Una hoja de trabajo sobre Isótopos, enlaces irónico y covalente y cálculo de la masa atómica promedio.

1. Nombre____________________________ Curso
__________________ Fecha__________
Protones,
Neutrones,
y
Electrones
El
diagrama
muestra
a
un
modelo
de
un
átomo.
En
el
modelo
se
Ilustra
al
núcleo,
a
los
protones,
a
los
Neutrones
y
a
los
Electrones.
El
diagrama
no
está
a
escala
Rotula a un protón,
a
un neutrón,
a
un electrón
y al núcleo.
Luego,
pinta de color verde a los Protones, de púrpura a los Neutrones y
naranjos a los Electrones.
Átomo
de
Helio
Usa el diagrama para responder las preguntas
1. ¿Cuál
partícula
subatómica
atrae
a
los
electrones,
cuya
carga
es
negativa?
2. ¿Cuál
de
las
siguientes
describe
la
carga
de
un
neutrón?
Haz
un
círculo
sobre
la
respuesta
correcta
positiva negativa sin
carga
©
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Ciencias,
SFC,
2014
1

2. Nombre____________________________ Curso
__________________ Fecha
__________
Isótopos
Isótopos
son
átomos
de
un
elemento
que
tienen
el
mismo
número
de
Protones,
pero
diferente
número
de
Neutrones.
El
número
de
protones
más
el
número
de
Neutrones
en
un
isótopo
corresponde
a
su
número
másico.
El
Carbono
12,
por
ej.,
tiene
6
Protones
y
6
Neutrones
y
su
número
másico
es
12.
Dibuja el número correcto de Protones y de Neutrones para cada isótopo.
Ilustra a los Protones con un signo (+). Escribe el número de Protones y de Neutrones
en cada isótopo.
Isótopos
del
Carbono
No
radiactivo
carbono-­‐12
No
radiactivo
carbono-­‐13
Radiactivo
carbono-­‐14
6
Electrones
6
Protones
6
Neutrones
6 Electrones
Protones
Neutrones
6 Electrones
Protones
Neutrones
Use el diagrama para responder las preguntas
1. Nombra
una
diferencia
entre
el
carbono-­‐12
y
el
carbono-­‐14.
2. Nombra
una
semejanza
entre
el
carbono-­‐12
y
el
carbono-­‐14.
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Ciencias,
SFC,
2014
2

3. Nombre____________________________ Curso
__________________ Fecha
__________
Enlace
iónico
En
un
enlace
iónico,
un
átomo
transfiere
uno
o
más
Electrones
a
otro
átomo.
El
átomo
que
pierde
al
(a
los)
electrón(es)
se
transforma
en
un
ión
cargado
positivamente.
El
átomo
que
gana
al
(a
los)
electrón(es)
se
transforma
en
un
ión
cargado
negativamente.
Cuenta el número de Electrones en cada átomo o ión. Escribe este número en el
Espacio provisto. Luego determina la carga del átomo o ión.
Átomo
de
sodio
(Na)
átomo
de
cloro
(Cl)
Ión
Sodio(Na+)
ion
cloro(Cl–)
Transferencia
de
Un
electrón
Protones
Electrones
Carga
+11
–11
0
Protones
Electrones
Carga
+17 Protones
Electrones
Carga
+11 Protones
Electrones
Carga
+17
Use el diagrama para responder las preguntas. Haz un círculo alrededor de la
respuesta correcta.
1. ¿Cuál
de
los
siguientes
está
cargado
negativamente?
Átomo
de
sodio Ion
Cloro
2. ¿Cuál
de
los
siguientes
está
cargado
positivamente?
Ión
Sodio Átomo
de
cloro
3. El
diagrama
de
arriba
muestra
la
formación
del
cloruro
de
sodio.
¿Qué
clase
de
sustancia
es
cloruro
de
sodio?
Un
compuesto un
elemento
©
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Ciencias,
SFC,
2014,
3

