BASES Y SALES

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BASES Y SALES

  1. 1. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN ” LAS FUNCIONES INORGÁNICAS ME PERMITEN COMPRENDERER EL COMPORTAMIENTO Y LENGUAJE QUÍMICO ” INSTITUCIÓN EDUCATIVA MALTERÍA “LIDERAZGO EN EMPRENDIMIENTO Y DESARROLLO HUMANO” “TRABAJEMOS JUNTOS PARA FORTALECER NUESTRO MODELO ESCUELA NUEVA” Área: CIENCIAS Grado: DÉCIMO Código: QUIMI-GUIA-6 Acompañan: Carmenza Ramírez Gómez NOMBRE DE LA UNIDAD: NOMENCLATURA QUÍMICA TEMA CENTRAL DE LA GUIA: Ffunciones Químicas y grupos funcionales. COMPONENTES: Aproximación al conocimiento científico, procesos biológicos, físicos y químicos, ciencia tecnología y sociedad, desarrollo de compromisos sociales. COMPETENCIAS DEL AREA : Científicas, Interpretativa, argumentativa, comunicativa y propositiva COMPETENCIA: Identifico y sustento, los óxidos, los ácidos, las bases o hidróxidos y las sales. Vivamos los momentos A-B-C-D-E. Juntos: VIVENCIA, CONOCIMIENTO, USO, PROPOSICIÓN, COMPLEMENTACIÓN AVIVENCIAS © 1. Cómo se define comúnmente el ardor y casi dolor que experimentan algunas personas en la boca del estómago?. © 2. Qué toman estas personas para aliviar tan desagradable sensación?. © 3.En qué te hace pensar la siguiente imagen? Describe con palabras. © 4. Te gustaría que te sirvieran un alimento totalmente simple? Sustenta © 5. Si se termina la sal de la cosina, consideras que puedes seguir preparando los alimentos? © 6. Qué papel desempeña la sal para los alimentos. B FUNDAMENTACIÓN CIENTIFICA Lee atentamente. Recuerda que ya estudiamos los oxidos y los ácidos. Repasa antes de continuar con las bases y las sales. Bases: Se llaman BASES o Hidróxidos los compuestos de sabor alcalino y las cuales devuelven la tintura azul del papel tornasol previamente enrrojecido por los ácidos. Las bases son combinaciones de un metal con el oxígeno e hidrogeno. Estos dos elementos forman el grupo funcional OH (hidroxilo) de los hidróxidos. Pueden ser obtenidas por reacción entre un óxido básico y agua. Ejemplos: Na2O + H2O ———> 2NaOH Hidróxido de Sodio K2O + H2O ———> 2KOH Hidróxido de Potasio CaO + H2O ———> Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio Al2O3 + H2O ———> 2Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio Nomenclatura: Para elementos que sólo formen una base, ésta se denomina con las palabras hidróxido DE, seguidas del nombre del metal, como en los ejemplos anteriores. Si el elemento puede formar más de un hidróxido, se aplican entonces fas terminaciones OSO e ICO, para la menor y la mayor valencia, respectivamente. Fe (OH)2 Hidróxido ________________________ Fe (OH)3 Hidróxido ________________________ CuOH Hidróxido ________________________ Cu(OH)2 Hidróxido ________________________ 1 OCTUBRE 21 de 2013
  2. 2. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN SALES: Las sales son sustancias resultantes de la reacción entre los ácidos y las bases, son combinaciones de un metal con un no-metal y oxigeno (algunas sales contienen también hidrógeno, y las de los hidrácidos no poseen oxígeno), y pueden ser consideradas como producto de la sustitución del hidrógeno (o de los hidrógenos) de los ácidos por metales. Así: KOH + HCl H2O + KCI Cloruro de potasio 2NaOH + H2 SO3 H2O + Na2 SO3 Sulfito de Sodio Ca(OH)2 + 2H3PO4 H2O + Ca3 (PO4 )2 Fosfato de Calcio Nomenclatura: El nombre genérico para las sales depende del ácido que provenga. El nombre se obtiene cambiando las terminaciones de éstos con base a las reglas siguientes. 1) Ácidos terminados en hídrico dan sales terminadas en uro 2) Ácidos terminados en OSO dan sales terminadas en ito 3) Ácidos terminados en ICO dan sales terminadas en ato El nombre genérico va acompañado del nombre del metal correspondiente si éste forma una sola sal, o del nombre latino del metal terminado en oso u ico, cuando forma dos sales. KClO Hipoclorito de potasio del ácido hipoclor oso NaClO2 Clorito de sodio del ácido clor oso LiClO3 Clorato de litio del ácido clór ico KClO4 Per Clorato de Potasio del ácido Perclór ico Al2 (CO3)2 Carbonato de aluminio del ácido Carbón ico Ca (NO3)2 Nitrato de Calcio del ácido nítr ico Cu (NO2)2 Nitrito Cúprico del ácido nitr oso CuNO2 Nitrito Cuproso del ácido nitr oso CuNO3 Nitrato Cuproso del ácido nítr ico Cu (NO3)2 Nitrato Cúprico del ácido nítr ico Fe SO3 Sulfito Ferroso del ácido sulfur oso Fe SO4 Sulfato Ferroso del ácido sulfúr ico Fe2 (SO3)3 Sulfito férrico