Este documento explica los conceptos básicos de la estequiometría, incluyendo las definiciones de reacción química, ecuación química balanceada, y coeficientes estequiométricos. También describe el plan general para realizar cálculos estequiométricos utilizando el factor molar, el cual relaciona la cantidad de una sustancia deseada con la cantidad de una sustancia de partida dada en una reacción química balanceada. Finalmente, presenta un ejemplo para ilustrar cómo aplicar este método para determinar las mo

1. ESTEQUIOMETRIA Por Eugenia Haro

2. La estequiometría es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química. Reacción química : proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas. Ecuaciones químicas . son representaciones esquemática de l as reacciones químicas mediante fórmulas y símbolos de un cambio o reacción química.

3. C 4 H 10 + O 2  H 2 O + CO 2 reactantes productos Ecuación balanceada : muestra en ambos miembros el mismo número de átomos de cada uno de los elementos que intervienen en la reacción. 2 C 4 H 10 + 13 O 2  10 H 2 O + 8 CO 2 Coeficientes estequiométricos

4. Plan general para cálculos estequiométricos

5. La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR cuya fórmula se muestra a continuación . Los datos para el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES DE LA ECUACIÓN BALANCEADA. Para diferenciar el factor molar de los factores de conversión, se utilizan [corchetes ] para indicar el factor molar y (paréntesis) para los factores de conversión . MOLES DE LA SUSTANCIA DESEADA MOLES DE LA SUSTANCIA DE PARTIDA FACTOR MOLAR =

6. RELACIONES MOL-MOL Para la siguiente ecuación balanceada : ¿Cuántas moles de O2 reaccionan con 3.17 moles de Al? b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? 2 Al2O3 4 Al + 3 O2

7. Como en el problema propuesto la ecuación está ya balanceada, este paso se omite. La sustancia deseada es aquélla sobre la cual se pregunta un dato, y la de partida, es de la que nos dan el dato. Junto a la sustancia deseada se pone lo que me piden: moles, gramos o litros y junto a la de partida el dato. Para el problema propuesto en el inciso a): SUSTANCIA DESEADA: O2 ? moles SUSTANCIA DE PARTIDA: Al 3.17 moles PASO 1 BALANCEAR LA ECUACIÓN PASO 2 Identificar la sustancia deseada y la sustancia de partida.

8. Si el dato, como en este problema, es en moles, omitimos este paso. PASO 3 Convertir la sustancia de partida a moles. PASO 4 Aplicar el factor molar = 2.38 moles de O2 ] 3 moles de O2 4 moles de Al [ 3.17 moles Al 3.17 x 3 4 La operación realizada fue

9. . Como en este caso lo que me piden son moles de oxígeno el resultado final es 2.38 moles de O2. b) A partir de 8.25 moles de O2, ¿cuántas moles de Al2O3 (óxido de aluminio) se producen? PASO 1 La ecuación está balanceada. PASO 2 SUSTANCIA DESEADA: Al2O3 ? moles SUSTANCIA DE PARTIDA: O2 8.25 moles PASO 3 El dato está en moles. PASO 5 Convertir el dato a la unidad requerida.

10. PASO 4 8.25 x 2 3 La operación realizada fue: PASO 5 = 5.50 moles de Al2O3 ] 2 moles de Al2O3 3 moles de O2 [ 8.25 mol O2 5.50 moles de Al2O3 El problema pedía moles de Al2O3, por tanto el resultado es: