El documento describe la síntesis de la perovskita LaMnO3 mediante el método cerámico utilizando La2O3 y MnO2. Se determinó el porcentaje de Mn en la muestra a través de absorción atómica y titulación redox, resultando en un 21.08% de Mn. Adicionalmente, la titulación redox permitió determinar los contenidos de Mn(III) y Mn(IV) en la muestra.
Este documento explica los conceptos básicos de la estequiometría, incluyendo las definiciones de reacción química, ecuación química balanceada, y coeficientes estequiométricos. También describe el plan general para realizar cálculos estequiométricos utilizando el factor molar, el cual relaciona la cantidad de una sustancia deseada con la cantidad de una sustancia de partida dada en una reacción química balanceada. Finalmente, presenta un ejemplo para ilustrar cómo aplicar este método para determinar las mo
El documento describe un método espectrofotométrico para determinar la concentración de manganeso en acero. El método implica oxidar el manganeso en la muestra de acero para formar permanganato, el cual absorbe luz a 525 nm. Se preparan soluciones estándares de permanganato para construir una curva de calibración. La absorbancia de la muestra desconocida se usa con la curva para determinar la concentración de manganeso, la cual se convierte a un porcentaje de peso de manganeso en la muestra de acero.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
El método de Volhard permite valorar plata con sulfocianuro. La plata forma un precipitado blanco de cloruro de plata poco soluble. Un ligero exceso de sulfocianuro da un color rojo con iones férricos que indica el punto final. Este método permite determinar haluros en medio ácido donde otros métodos no son aplicables.
Este documento presenta los resultados de dos métodos para determinar el porcentaje de cloruro de sodio (NaCl) en un cubo de caldo Maggi: el método de Mohr y el método de Volhard. Ambos métodos involucran la titulación de la muestra con nitrato de plata (AgNO3) y el uso de indicadores de cambio de color. El método de Mohr arrojó un 16.1% de NaCl mientras que el método de Volhard dio un resultado de 40.9%, más cercano al valor declarado de 38%. El método de Vol
Este documento describe la determinación gravimétrica de plata como cloruro de plata. Primero se presentan los objetivos y fundamentos teóricos de este método. Luego, se detallan los materiales, reactivos y el procedimiento experimental que involucra precipitar la plata como cloruro de plata usando ácido clorhídrico y calcular el porcentaje de plata en la muestra basado en la masa del precipitado. Finalmente, se incluyen cálculos, observaciones y preguntas sobre este método analítico.
Este documento describe el permanganato de potasio (KMnO4) como un estándar secundario para la estandarización. Puede estandarizarse valorándolo con oxalato de sodio o alambre de hierro puro, y también puede utilizarse para estandarizar trióxido de arsénico. El KMnO4 es un agente oxidante poderoso y de bajo costo cuyo color púrpura intenso sirve como indicador del punto final. Se requiere hervir y enfriar la disolución de KMnO4 antes de almacenarla.
Este documento explica los conceptos básicos de la estequiometría, incluyendo las definiciones de reacción química, ecuación química balanceada, y coeficientes estequiométricos. También describe el plan general para realizar cálculos estequiométricos utilizando el factor molar, el cual relaciona la cantidad de una sustancia deseada con la cantidad de una sustancia de partida dada en una reacción química balanceada. Finalmente, presenta un ejemplo para ilustrar cómo aplicar este método para determinar las mo
El documento describe un método espectrofotométrico para determinar la concentración de manganeso en acero. El método implica oxidar el manganeso en la muestra de acero para formar permanganato, el cual absorbe luz a 525 nm. Se preparan soluciones estándares de permanganato para construir una curva de calibración. La absorbancia de la muestra desconocida se usa con la curva para determinar la concentración de manganeso, la cual se convierte a un porcentaje de peso de manganeso en la muestra de acero.
Este documento presenta los detalles de una práctica de laboratorio sobre permanganimetría realizada por un equipo de 5 estudiantes de química analítica. La práctica incluye la preparación de una solución estándar de permanganato de potasio, su estandarización mediante oxalato de sodio y la determinación del porcentaje de peróxido de hidrógeno en un agua oxigenada mediante titulación con la solución de permanganato.
El método de Volhard permite valorar plata con sulfocianuro. La plata forma un precipitado blanco de cloruro de plata poco soluble. Un ligero exceso de sulfocianuro da un color rojo con iones férricos que indica el punto final. Este método permite determinar haluros en medio ácido donde otros métodos no son aplicables.
