efecto
tendrá
esto
sobre
la
inflamación?
_________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
Cuando
calientas
comida,
añades
energía
a
las
partículas.
Cocinar
a
temperaturas
más
altas
cuece
los
alimentos
con
mayor
rapidez.
¿Por
qué?
Las
reacciones
químicas
son
más
rápidas
a
temperaturas
más
altas.
Pan
almacenado
a
temperatura
presente
en
una
pieza
de
un
hogar
(21ºC)
Pan
almacenado
en
un
Freezer
(-­‐18ºC)
Congelar
a
los
alimentos
ralentiza
a
las
reacciones
químicas
que
causan
la
descomposición
de
los
alimentos.
Recuerda
que
a
medida
que
aumenta
la
Tº
las
partículas
se
mueven
más
rápido.
Un
aumento
de
la
temperatura
puede
acelerar
una
reacción
de
dos
maneras
principales:
1.
Mientras
más
rápido
se
muevan
las
partículas
tendrán
una
mayor
probabilidad
de
chocar
entre
ellas.
2.
Las
moléculas
que
se
mueven
más
rápido
transfieren
más
energía
cuando
chocan.
Las
partículas
con
movimiento
rápido
en
una
sustancia
que
tiene
una
temperatura
alta
chocan
con
más
frecuencia.
Ellas
son
más
propensas
a
reaccionar
porque
chocan
con
más
energía
para
romper
los
enlaces.
CONCENTRACIÓN
Y
TASA
DE
REACCIÓN
http://www.absorblearning.com/media/item.action?quick=vy
¿COMPRENDISTE?
3.
Explica
¿Por
qué
un
aumento
de
la
concentración,
aumenta
la
tasa
de
reacción?
_________________________________________
_________________________________________
_________________________________________
En
la
mayoría
de
los
casos,
la
velocidad
de
una
reacción
química
aumenta
al
incrementar
las
concentraciones
de
los
reactantes.
Considera
lo
que
sucedería
si
se
duplicara
la
concentración
de
los
reactantes.
Habría
el
doble
de
colisiones
entre
las
partículas
que
están
reaccionando.
Recordemos
que
si
se
agrega
bicarbonato
de
sodio
al
vinagre,
se
forman
burbujas
de
gas.
Entonces,
si
preparas
una
solución
menos
concentrada,
mezclando
un
poco
de
agua
con
vinagre
y
luego
agregas
bicarbonato
de
sodio,
no
se
producirá
tan
pronto
la
misma
cantidad
de
burbujas.
Por
lo
tanto,
una
menor
concentración
de
los
reactantes
disminuye
la
velocidad
de
la
reacción.
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Cs.,
SFC
2015. 2

3. Nombre
LECCIÓN
4
Curso Fecha
Factores
que
influyen
en
la
tasa
de
una
reacción
química
continuación
ÁREA
SUPERFICIAL
Y
TASA
DE
REACCIÓN
http://www.absorblearning.com/media/item.action?quick=vw
Si
colocas
una
papa
entera
en
agua
hirviendo,
sólo
la
superficie
externa
de
la
papa
tocará
el
agua.
La
energía
de
las
moléculas
de
agua
tiene
que
atravesar
toda
la
papa
para
cocinarla.
Sin
embargo,
si
trozas
la
papa
y
pones
los
pedazos
en
agua
hirviendo,
se
expone
una
mayor
superficie
de
la
papa.
Esto
permite
que
la
papa
se
cueza
más
rápidamente.
Muchos
trozos
pequeños
de
papa
tienen
más
área
que
una
papa
entera.
El
aumento
de
la
superficie
de
un
reactante
acelera
una
reacción.
4.
Explica
¿Por
qué
si
se
divide
a
un
sólido
en
pedazos
más
pequeños
afectan
el
área
superficial?
________________________________________
________________________________________
________________________________________
Cuando
divides
a
un
sólido
en
pedazos,
se
aumenta
el
área
superficial
total.
MASA
Y
TASA
DE
REACCIÓN
De
acuerdo
con
la
teoría
cinética
de
la
materia,
las
partículas
más
masivas
se
mueven
más
lentamente
que
las
menos
masivas
a
la
misma
temperatura.
Debido
a
que
se
mueven
más
lentamente,
las
partículas
más
masivas
chocan
con
menos
frecuencia
con
otras
partículas.
Por
lo
tanto,
los
reactantes
con
partículas
más
masivas
no
reaccionan
tan
fácilmente
como
los
que
tienen
partículas
menos
masivas.
TAMAÑO,
FORMA
Y
TASA
DE
REACCIÓN
¿COMPRENDISTE?
5.
