AFICHE EL MANIERISMO HISTORIA DE LA ARQUITECTURA II
Termoquimica
1. UNIVERSIDAD INCA GARCILASO
DE LA VEGA
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERÍA
INDUSTRIAL
FISICOQUÍMICA
TERMOQUÍMICA
ING. ROSARIO MARCOS MEZARINA
2012
2. TERMOQUÍMICA
Es la aplicación de la
Primera ley de la
termodinámica a las
reacciones químicas,
es decir los cambios
de energía y
fisicoquímicos que
acompañan a estas.
3.
4. LEYES TERMOQUÍMICAS
Ley de Kirchoff: estudia las relaciones entre el calor de
reacción, la temperatura y la constante de equilibrio
Ley de Lavoisier: estableció que la cantidad de calor que se
requiere para descomponer un compuesto químico en sus
elementos es igual a la que se liberó en la formación del
mismo, pero de signo opuesto.
Ley de Hess: establece que la cantidad de calor resultante
en una reacción química siempre es la misma, ya sea que la
reacción se efectúe en una o varias etapas, dependiendo
entonces solo de los estados inicial o final, a P ó V,
constantes.
5. RELACIONES TERMODINÁMICAS
- TERMOQUÍMICAS
Cuando el trabajo es hecho por el sistema →
∆E = q – w
Para cambios de estado a volumen constante: ∆E = qv
Para cambios de estado a presión constante: ∆H = qp
∆E o ∆H → + →calor absorbido → reacción endotérmica
∆E o ∆H → - →calor emitido → reacción exotérmica
∆H reacción directa = - ∆H reacción inversa
6. CAPACIDAD CALORÍFICA
Para los gases ideales a volumen o a presión
constante:
Para un sistema que cambia de estado, produciéndose
calor en el sistema por un cambio de temperatura a
presión constante:
7. Ecuaciones de Capacidades Caloríficas
Molares de Gases a Presión Constante:
Calorimetría
Entalpía molar de formación
Entalpía molar de combustión
Energías de enlace
Entalpía de solución
Calor de dilución
Energía reticular
Entalpía de hidratación
Entalpía de neutralización
8. CALORIMETRÍA
El calor de una reacción se mide en un calorímetro,
que es un recipiente adiabático en donde se
determina el calor absorbido o desprendido durante
un cambio físico ó químico.
Hay dos clases de calorímetros de procesos
diferentes:
Calorímetro a presión constante → mide ∆H de la
reacción =
Calorímetro a volumen constante (Bomba
calorimétrica) → mide ∆E de la reacción =
13. CALORÍMETRO CON ESPIRAL
CALEFACTOR
Sirve para determinar la
capacidad térmica específica
de materiales sólidos y
líquidos. Se compone de dos
vasos de aluminio, aislados
entre sí, con cubierta de tapón
de caucho perforado para
introducción de termómetro y
agitador, así como de hélice
calentadora.
Contenido del recipiente
aislado: aprox. 150 ml
Casquillos de conexión: 4 mm
Calefacción eléctrica: max. 6 V
/2A