Este documento presenta los resultados de dos métodos para determinar el porcentaje de cloruro de sodio (NaCl) en un cubo de caldo Maggi: el método de Mohr y el método de Volhard. Ambos métodos involucran la titulación de la muestra con nitrato de plata (AgNO3) y el uso de indicadores de cambio de color. El método de Mohr arrojó un 16.1% de NaCl mientras que el método de Volhard dio un resultado de 40.9%, más cercano al valor declarado de 38%. El método de Vol
Este documento describe la determinación gravimétrica de plata como cloruro de plata. Primero se presentan los objetivos y fundamentos teóricos de este método. Luego, se detallan los materiales, reactivos y el procedimiento experimental que involucra precipitar la plata como cloruro de plata usando ácido clorhídrico y calcular el porcentaje de plata en la muestra basado en la masa del precipitado. Finalmente, se incluyen cálculos, observaciones y preguntas sobre este método analítico.
Este documento describe el permanganato de potasio (KMnO4) como un estándar secundario para la estandarización. Puede estandarizarse valorándolo con oxalato de sodio o alambre de hierro puro, y también puede utilizarse para estandarizar trióxido de arsénico. El KMnO4 es un agente oxidante poderoso y de bajo costo cuyo color púrpura intenso sirve como indicador del punto final. Se requiere hervir y enfriar la disolución de KMnO4 antes de almacenarla.
Informe de laboratorio #2 analisis volumetricoCristina Hr
Este documento presenta los resultados de un análisis volumétrico de muestras de agua. Se determinaron parámetros como alcalinidad, acidez, dureza y cloruros siguiendo procedimientos estandarizados. Los análisis cuantitativos buscaron establecer las condiciones óptimas de calidad del agua mediante la medición de estos parámetros.
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
Las técnicas volumétricas de precipitación como los métodos de Mohr, Volhard y Fajans permiten determinar la concentración de iones mediante titulaciones con nitrato de plata. El método de Mohr usa cromato de potasio como indicador para titular haluros, mientras que los métodos de Volhard y Fajans emplean tiocianato de potasio e indicadores de adsorción respectivamente para lograr precisión en la detección del punto de equivalencia.
La volumetría es un método para determinar la cantidad de un reactivo mediante la medición del volumen requerido para completar una reacción redox. El punto final ocurre cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la cantidad de analito. Los indicadores químicos señalan el punto final cambiando de color. El documento describe el análisis volumétrico de peróxido de hidrógeno mediante la valoración con permanganato de potasio.
Este documento describe el método de Volhard para la valoración de plata y haluros. La plata se puede valorar en medio ácido usando tiocianato de potasio como valorante e iones de hierro como indicador, formando un complejo de color rojo. Los haluros se pueden valorar indirectamente precipitando primero con plata y luego valorando el exceso de plata con tiocianato. Indicadores como la fluoresceína y diclorofluoresceína se adsorben en el precipitado cerca del punto final, indicando el cambio de color.
Ejercicios de Química Analítica Tema 6. Complejometríajuanvict
Este documento presenta 13 ejercicios sobre complejometría y titulaciones complejométricas. Los ejercicios cubren temas como definir términos relacionados con complejos de coordinación, calcular concentraciones de EDTA, determinar volúmenes de EDTA requeridos para titular diferentes muestras, calcular porcentajes de metales en muestras, construir curvas de titulación, y calcular constantes condicionales de formación de complejos.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
Determinacion del oxido de calcio en el carbonato de sodio finishisaacquilla
Este documento describe el procedimiento para valorar KMnO4 y determinar la cantidad de CaCO3 en una muestra desconocida usando KMnO4. Primero se estandariza una solución de KMnO4 usando Na2C2O4 y se calcula su normalidad. Luego, la muestra de CaCO3 se trata para producir iones Ca2+, que reaccionan con oxalato de amonio para formar oxalato de calcio. Este se descompone y los iones reaccionan con la solución estandarizada de KMnO4, permitiendo calcular
El documento describe las propiedades y usos de las soluciones de permanganato de potasio. Es una solución altamente oxidante que se utiliza comúnmente en titulaciones debido a su intenso color púrpura que permite servir como indicador. Algunos patrones primarios que se pueden usar para estandarizar soluciones de permanganato incluyen el oxalato de sodio y el óxido arsenioso.
Este documento describe un método volumétrico para determinar analitos como cloruros o bromuros mediante titulación con una solución de nitrato de plata usando cromato de potasio como indicador. El indicador cambia de color a rojo ladrillo cuando se forma el precipitado insoluble de cromato de plata. El método puede usarse para determinar la pureza de cloruro de sodio u otros analitos en aguas.
Este documento describe un procedimiento para determinar la concentración de cloruros en una muestra mediante el método de Mohr. Se titula la muestra con una solución estándar de nitrato de plata hasta que se forma un precipitado rojizo de cromato de plata, indicando el punto final. Se repite el análisis con múltiples muestras y se calcula la cantidad de cloruros presentes.
La gravimetría es una técnica analítica donde siempre estará involucrado la masa.
Esta masa puede ser pesada antes de empezar el análisis y/o después de generarla durante el análisis.