Explica
¿Por
qué
las
partículas
más
masivas
chocan
con
menos
frecuencia
que
las
partículas
más
pequeñas?
________________________________________
________________________________________
Las
partículas
de
los
reactantes
deben
estar
en
una
posición
determinada
en
relación
con
otras
partículas
con
el
fin
de
reaccionar.
Las
partículas
reactantes
grandes
generalmente
tienen
más
ramas
o
partes
voluminosas
que
las
partículas
más
pequeñas.
Por
lo
tanto,
las
partículas
más
grandes
no
pueden
entrar
con
rapidez
en
la
posición
correcta
comparado
con
las
partículas
más
pequeñas.
Por
lo
tanto,
los
reactantes
con
partículas
más
grandes
generalmente
no
reaccionan
tan
fácilmente
como
los
que
tienen
partículas
más
pequeñas
y
simples.
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Cs.,
SFC
2015. 3 Reacciones
químicas

4. Nombre
LECCIÓN
4
Curso Fecha
Factores
que
influyen
en
la
tasa
de
una
reacción
química
continuación
PRESIÓN
Y
TASA
DE
REACCIÓN
http://www.absorblearning.com/media/item.action?quick=vz
¿COMPRENDISTE?
6.
Identifica
¿Cuál
es
la
relación
entre
la
presión
de
un
gas
y
la
tasa
de
reacción?
_______________________________________
_______________________________________
La
concentración
de
un
gas
es
el
número
de
partículas
en
un
cierto
volumen.
Un
gas
a
mayor
presión
tiene
una
concentración
mayor
que
la
misma
cantidad
de
gas
a
presión
más
baja.
Los
gases
reaccionan
más
rápidamente
a
presiones
más
altas.
¿Por
qué?
Un
gas
a
alta
presión
se
comprime
en
un
espacio
más
pequeño.
Cuando
las
partículas
de
gas
tienen
menos
espacio
para
moverse,
chocan
con
más
frecuencia
unas
con
otras.
Más
frecuentes
colisiones
causan
más
reacciones.
¿Qué
es
un
catalizador?
http://www.absorblearning.com/media/item.action?quick=w3
Los
químicos
añaden
sustancias
llamadas
catalizadores
a
muchas
reacciones
químicas
para
cambiar
la
tasa
de
una
reacción.
Un
catalizador
es
una
sustancia
que
acelera
o
ralentiza
la
reacción,
pero
no
cambia
por
causa
de
la
reacción.
Los
catalizadores
que
ralentizan
las
reacciones
son
también
llamados
inhibidores.
Diferentes
catalizadores
funcionan
de
maneras
diferentes.
La
mayoría
de
los
catalizadores
sólidos
aceleran
las
reacciones
al
proporcionar
una
superficie
donde
las
partículas
de
reactantes
pueden
encontrarse
y
reaccionar.
Varias
industrias
utilizan
catalizadores.
Por
ejemplo,
los
catalizadores
se
utilizan
para
ayudar
a
fabricar
amoníaco,
para
procesar
el
petróleo
crudo
y
para
hacer
plásticos.
Los
catalizadores
pueden
ser
muy
costosos.
Sin
embargo,
debido
a
que
ellos
no
son
usados
en
una
reacción,
pueden
ser
limpiados
y
reutilizados.
Para
ayudar
a
reducir
la
contaminación
del
aire,
los
coches
tienen
dispositivos
especiales
llamados
convertidores
catalíticos.
Un
convertidor
catalítico
reduce
la
contaminación
al
acelerar
las
reacciones
que
descomponen
las
sustancias
nocivas
en
otras
más
inofensivas.
En
general,
el
platino,
es
el
catalizador
en
los
convertidores
catalíticos. https://www.youtube.com/watch?v=PbiNmhD6vzk
Un
convertidor
catalítico
de
un
vehículo
reduce
la
contaminación
del
aire
ayudando
a
reaccionar
a
las
moléculas
contaminantes
para
formar
sustancias
menos
dañinas.
¿COMPRENDISTE?
7.
Explica
¿Para
qué
causa
un
Ingeniero
químico
agregaría
un
catalizador
a
una
reacción
química?
8.
Identifica
¿Qué
reacciones
hacen
los
convertidores
catalíticos?
_______________________________________
_______________________________________
¿Qué
es
una
enzima?
Los
catalizadores
son
muy
importantes
en
los
seres
vivos.
Un
catalizador
producido
por
un
ser
vivo
se
llama
enzima.
Un
reactante
sobre
el
cual
actúa
o
cataliza
una
enzima
se
llama
sustrato.
