practica no.1

1. Destilación simple y
fraccionada
Laboratorio de Química Orgánica

2. Objetivos
1. Conocer y comprender la enorme importancia que poseen los métodos de
separación en química tales como la destilación simple y fraccionada ; y comparar
la eficiencia de estos dos tipos de separación.
2. Conocer y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y
purificación de líquidos.
3. Conocer la influencia de la presión sobre el punto de ebullición de un líquido en
una destilación a presión reducida.

3. Fuerzas intermoleculares..
 Son de origen electrostático. La energía de interacción depende de la distribución
de carga en la molécula y de su geometría
 Las interacciones intermoleculares determinan el estado de agregación de un
compuesto a una determinada temperatura y presión
Fundamentos

4.  Cuanto más fuertes son las interacciones entre las moléculas menor es la
temperatura de ebullición y menor la presión de vapor.
 Presuponen, como es obvio, la existencia de moléculas, estas existen en los
gases, líquidos y sólidos.
 Actúan con más fuerza en los sólidos y líquidos, por eso, la proximidad de sus
moléculas.
 Don las que determinan las propiedades físicas de las sustancias, el punto de
fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.

5. Estados de agregación
 En la naturaleza las sustancias se pueden encontrar principalmente en tres formas
llamados estados de agregación de materia
 Solido
 Liquido
 Gas

6. Punto de ebullición
 Temperatura en la cuál la presión del vapor es lo bastante grande para formar
burbujas dentro del cuerpo líquido, permanece constante hasta que todo el líquido
se ha convertido a gas.

7. Destilación
 Las destilaciones, simple y fraccionada son métodos de separación y purificación,
que pueden aplicarse con relativa facilidad en el aislamiento de líquidos provenientes
de una gran diversidad de mezclas líquido-líquido

8. Destilación simple

9.  La aplicación de esta técnica es muy limitada, ya que una purificación con un 95
% de rendimiento requiere que la diferencia entre los puntos de ebullición de
ambos compuestos sea por lo menos de un 80 %.

10. Destilación fraccionada

11.  La eficiencia en la separación de dos líquidos por destilación, depende de
los siguientes factores:
a) La diferencia en los calores de vaporización
b) El número de platos teóricos de la columna de fraccionamiento
c) Tiempo de destilación.
El tipo de destilación a elegir dependerá de las características individuales de
cada mezcla a separar, dependiendo de si son miscibles entre sí o no, de la
separación de sus diferentes puntos de ebullición.

12. Destilación a presión reducida
 Gran número de compuestos no pueden purificarse por destilación a presión
normal.
 Otros presentan puntos de ebullición tan altos, que su destilación no resulta
conveniente e incluso se torna difícil.
 De manera que tales sustancias se pueden destilar en una forma más fácil si se
lleva a cabo una destilación a presión reducida.
 El líquido comienza a hervir a la temperatura en que su tensión de vapor se
iguala a la presión exterior
 Disminuyendo esta se logrará que el líquido se destile, a una temperatura inferior
a su punto normal

13. La destilación a una presión inferior a la atmosférica recibe el nombre de
destilación al vacío o destilación a presión reducida, la cual se lleva a cabo
extrayendo el aire del aparato de destilación mediante una bomba de vacío,
mientras se efectúa el proceso.

14. Propiedades Físico-Químicas de los
reactivos
Propiedad ACETONA TOLUENO
P.M. g/mol
P. Eb. ºc
Densidad g/ml
Solubilidad
58
55.5 ºC
1.35
soluble en agua y benceno
92
110 ºC
1.49
insoluble en agua

15. Tolueno---- Precauciones en su uso
Reactividad
 INCOMPATIBILIDAD: mantener lejos de:
Álcalis, H2SO4 , aminas, ácidos inorgánicos
fuertes, peróxidos, HNO3 , HClO4, H2CrO4 ,
CrO₃ , Cu° o aleaciones de Cu°.
 Evitar:

16. Acetona--- Medidas de seguridad
Reactividad
 INCOMPATIBILIDAD: Evitar contacto
con:
Agentes oxidantes fuertes ( H2O2, HNO3,
CrO₃) y ácidos.
 Evitar

17. Material de seguridad

18. Desarrollo experimental
1.- Destilación
simple
En un matraz balón de
fondo plano de 50 mL
colocar 15 mL de tolueno y
15 mL de acetona
Esto nos dará como
resultado una mezcla de
sustancias con distintos
P.E.
Montar un sistema de
destilación simple y
comenzar a calentar
lentamente
Destilar y recoger 5
fracciones de 3 mL cada
una; verter la fracción
destilada en una probeta
que contenga 5 mL de
agua
El fin de esto es obtener
volúmenes definidos para
tener el menor grado de
error posible
mezclar el agua con la
fracción, y medir la
diferencia de volúmenes,
tomando en cuenta que la
acetona es miscible con el
agua y el tolueno no.
Registrar volúmenes de
acetona y tolueno
respectivamente

19. Desarrollo experimental
2.-Destilación
fraccionada
Repetir el procedimiento
anterior, colocando una
columna de
fraccionamiento cuyo
empaque será asignado
por el profesor
La columna tiene como
fin lograr una separación
en platos teóricos de
modo que la separación
sea facilitada
Si es necesario cubre la
columna con una franela
seca para evitar la
condensación de
vapores.
Anota y compara los
resultados con los
obtenidos entre la
destilación simple y la
fraccionada
Realiza una tabla
comparativa entre los
volúmenes de las
sustancias separadas
entre las diferentes
fracciones

20. Bibliografía
 H.D. Durst, G.W. Gokel, Química Orgánica Experimental. Edición original en lengua inglesa. Lugar
de edición: Barcelona, España. Editorial; Reverté, S.A., 2007.
 Aldabe Sara, Aramendia Pedro. Química 2. Química en acción. Volumen 2. Buenos Aires,
Argentina. Ediciones Colihue, 2004.
 W. Castellan Gilbert. Fisicoquímica. Volumen 1, 2da edición (traducción). Naucalpan de Juárez,
estado de México, 1998.
 Hoja de datos de seguridad Tolueno, versión 2, 1era revisión, 31 de Octubre del 2011. Disponible
en http://www.chemicaloil.com.mx/h_seguridad/HIDROCARBUROS/HDS_TOLUENO.pdf
 Antonio de Ulloa, La materia, elementos y compuestos, estados de agregación. Disponible en:
http://ww2.educarchile.cl/UserFiles/P0001/File/Estados%20de%20agregaci%C3%B3n.pdf
 CIE UNAM, México, Oscar Jaramillo 2007-04-25, Consultado el 20/09/2015. Disponible en:
http://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node8.html
 Molina Buendía, Prácticas de química orgánica, volumen 1, edición 1. Universidad de Murcia,
España. Editorial COMPOBELL S.A. 1989.