Este documento describe los pasos del método analítico para determinar el contenido de hierro en una muestra. El método implica 1) disolver la muestra en ácido clorhídrico, 2) reducir el hierro trivalente al divalente usando estaño, 3) eliminar el exceso de estaño con mercurio cloruro, y 4) titular el hierro divalente con dicromato de potasio usando un indicador. El fosfato se usa para formar complejos incoloros del hierro y mejorar la precisión de la titulación.
Este documento presenta una práctica de química sobre la valoración de disoluciones de H2O2 mediante el método de permanganimetría. El objetivo es determinar la normalidad de 3 disoluciones problema de H2O2 usando una disolución de permanganato potásico como oxidante. Se describe el procedimiento, que incluye añadir el H2O2 y ácido sulfúrico a un matraz, y luego titular con la disolución de permanganato hasta que cambie el color de violeta a rosa claro, indicando el
Este documento presenta un experimento de laboratorio para determinar el contenido de peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua oxigenada a través de una valoración redox con permanganato de potasio (KMnO4). Explica los objetivos, materiales, fundamentos químicos de la reacción redox entre H2O2 y KMnO4, y el procedimiento detallado para llevar a cabo la valoración y calcular la concentración de H2O2.
Este documento describe varios métodos de volumetría por formación de precipitados. Explica el método de Liebig para valorar cianuros usando nitrato de plata, el método de Mohr para cloruros usando nitrato de plata y cromato de potasio como indicador, el método de Fajans para cloruros usando nitrato de plata y fluoresceína como indicador adsorbible, y el método de Volhard para plata usando cianuro de potasio y sulfato férrico como indicador.
Volumetría por precipitación Equipo #6 Quimica Analitica Sooey Wong
Este documento describe tres métodos de valoración por precipitación para determinar la cantidad de cloruros en una muestra: el método de Mohr usa cromato de potasio como indicador; el método de Volhard usa tiocianato de plata y hierro(III) como indicador; y el método de Fajans usa indicadores de adsorción como la diclorofluoresceína.
Ejercicios De QuíMica AnalíTica Tema 5. PrecipitometríAjuanvict
Este documento contiene 18 problemas relacionados con la precipitación cuantitativa en química analítica. Los problemas cubren temas como determinar constantes de solubilidad, calcular solubilidades, describir métodos argentométricos como Mohr, Fajans y Volhard, y realizar cálculos para titulaciones por precipitación usando datos como masas, volúmenes y concentraciones de reactivos.
Este documento describe diferentes métodos de volumetría de precipitación. Explica que este método involucra la formación de un precipitado poco soluble cuando se alcanza el punto de equivalencia. Luego describe tres métodos analíticos comunes, incluido el método de Mohr que usa cromato como indicador formando un precipitado rojo de cromato de plata. También explica el método de Volhard que usa tiocianato como indicador formando un complejo de color rojo con hierro. Por último, menciona brevemente el método de Fajans
1) Se sintetizaron y caracterizaron una serie de catalizadores de óxidos mixtos de cobre, manganeso y cerio soportados en Al2O3 para la oxidación catalítica del tolueno.
2) Los resultados mostraron que las mezclas binarias 10CuO-60MnO, 30MnO-50CeO2 y 15CuO-75CeO2 tuvieron una mejor actividad catalítica que los óxidos individuales, oxidando completamente el tolueno a aproximadamente 280°C.
3) La mejora en el rendimiento de los
El documento describe la cinética de la reducción carbotérmica de la calcopirita del complejo Marañón en Perú. Se utilizó un método alternativo que involucra la reducción directa de la calcopirita sulfurada con carbono en presencia de CaO y MgO, evitando la formación de SO2. Los experimentos mostraron reacciones químicas que producen cobre metálico a altas temperaturas y modelos cinéticos que describen la fenomenología del proceso.
Informe de laboratorio #2 analisis volumetricoCristina Hr
Este documento presenta los resultados de un análisis volumétrico de muestras de agua. Se determinaron parámetros como alcalinidad, acidez, dureza y cloruros siguiendo procedimientos estandarizados. Los análisis cuantitativos buscaron establecer las condiciones óptimas de calidad del agua mediante la medición de estos parámetros.
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
Las técnicas volumétricas de precipitación como los métodos de Mohr, Volhard y Fajans permiten determinar la concentración de iones mediante titulaciones con nitrato de plata. El método de Mohr usa cromato de potasio como indicador para titular haluros, mientras que los métodos de Volhard y Fajans emplean tiocianato de potasio e indicadores de adsorción respectivamente para lograr precisión en la detección del punto de equivalencia.
