Propiedades periódicas PSU Ciencias 1ére S

1. Configuración Electrónica
y
Propiedades Periódicas
PSU ciencias 1ére S
Prof. Daniela Quezada Muñoz

2. CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
• Se llama CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA de un átomo
a la distribución de sus electrones en los diferentes
orbitales , teniendo en cuenta que se van llenando en
orden creciente de energía y situando 2 electrones
como máximo en cada orbital.

3. El ordenamiento de los electrones en los átomos se
denomina configuración electrónica.
Señala el nivel principal, el subnivel asociado a cada
orbital y el número de electrones de cada orbital
como un superíndice. Diagrama de Pauling
Carbono (C) , 6 e-
1s2 , 2s2 , 2p2

4. Los electrones de valencia son los electrones que se
encuentran en los mayores niveles de energía del
átomo, siendo éstos los responsables de la interacción
entre átomos de distintas especies o entre los átomos
de una misma
Carbono (C) , 6 e-
1s2 , 2s2 , 2p2
Por lo tanto el carbono tiene 4
electrones de valencia.
Corresponden al
mismo nivel de
energía n : 2

5. Utilizando el Diagrama de Pauling o Regla de las Diagonales,
desarrolle la configuración electrónica de los siguientes elementos
químicos:
1H:
11Na:
18Ar:
28Ni:
40Zr:
54Xe:

6. Configuración Electrónica Simplificada
• Se resume la configuración electrónica
utilizando los gases nobles.
[gas noble anterior] + configuración siguiente.
Ejemplo:

7. TABLA PERIÓDICA
• Un primer intento fue realizado por John Newlands, que distribuyó
los 56 elementos conocidos en su época según sus propiedades
químicas en 11 grupos, según la denominada "ley de las octavas",
que nunca contó con la aceptación de sus contemporáneos.
• Fue Dimitri Mendeleyev, químico ruso, quien en 1869 propuso una
tabla muy parecida a la que utilizamos hoy en día.

8. 1. Consideró prevalente el criterio de
propiedades comunes antes que el de
masa atómica creciente, lo que dio
lugar a que algunos elementos
alteraron sus posiciones.
2. Predijo la existencia de
algunos elementos
desconocidos (concretamente
ocho), que encajaban en los
huecos de su tabla, y que intuyó
correspondían a elementos aún
no descubiertos (por ejemplo
entre el Molibdeno y el Rutenio,
correspondiente al actual
Tecnecio).
•La ausencia de los gases nobles,
recién descubiertos pero no
incluidos por no tener cabida en
ella.

9. EVOLUCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
• http://www.freezeray.com/flashFiles/periodic
History.htm
JOHN NEWLANDS
(1837 – 1898)
DIMITRI MENDELÉYEV
(1834-1907)

10. TABLA PERIÓDICA ACTUAL
• En la tabla periódica los elementos están colocados
secuencialmente, esto es, por orden creciente de su número
atómico. Además, elementos con comportamiento químico
similar se sitúan en la misma columna.
Las filas y columnas de la tabla periódica de los elementos reciben
un nombre específico con el que nos referiremos siempre a ellos:
• Grupos: son las columnas verticales de la tabla. Reciben este
nombre por agrupar elementos de propiedades químicas
similares.
• Periodos: son las filas horizontales de la tabla. Dentro de un
periodo, los elementos están ordenados por número atómico
creciente.

12. Grupos de la Tabla Periódica
• Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma
valencia, y por ello, tienen características o propiedades similares
entre sí.
• Por ejemplo los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un
electrón en su último orbital) y todos tienden a perder ese electrón
al enlazarse como iones positivos de +1.
• Los elementos en el último grupo de la derecha son los Gases
Nobles, los cuales tienen su último orbital lleno (regla del octeto) y
por ello son todos extremadamente no-reactivos.

13. Grupo 1 (IA): los metales alcalinos
Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición y metales nobles.
Grupo 13 (IIIA): el grupo del boro
Grupo 14 (IVA): el grupo del carbono
Grupo 15 (VA): el grupo del nitrógeno
Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VIIA): los halógenos
Grupo 18 (Grupo 0): los gases nobles

15. Grupo Nombre Configuración
Electrónica
IA Alcalinos ns1
IIA Alcalinos térreos ns2
IIIA Térreos ns2np1
IVA Carbonados ns2np2
VA Nitrogenados ns2np3
VIA Calcógenos ns2np4
VIIA Halógenos ns2np5
VIIIA Gases nobles ns2np6

16. ¿Cómo ubicar elementos en la Tabla?
• Calculo del periodo en la tabla periódica
Está dado por el nivel externo del átomo (mayor nivel en la distribución
electrónica)
• Cálculo del grupo en la tabla periódica
Luego de realizar la distribución electrónica, podemos tener estos casos:

17. • Indicar el número de periodo y el número de
grupo para el Magnesio ( Z= 12 )
1) Escribir la configuración electrónica:
2) Determinar el último nivel de energía y sus
electrones de valencia:

18. DAplicación

19. 13. El elemento ubicado en la tabla periódica en el
período 4 y en la familia IVA es
A) 6C
B) 14Si
C) 32Ge
D) 50Sn
E) 82 Pb
CComprensión

20. PROPIEDADES PERIÓDICAS
Son propiedades que presentan
los elementos químicos y que
se repiten secuencialmente en
la tabla periódica.

36. ELECTRONEGATIVIDAD
-
+ +

38. ¿Cuál(es) variación (es) creciente(s) dentro de un
periodo o un grupo corresponde(n) a la
electronegatividad en la tabla periódica?
I. ↑
II. ↓
III. ←
A) Sólo I
B) Sólo II
C) Sólo III
D) Sólo I y III
E) Sólo II y III
A
Comprensión