4. Nombre____________________________ Curso
__________________ Fecha
__________
Enlace
covalentes
En
un
Enlace
covalente,
dos
átomos
comparten
Electrones.
Los
Electrones
se
mueven
en
los
orbitales
de
ambos
átomos.
En
un
Enlace
covalente
simple,
ellos
comparten
dos
Electrones.
Un
átomo
de
oxígeno
puede
formar
un
Enlace
covalente
simple
con
dos
átomos
de
hidrógeno
para
formar
agua.
Pinta anaranjado a los Electrones en el átomo de oxígeno. Usa purpura para incluir los
Electrones en ambos átomos de hidrógeno.
O H H
Átomos
de
Hidrógeno
En la molécula de agua haz un círculo alrededor de los
electrones compartidos.
O
H
Agua
H
Usa las ilustraciones para responder la pregunta.
1. ¿Cuál
es
el
nombre
de
la
estructura
formada
cuando
los
átomos
se
unen
mediante
Enlaces
covalentes?
©
Prof.
GAToledo,
Depto.
de
Ciencias,
SFC,
2014.
4

5. Masa
atómica
La
Masa
atómica
de
un
elemento
•
es
listada
bajo
el
Símbolo
de
cada
elemento
en
la
tabla
periódica;
otras
veces,
arriba
y
a
la
derecha
y
se
representa
con
un
número
en
decimales
•
Informa
la
masa
“promedio”
de
un
átomo
de
cada
elemento
comparado
con
el
C-­‐12)
•
No
es
lo
mismo
que
el
número
másico
Cálculo
de
la
Masa
atómica
El
cálculo
de
la
Masa
atómica
requiere
de:
•
la
abundancia
en
porcentaje(%)
de
cada
isótopo
•
la
Masa
atómica
de
cada
isótopo
de
ese
elemento
•
la
suma
de
los
promedios
de
las
masas
atómicas
Masa
Atómica=masa
del
isótopo(1)
x
(%)
+
masa
del
isótopo(2)
x
(%)
+
…
100
Usa
la
fórmula
de
arriba
para
calcular:
1.
La
Masa
atómica
del
Mg.
Para
hacerlo
debes
saber
que:
•
se
debe
a
todos
los
isótopos
del
Mg
•
es
un
promedio
de
las
masas
atómicas
del
Mg
•
no
es
un
número
entero
Ahora,
calcula
las
masas
atómicas
de
cada
isótopo
y
escribe
el
resultado
en
el
espacio
antes
de
UMA.
La
suma
debe
darte
24,31
Isótopo
Masa
Abundancia
Mg-­‐24
=
23,99
UMA
x
78,70%
=
______UMA
Mg-­‐25
=
24,99
UMA
x
10,13%
=
______UMA
Mg-­‐26
=
25,98
UMA
x
11,17%
=
______UMA
Masa
atómica(masa
promedio)
del
Mg
=
24,31
UMA
2.
Usando
la
tabla
periódica,
especifica
la
Masa
atómica
de
cada
elemento:
A.
Calcio=
_____
B.
Aluminio=_____
C.
Plomo=
_____
D.
Bario=
_____
E.
Hierro=
_____
5

6. 3.
El
Cl-­‐35
tiene
una
Masa
atómica
de
34.97
(75.76%)
y
el
Cl-­‐37
tiene
una
Masa
atómica
de
36.97
(24.24%).
•
Usa
la
Masa
atómica
y
el
porcentaje
de
cada
isótopo
para
calcular
la
contribución
de
cada
isótopo
a
la
masa
promedio.
4.
El
Galio
es
un
elemento
encontrado
en
láseres
usado
en
lectores
de
discos
compactos.
En
una
muestra
de
Galio,
hay
60.11%
de
Ga-­‐69
(Masa
atómica
68.93)
y
39.89%
de
Ga-­‐71
(Masa
atómica
70.92).
¿Cuál
es
la
Masa
atómica
del
Galio?
5.
El
oxígeno
tiene
3
isótopos
168O
(99,759%)
con
masa
atómica
15,99491
umas,
178O
(0,037%)
con
un
masa
atómica
de
16,99914
umas
y
188O
(0,204%)
con
una
masa
de
17,99916.
¿Cuál
es
la
masa
atómica
del
oxígeno?
6