La volumetría es un método para determinar la cantidad de un reactivo mediante la medición del volumen requerido para completar una reacción redox. El punto final ocurre cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la cantidad de analito. Los indicadores químicos señalan el punto final cambiando de color. El documento describe el análisis volumétrico de peróxido de hidrógeno mediante la valoración con permanganato de potasio.
Este documento describe el método de Volhard para la valoración de plata y haluros. La plata se puede valorar en medio ácido usando tiocianato de potasio como valorante e iones de hierro como indicador, formando un complejo de color rojo. Los haluros se pueden valorar indirectamente precipitando primero con plata y luego valorando el exceso de plata con tiocianato. Indicadores como la fluoresceína y diclorofluoresceína se adsorben en el precipitado cerca del punto final, indicando el cambio de color.
Ejercicios de Química Analítica Tema 6. Complejometríajuanvict
Este documento presenta 13 ejercicios sobre complejometría y titulaciones complejométricas. Los ejercicios cubren temas como definir términos relacionados con complejos de coordinación, calcular concentraciones de EDTA, determinar volúmenes de EDTA requeridos para titular diferentes muestras, calcular porcentajes de metales en muestras, construir curvas de titulación, y calcular constantes condicionales de formación de complejos.
Este documento presenta información sobre la técnica analítica de permanganometría. Explica que las soluciones de permanganato de potasio son altamente oxidantes y se utilizan para titular analitos reductores. Describe los puntos finales comunes y los patrones primarios utilizados para estandarizar las soluciones de permanganato, como el oxalato de sodio y el óxido arsenioso. También incluye detalles sobre la preparación y estabilidad de las soluciones patrón de permanganato, y presenta un ejemplo de cur
Determinacion del oxido de calcio en el carbonato de sodio finishisaacquilla
Este documento describe el procedimiento para valorar KMnO4 y determinar la cantidad de CaCO3 en una muestra desconocida usando KMnO4. Primero se estandariza una solución de KMnO4 usando Na2C2O4 y se calcula su normalidad. Luego, la muestra de CaCO3 se trata para producir iones Ca2+, que reaccionan con oxalato de amonio para formar oxalato de calcio. Este se descompone y los iones reaccionan con la solución estandarizada de KMnO4, permitiendo calcular
El documento describe las propiedades y usos de las soluciones de permanganato de potasio. Es una solución altamente oxidante que se utiliza comúnmente en titulaciones debido a su intenso color púrpura que permite servir como indicador. Algunos patrones primarios que se pueden usar para estandarizar soluciones de permanganato incluyen el oxalato de sodio y el óxido arsenioso.
Este documento describe un método volumétrico para determinar analitos como cloruros o bromuros mediante titulación con una solución de nitrato de plata usando cromato de potasio como indicador. El indicador cambia de color a rojo ladrillo cuando se forma el precipitado insoluble de cromato de plata. El método puede usarse para determinar la pureza de cloruro de sodio u otros analitos en aguas.
Este documento describe un procedimiento para determinar la concentración de cloruros en una muestra mediante el método de Mohr. Se titula la muestra con una solución estándar de nitrato de plata hasta que se forma un precipitado rojizo de cromato de plata, indicando el punto final. Se repite el análisis con múltiples muestras y se calcula la cantidad de cloruros presentes.
La gravimetría es una técnica analítica donde siempre estará involucrado la masa.
Esta masa puede ser pesada antes de empezar el análisis y/o después de generarla durante el análisis.
Este documento describe los pasos del método analítico para determinar el contenido de hierro en una muestra. El método implica 1) disolver la muestra en ácido clorhídrico, 2) reducir el hierro trivalente al divalente usando estaño, 3) eliminar el exceso de estaño con mercurio cloruro, y 4) titular el hierro divalente con dicromato de potasio usando un indicador. El fosfato se usa para formar complejos incoloros del hierro y mejorar la precisión de la titulación.
Este documento presenta una práctica de química sobre la valoración de disoluciones de H2O2 mediante el método de permanganimetría. El objetivo es determinar la normalidad de 3 disoluciones problema de H2O2 usando una disolución de permanganato potásico como oxidante. Se describe el procedimiento, que incluye añadir el H2O2 y ácido sulfúrico a un matraz, y luego titular con la disolución de permanganato hasta que cambie el color de violeta a rosa claro, indicando el
Este documento presenta un experimento de laboratorio para determinar el contenido de peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua oxigenada a través de una valoración redox con permanganato de potasio (KMnO4). Explica los objetivos, materiales, fundamentos químicos de la reacción redox entre H2O2 y KMnO4, y el procedimiento detallado para llevar a cabo la valoración y calcular la concentración de H2O2.
Este documento describe varios métodos de volumetría por formación de precipitados. Explica el método de Liebig para valorar cianuros usando nitrato de plata, el método de Mohr para cloruros usando nitrato de plata y cromato de potasio como indicador, el método de Fajans para cloruros usando nitrato de plata y fluoresceína como indicador adsorbible, y el método de Volhard para plata usando cianuro de potasio y sulfato férrico como indicador.