del ácido sulfur oso Fe2 (SO4)3 Sulfato férrico del ácido sulfúr ico FeS Sulfuro ferroso del ácido sulfhídr ico Fe2 S3 Sulfuro férrico del ácido sulfhídrico Ba Cl2 Cloruro de Bario del ácido clorhídrico Hay sales ácidas y neutras. Si la sustitución de los hidrógenos de los ácidos por metales es completa, las sales se denominan Neutras; en caso contrario, o sea cuando no se han sustituido todos los hidrógenos, se dice que las sales son ACIDAS , y se incorpora esta palabra en el nombre, usando los prefijos necesarios. NaHCO3 Carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio KHSO4 Sulfato acido de potasio Na2HPO4 Fosfato monoácido de sodio o fosfato di sódico NaH2PO4 Fosfato diácido de sodio o fosfato monosódico 2
  3. 3. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN ACTIVIDAD DE EJERCITACIÓN 1. Con base a toda la fundamentación teórica explicada y trabajada en clase, realiza los de manera estética. Presentalo completo. Estudia y comprende por debes sustentar en forma oral y escrita. C siguientes ejercicios de aplicación. Completa cada reacción si se requiere, coloca el nombre a cada elemento o compuesto. Es muy importante que desarrolles cada ejercicio en orden y 1. CaO + H2 O Ca(OH)2 ____________ ____________ ____________ 2. Na 2 O + H2 O NaOH ____________ ____________ ____________ 3. Al 2 O 3 + 3H2 O 2Al(OH)3 ____________ ____________ ____________ 4. H 2 S + Fe(OH)2 FeS + 2H 2 O ÁCIDO SUFHIDRICO HIDRÓXIDO FERROSO _____________ + AGUA 5. H Cl + NaOH Na Cl + H 2 O _________________ ________________ _____________ + AGUA 6. 2H I + Cu(OH) 2 Cu I2 + 2H 2 O _________________ ________________ _____________ + AGUA 7. H Br + NH 4OH NH4 Br + 2H 2 O _________________ ________________ BROMURO DE AMONIO + AGUA 8. 3H CN + Fe (OH)3 Fe(CN)3 + 3H 2 O ÁCIDO CIANHÍDRICO ________________ CIANURO FÉRRICO + AGUA 9. H NO3 + Mg (OH)2 Mg(NO3)3 + H 2 O ÁCIDO NITRICO HIDRÓXIDO MAGNÉSICO NITRATO MAGNÉSICO+ AGUA 10. H2 CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2H 2 O _________________ HIDRÓXIDO CALCICO CARBONATO CALCICO+ AGUA 11. H2 CO3 + KOH KHCO3 + H 2 O _________________ HIDRÓXIDO POTASICO CARBONATO ÁCIDO DE POTASIO + AGUA 12. Los hidróxidos y los ácidos se disocian en agua, liberando átomos o grupos de átomos cargados eléctricamente, los cuales pueden ser cationes o aniones y reciben el nombre con base al compuesto de donde se derivan. Por ejemplo el hidróxido de sodio y formaría el ión sodio Na 1+ y el del calcio el ión Ca +2 ; con base a las siguientes reacciónes, que nombre recibiría el ión hierro respectivamente Fe(OH) 2 2OH 1- + Fe 2+ ___________________________________ Fe(OH) 3 3OH 1- + Fe 3+ ___________________________________ 13. Con base a la misma dinámica de la reacción anterior, coloca el nombre a los iones correspondientes, recuerda que se nombran cambiando los sufijos oso e ico del ácido por ito y ato respectivamente. Recuerda igualmente que los ácidos que poseen dos o más hidrógenos en sus 3
  4. 4. AMO MI PROFESIÓN, ME SIENTO EDUCADORA DE CORAZÓN Y CON VOCACIÓN moléculas, tienen la posibilidad de producir dos o más iones, con base al número de hidrogenos liberados. QUIEN CONSULTA GANA. HCl H 1+ + Cl- IÓN CLOR URO ___________ H2 S 2H + + S2- ___________________________________ HCN H 1+ + CN1- ___________________________________ H2 S O3 2H 1+ + (SO3 )2- ___________________________________ H2 S O4 2H 1+ + (SO4 )2- ___________________________________ H Cl O H 1+ + (ClO )1- ___________________________________ H ClO2 H 1+ + (ClO2 )1- ___________________________________ H ClO3 H 1+ + (ClO3 )1- ___________________________________ H ClO4 H 1+ + (ClO4 )1- ___________________________________ HMnO4 H 1+ + (MnO4 )1- IÓN PERMANGAN ATO ___ H 2CrO4 H 1+ + (CrO4 )1- IÓN CROMATO ATO ______ H 2Cr 2O7 2H 1+ + (Cr 2O7 )1- IÓN DICROMATO ATO ___ D ACTIVIDAD DE APLICACIÓN Con base a las competencias adquiridas, completa el siguiente cuadro en el cual aparece tres tipos de nomenclatura, en la cual podras nombrar un mismo compuesto de diferente forma, lo cual te será de gran utilidad, por que si no lo recuerdas de una manera lo puedes nombrar, al recordar la otra. Función Compuesto Sistema clasico Cu(OH)2 CuOH Hg(OH)2 HgOH E ACTIVIDADES DE COMPLEMENTACIÓN © Consulta en que consiste el proceso de titulación y realiza en dibujo o montaje para el laboratorio. © “MIS QUIMICOS LOCOS A TRABAJAR CON PASIÓN Y DEDICACIÓN” 4

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