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Cs.,
SFC
2015. 4 Reacciones
químicas

5. Nombre
LECCIÓN
4
Curso Fecha
Factores
que
influyen
en
la
tasa
de
una
reacción
química
continuación
Una
enzima
tiene
un
sitio
Activo
que
se
fija
a
un
sustrato
particular.
El
sustrato
desarrolla
una
reacción.
Luego
el
sustrato
deja
el
sitio
activo
lo
que
permite
que
entre
otro
sustrato
al
sitio
activo.
Una
enzima
es
una
molécula
grande
que
tiene
una
región
en
su
superficie
llamada
sitio
activo.
Sólo
un
sustrato
particular
puede
encajar
en
el
sitio
activo
de
una
enzima
particular.
Sólo
una
sustancia
que
pueda
encajar
en
este
sitio
activo
puede
participar
en
una
reacción
catalizada
por
la
enzima.
Por
lo
tanto,
cada
enzima
es
muy
específica
y
cataliza
solamente
un
tipo
de
reacción
o
una
serie
de
reacciones
similares.
Las
enzimas
son
muy
eficientes.
Las
células
de
la
mayoría
de
los
organismos
contienen
una
enzima
llamada
catalasa.
La
catalasa
descompone
al
peróxido
de
hidrógeno
(agua
oxigenada),
que
es
venenoso
para
las
células.
En
1
minuto,
una
molécula
de
catalasa
puede
catalizar
la
descomposición
de
6
millones
de
moléculas
de
peróxido
de
hidrógeno.
2H2O2
š 2H2O
+
O2
Recuerda
que
una
enzima
no
se
ve
afectada
por
la
reacción
que
cataliza.
Por
lo
tanto,
la
misma
molécula
de
catalasa
puede
catalizar
la
descomposición
de
moléculas
de
H2O2
una
y
otra
vez.
Enzimas
comunes
y
sus
usos
Enzima
Amilasa
Celulasa
Sustrato
Almidón
celulosa
Role
de
la
enzima
Descomponer
al
almidón
en
moléculas
más
pequeñas
Descomponer
grandes
moléculas
de
celulosa
en
moléculas
de
azúcar
Sintetizar
cadenas
de
DNA.
Descomponer
las
grasas
en
moléculas
más
pequeñas
Descomponer
proteínas
en
aminoácidos
¿COMPRENDISTE?
9.
Explica
¿Por
qué
una
enzima
cataliza
solo
una
reacción
o
un
set
de
reacciones
similares?
_______________________________________
10.
Aplica
Conceptos
En
la
descomposición
del
peróxido
de
hidrógeno,
¿cuál
sustancia
es
el
sustrato?
DNA
polimerasa
Lipasa
Proteasa
Ácido
desoxirribonucleico
Lípido
(grasa)
proteína
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Cs.,
SFC
2015 5 Reacciones
químicas

6. Nombre
Curso
Fecha
Lección
4
Revisión
Vocabulario
Catalizador
Una
substancia
que
cambia
la
tasa
de
una
reacción
química
sin
que
sea
consumida
o
cambiada
significativamente
Equilibrio
químico
es
un
estado
de
un
sistema
reaccionante
en
el
que
no
se
observan
cambios
a
medida
que
transcurre
el
tiempo,
a
pesar
de
que
siguen
reaccionando
entre
sí
las
sustancias
presentes.
Enzima
una
molécula,
que
puede
ser
una
proteína
o
RNA,
que
actúa
como
un
catalizador
en
reacciones
bioquímicas
Sustrato
el
reactante
en
las
reacciones
catalizadas
por
enzimas
1.
Enumera
Identifica
5
factores
que
puedan
afectar
la
tasa
de
una
Reacción
química.
2.
Explica
Si
añades
un
pedazo
de
papa
al
peróxido
de
hidrógeno,
se
formarán
pequeñas
burbujas
de
gas
oxígeno.
Sin
embargo,
si
mueles
un
pedazo
de
papa,
del
mismo
tamaño
que
el
anterior,
se
formarán
mucho
más
burbujas
de
gas
oxígeno.
Explain
these
observations.
3.
Compara
¿Cuál
es
la
relación
entre
un
catalizador
y
un
inhibidor?
4.
Predice
¿Cómo
afectará
un
aumento
de
la
presión
a
la
siguiente
reacción
en
equilibrio
químico
2NOCl
(gas)
⇆
2NO
(gas)
+
Cl2(gas)?
Explica
tu
respuesta.
5.
Explica
¿Qué
ocurrirá
a
una
reacción
si
disminuyes
el
área
superficial
de
un
reactante?
Para
saber
más,
acceda
a:
https://phet.colorado.edu/es/simulation/reactions-­‐and-­‐rates
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Cs.,
SFC
2015. 6 Reacciones
químicas