Volumetría por precipitación Equipo #6 Quimica Analitica Sooey Wong
Este documento describe tres métodos de valoración por precipitación para determinar la cantidad de cloruros en una muestra: el método de Mohr usa cromato de potasio como indicador; el método de Volhard usa tiocianato de plata y hierro(III) como indicador; y el método de Fajans usa indicadores de adsorción como la diclorofluoresceína.
Ejercicios De QuíMica AnalíTica Tema 5. PrecipitometríAjuanvict
Este documento contiene 18 problemas relacionados con la precipitación cuantitativa en química analítica. Los problemas cubren temas como determinar constantes de solubilidad, calcular solubilidades, describir métodos argentométricos como Mohr, Fajans y Volhard, y realizar cálculos para titulaciones por precipitación usando datos como masas, volúmenes y concentraciones de reactivos.
Este documento describe diferentes métodos de volumetría de precipitación. Explica que este método involucra la formación de un precipitado poco soluble cuando se alcanza el punto de equivalencia. Luego describe tres métodos analíticos comunes, incluido el método de Mohr que usa cromato como indicador formando un precipitado rojo de cromato de plata. También explica el método de Volhard que usa tiocianato como indicador formando un complejo de color rojo con hierro. Por último, menciona brevemente el método de Fajans
1) Se sintetizaron y caracterizaron una serie de catalizadores de óxidos mixtos de cobre, manganeso y cerio soportados en Al2O3 para la oxidación catalítica del tolueno.
2) Los resultados mostraron que las mezclas binarias 10CuO-60MnO, 30MnO-50CeO2 y 15CuO-75CeO2 tuvieron una mejor actividad catalítica que los óxidos individuales, oxidando completamente el tolueno a aproximadamente 280°C.
3) La mejora en el rendimiento de los
El documento describe la cinética de la reducción carbotérmica de la calcopirita del complejo Marañón en Perú. Se utilizó un método alternativo que involucra la reducción directa de la calcopirita sulfurada con carbono en presencia de CaO y MgO, evitando la formación de SO2. Los experimentos mostraron reacciones químicas que producen cobre metálico a altas temperaturas y modelos cinéticos que describen la fenomenología del proceso.
Este documento describe el proceso de obtención de carbón activado a través de la pirólisis de lodos residuales y su capacidad para adsorber metales pesados como el cadmio y el plomo. El carbón activo se caracterizó y se determinó que puede adsorber 1.06 mg de cadmio por gramo y 1.5 mg de plomo por gramo. La cinética de adsorción mostró que el cadmio alcanza el punto de saturación después de tratar 0.8 litros de agua contaminada, mientras que el plomo requ
El documento describe el procedimiento para determinar espectrofotométricamente el manganeso en el acero mediante la oxidación del Mn2+ a MnO4- y la medición de su absorbancia entre 525-530 nm. Se preparan soluciones patrones de KMnO4 para construir una curva de calibración, y se mide la absorbancia de la muestra de acero para calcular el porcentaje de Mn, el cual resultó ser 0.32%. El documento también incluye preguntas sobre los fundamentos y cálculos del método.
Este trabajo estudia la influencia de Sulfolobus metallicus en la biolixiviación de calcopirita pura a 70°C y pH 1,5. Se evaluó la adherencia de las células al mineral, el mecanismo de acción de los microorganismos, y los efectos del oxígeno en la disolución de la calcopirita. Los resultados indicaron que la máxima recuperación de cobre ocurre cuando parte de los microorganismos se adhieren a la superficie, y que esta adherencia es necesaria para aumentar la velocidad de lixiviación
Este documento presenta un análisis de fertilidad de suelo. Describe los factores físicos, químicos y biológicos que determinan la fertilidad de un suelo y los métodos para analizar la textura, pH, materia orgánica, fósforo, nitrógeno, cationes mayores y menores. Explica procedimientos como la extracción de nutrientes usando soluciones como fluoruro de amonio y bicarbonato de sodio, y la cuantificación por espectrofotometría de absorción atómica.
El documento describe el procedimiento para determinar la concentración de hierro en una muestra de sulfato ferroso comercial mediante la técnica de permanganometría. Se explica el fundamento teórico de la reacción de oxidación-reducción entre el permanganato de potasio y el hierro ferroso, así como los pasos del procedimiento experimental llevado a cabo por el grupo, el cual incluyó la titulación de la muestra con una solución de permanganato y la obtención de un volumen final de 3.95 ml para completar la reacción.
Este documento describe los procedimientos para determinar la dureza total y la dureza debida al calcio y magnesio en muestras de agua mediante titulaciones complejométricas con EDTA. Explica cómo usar indicadores metalocrómicos como el negro de eriocromo T y la murexida, y cómo preparar las soluciones de EDTA, indicadores y patrones primarios requeridos. También presenta ejemplos de cálculos para determinar las concentraciones de dureza expresadas como ppm de CaCO3.
Este documento describe una serie de experimentos realizados para comprobar las propiedades químicas del cromo y el manganeso. Los estudiantes realizaron reacciones que involucran cromato de potasio, dicromato de potasio y permanganato de potasio. Observan cambios de color al agregar ácidos, bases e ioduro de potasio. También determinan la ecuación química que representa el equilibrio entre iones cromato y dicromato.
Este documento describe el uso de la fotometría de llama para determinar los contenidos de sodio y potasio en el cemento y las materias primas utilizadas en su fabricación. Explica los fundamentos del método, las fuentes potenciales de error, y los procedimientos de preparación de muestras para diferentes materiales. Finalmente, discute algunas aplicaciones como el control de álcalis en el cemento para prevenir reacciones perjudiciales en el concreto.
Este documento describe diferentes métodos argentométricos para determinar cloruros en muestras, incluyendo los métodos de Fajans, Mohr y Volhard. Se realizaron estandarizaciones de AgNO3 y KSCN, y luego se aplicaron los métodos para determinar la concentración de cloruros en muestras de agua, sal de cocina y una mezcla de halogenuros. Los resultados incluyeron las concentraciones de cloruros encontradas en cada muestra estudiada.
En este documento se describe el uso de la técnica de espectrofotometría de absorción atómica para determinar la concentración de hierro en tres muestras de lentejas. Se prepararon estándares de hierro a diferentes concentraciones para construir una curva de calibración. Las muestras fueron tratadas y diluidas antes de medir su absorbancia. Los resultados mostraron que las muestras 1, 2 y 3 contenían 9.59, 13.65 y 16.08 ppm de hierro respectivamente, lo que representa entre 0.0959% y
Los polvos de fundición de cobre presentan contenidos muy variados de elementos químicos, siendo los más representativos el Cu, el Fe y el As. Dadas las características extremadamente tóxicas del As, se plantea el dilema de recuperar elementos valiosos (Cu principalmente) y precipitar y confinar el As de una manera segura.
Este documento presenta un modelo matemático para calcular los datos de adsorción de gas en adsorbentes microporosos como el carbón activado. Describe experimentos realizados para determinar la cinética de adsorción de metano y el coeficiente de difusión efectiva en dos tipos de carbón activado mediante métodos volumétricos. Los resultados muestran que el modelo se ajusta bien a los datos experimentales y que el carbón con mayor volumen de microporos alcanza su capacidad máxima de adsorción después de un tiempo más largo.
El documento describe los pasos de un análisis químico cualitativo para separar e identificar cationes del tercer grupo (Fe3+, Al3+, Cr3+, etc.). La marcha analítica involucra precipitar los cationes usando amoníaco y hidróxido de sodio para formar hidróxidos. Luego se usa peróxido de hidrógeno y ácido nítrico para oxidar selectivamente los cationes y lograr su separación. Las pruebas finales con tiocianato de potasio y hexacianoferrato(III) de potas
Obtención de óxido de estaño en el sistema sn cl2 h2o mecanismo de formación ...Sarita
Este documento describe la obtención de óxido de estaño en el sistema SnCl2-H2O mediante el método de precipitación controlada. Se estudió el efecto de las condiciones de síntesis y se caracterizó el óxido producido mediante DRX y FTIR. Las curvas de valoración potenciométrica y conductimétrica mostraron cuatro etapas del proceso y permitieron determinar un pH óptimo de 4.2. El envejecimiento de la suspensión durante 15 días produjo cambios en las bandas IR asociadas a grup
1) Se midió el cromo en una muestra acuosa mediante espectrometría de absorción atómica. Se añadieron volúmenes variables de un patrón de cromo y se calculó la concentración de cromo en la muestra, que fue de 28 ppm. 2) Se presentan preguntas sobre atomizadores electrotérmicos, lámparas de deuterio y programas de temperatura típicos. 3) Se explica una interferencia en la determinación de calcio y se sugieren métodos para eliminarla.
DETERMINACION DE CLORUROS EN UNA MUESTRA ACUOSA (2) (1).pdfHildaHernndez23
La determinación de cloruros por este método se basa en una valoración con nitrato de plata utilizando como indicador cromato de potasio. La plata reacciona con los cloruros para formar un precipitado de cloruro de plata de color blanco.
DETERMINACION DE CLORUROS EN UNA MUESTRA ACUOSA (2) (1).pdf
Perovskitas lmo
1. Síntesis de una perovskita (LaMnO3) por el método cerámico.
Kelly García, Lorena López
Departamento de Química
Facultad de Ciencias Exactas y Naturales
Resumen: En la práctica se realizó la síntesis de la perovskita (LaMnO3) mediante el método
cerámico con La2O3 y MnO2. Se determinó el porcentaje de Mn presente en la muestra , el cual fue
de 21.08% El contenido de los iones manganeso Mn(III) y Mn(IV) fue determinado por titulación
redox, la muestra se disolvió en una solución estándar de sulfato ferroso en exceso y por titulación
con permanganato de potasio se determina el exceso de Fe(II).
Palabras claves: método cerámico, absorción atómica, titulación.
Abstract:
In practice, synthesis was performed of the perovskite (LaMnO3) by the method with La2O3 and
MnO2 ceramic. The percent of Mn present in the sample, which was 21.08% The content of
manganese ions Mn (III) and Mn (IV) was determined by redox titration, the sample is dissolved in a
standard solution of ferrous sulfate excess and by titration with potassium permanganate is
determined excess Fe (II).
Keywords: ceramic method, atomic absorption titration.
INTRODUCCIÓN
Las manganitas son una amplia familia de
materiales cerámicos cristalinos (fig 1), cuya
estequiometria general es ABO3, donde A es el
catión mayor y, B el menor. Cuando el átomo
B es substituido por Manganeso estos
compuestos adquieren el nombre de
manganitas. Las manganitas tienen una
composición química: A1-xBxMnO3; donde
las posiciones A pueden ser ocupadas por
iones alcalinos, alcalinotérreos o tierras raras y
las posiciones B están ocupadas generalmente
por un metal de transición. Estos compuestos
constituyen una de las estructuras más básicas
e importantes, que proporcionan versatilidad y
un amplio potencial de aplicaciones
tecnológicas, tales como sensores, imanes
permanentes, catalizadores, pigmentos, etc[1-
2]. Recientemente se ha puesto atención en
sus propiedades magnéticas y eléctricas,
especialmente en la magneto resistencia
colosal (GMR) [3-4], y en la posibilidad de
usarla como material para la fabricación de
cátodos en las celdas de combustible de óxido
sólido [5]. La fabricación de cátodos a partir
de polvos de manganitas de lantano dopadas
con Ca es de suma importancia para el correcto
desempeño de éstas celdas, debido a que
poseen conductividad mixta, tanto iónica
como electrónica con altos valores para esta
última. Adicionalmente, si se emplea el
método adecuado de conformado (metalurgia
de polvos), se puede conseguir un flujo
controlable de oxígeno molecular a través del
cátodo, en función de su grado de porosidad
que depende de las condiciones de
compactación y síntesis de los polvos [6].
Estudios anteriores a este trabajo muestran que
el proceso mecano-químico es un método
capaz de sintetizar cerámicos avanzados a
partir de mezclas de óxidos precursores, para
el caso particular de este estudio, manganita de
lantano, LaMnO3, LM. [7].
2. Fig 1.
PROCEDIMIENTO
SÍNTESIS
1.Se pesó 1,70 g de La2O3 y 0,90 g de MnO2 ,
y se macero combinando los dos oxidos
Se llevó a la mufla a 1000°C durante 48 horas
DETERMINACIÓN DE Mn EN LA
MUESTRA
1. Una porción 50 mg se transfirió a un
matraz Erlenmeyer de 500 ml
2. se disolvió en una mezcla de 15 ml de
HNO3 conc. y 5 ml de H2O2. 30%
3. se añadió después (H2SO4 3 ml)
mediante la liberación desde una
pipeta colocada en contacto con la
superficie interior del matraz. La
mayor parte del peróxido se eliminó
entonces al calentar el matraz hasta
que los vapores de SO3 eran visibles.
4. Después de enfriar la mezcla, se
añadieron lentamente 50 ml de HNO3
3% .
5. El matraz se sumergió en un baño de
hielo
6. se añadió 0,5 g de bismutato de sodio.
7. Después se añadió 50 ml de solución
fría 3% de HNO3.
8. El Exceso NaBiO3 se eliminó por
filtración de la solución con succión
9. El residuo se lava con 3% de HNO3
frío para eliminar la adhesión ácido
permangánico, que posteriormente se
recolectaron en el matraz de filtración.
10. se añade sulfato ferroso amónico (25
ml de 0,05 N) al matraz para reducir la
totalidad de la ácido permangánico.
El exceso de hierro ferroso se valora entonces
con 0.05 N KMnO4 hasta que se obtiene un
color rosa permanente. Varias
determinaciones de título se hicieron por el
procedimiento anterior usando cantidades
idénticas de HNO3, H2SO4, H202, sulfato de
amonio ferroso y NaBiO3 tal como se utiliza
anteriormente durante el análisis de la
muestra.
1. La muestra pulverizada (100 mg ) se
transfiere a un matraz Erlenmeyer de
125 ml
2. se disolvió en 20,0 ml de 0,05 N
sulfato de amonio ferroso, que
contiene 5% de H2SO4 en volumen.
3. La solución se dejó reposar varias
horas o durante la noche para la
disolución completa de la muestra.
4. El poder de oxidación de Mn (III) y
Mn (IV) se expresa en términos de
miliequivalentes de Fe (II) se
determina por valoración por
retroceso del exceso de Fe (II) con 0.1
N KMnO4.
RESULTADOS y DISCUSIONES
Mn%= (26,1 – 3,1) x 0,05 x 0,0110 x 100%
0,06
= 21,08%
Teóricamente el porcentaje de manganeso
debió ser de 22,7%
Con anterioridad se realizó la valoración de
15ml de FeSO4.7H20 a 0,1M utilizando
KMnO4 0,1N, determinando que el volumen
requerido de permanganato en la titulación fue
de 14.7ml. mientras que el valor teorico para
esta titulación es de 15ml.
3. 15 𝑚𝑙 FeSO4.7H20 x 0,1 𝐍
0,1 𝑁
= 15 𝑚𝑙 𝐾𝑀𝑛𝑂4
Porcentaje de error en la titulacion
𝑒𝑟𝑟𝑜𝑟 =
15 𝑚𝑙 − 14.7𝑚𝑙
15 𝑚𝑙
𝑥 100% = 2%
Cuando se adiciono el sulfato de hierro a la
perovskita ya era conocida la cantidad
requerida de titulante para este volumen de
sulfato de hierro. Posteriormente al realizar la
nueva titulación con LaMnO3. La cantidad de
titulante disminuyo de 15ml requeridos a
13,2ml de KMnO4 ya que al contener en la
perovskita un ion Mn(III) este reacciono
oxidando una pequeña cantidad del hierro
determinada por la diferencia entre el volumen
requerido para la titulación en blanco
requerida y la titulación hecha posteriormente.
Con esto se obtuvo que el porcentaje de
manganeso total en la muestra fue de 10,78%,
con un error del 2% igualmente. Este dato fue
similar al obtenido por el método de absocion
atómica
Se determinó el poder de oxidacion de
manganeso (III) y (IV) expresando según los
miliequivalentes de el Fe(II) dados por la
titulación .
La fórmula utilizada fue:
(𝐴 − 𝐵)𝐶 = 𝐹𝑒(𝐼𝐼)𝑚𝑖𝑙𝑖𝑒𝑞𝑢𝑖𝑣𝑎𝑙𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠.
Donde
A: ml de KMnO4 para valorar Fe(II) (volumen
original de la solución de hierro)
B: ml de KMnO4 para titular el exceso de Fe II
C: concentración de KMnO4
El poder de oxidación de la muestra fue de
0,18 = 𝐹𝑒(𝐼𝐼)en miliequivalentes
Por último el potencial de oxidación de la
muestra fue utilizado para despejar las
cantidades de Mn(III) Y Mn(IV)
comparándolas con el resultado teórico que se
debió obtener de manganeso.
𝐹𝑒(𝐼𝐼) = 𝑚𝑒𝑞𝑀𝑛(𝐼𝐼𝐼)𝑦 𝑚𝑒𝑞𝑀𝑛(𝐼𝑉)
𝑥 = 2𝑀𝑛 − 54,94 𝐹𝑒
𝑦 = 54,94 − 𝑀𝑛
𝑥 = 2(14,52) − 54,94𝑥0,18 =
19,15%Mn(III)
𝑦 = 54,94(0,18) − 14,52 = 4,3% Mn(IV)
La cantidad de Mn(III) fue mayor que la
cantidad de Mn(IV) en la muestra.
Este resultado a pesar de ser comparado con el
teórico excedió a este.
Según la literatura en este tipo de perovskita el
porcentaje de Mn(IV) es mínimo, por lo cual
se deduce que el porcentaje de Mn(III) es el
correcto y que el error es encontrado en el
Mn(IV).
Conclusiones:
La baja pureza de la sal se debe al
método de síntesis utilizado ya que el
método cerámico presenta múltiples
desventajas, como inseguridad de la
obtención de productos puros debido a
la incompatibilidad de los óxidos
simples.
La estructura cristalina tipo perovskita
puede ser distorsionada a
conveniencia mediante la elección de
los elementos que la constituyen, la
variación de temperatura o de presión.
La variación en el contenido de
diferentes estados de oxidación para el
manganeso, puede variar según la
perovskita sintetizada, y según las
condiciones en las cuales se sintetizo.
el porcentaje elevado de Mn(IV)
compensa las cargas faltantes o
sobrantes al adicionar otros
4. compuestos .por lo cual la perovskita
LaMnO3 al no contener muchos de
estos iones resulta ser de las mas
estables.
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