Energía libre

1. TERCERA LEY DE LA TERMODINÁMICA Y
ENTROPÍA ABSOLUTA

2. ESTABLECE
 La entropía de una sustancia cristalina
perfecta es cero a la temperatura del cero
absoluto (0 K).
 A medida que aumenta la temperatura, la
libertad de movimiento se incrementa.
 La entropía de cualquier sustancia a
temperatura superior a 0 K es mayor que cero.
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Docente: María Ceniza Díaz Hernández

3. CARACTERÍSTICAS
 Permite determinar la entropía absoluta de las
sustancias.
 ΔS = Sf - Si
 Debido a que las mediciones se realizan a 1
atm, por lo regular las entropías absolutas se
presentan como entropías estándar.
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5. ENERGÍA LIBRE DE GIBBS

6. ENERGÍA LIBRE DE GIBBS
 Función de estado definida por Josiah Willard
Gibbs, teórico físico, químico y matemático
estadounidense.
 Propiedad termodinámica que permite predecir
la espontaneidad de un determinado proceso
fisicoquímico (reacción química o cambio de
estado) experimentado por un sistema sin
necesidad de interferir en el medio ambiente
que lo rodea.
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7. OBTENCIÓN MATEMÁTICA DE LA ENERGÍA LIBRE
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8. ENERGÍA LIBRE DE GIBBS (G)
 Es una función de estado, ya que todas las
cantidades de la ecuación son propiedades del
sistema y sus unidades son de energía.
 A temperatura constante
 La energía libre es la energía disponible para
realizar un trabajo.
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9. ENERGÍA LIBRE ESTÁNDAR DE
FORMACIÓN(ΔG°f)
 Cambio de energía libre que se presenta
cuando se sintetiza 1 mol del compuesto a
partir de sus elementos en sus estados
estándar.
 Convenciones para estados estándar.
 Gas: Presión 1 atm
 Líquido: Líquido puro
 Sólido: Sólido puro
 Elementos: ΔG°f=0
 Disolución: Concentración 1 molar
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10. ENERGÍA LIBRE ESTÁNDAR DE REACCIÓN
(ΔG°reacción)
 Es el cambio de energía libre en una reacción
cuando se lleva a cabo en condiciones
estándar, cuando los reactivos en su estado
estándar se convierten en productos en su
estado estándar.
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11. ENERGÍA LIBRE Y LA ESPONTANEIDAD DE LAS
REACCIONES QUÍMICAS
 Reacción exergónica: al ocurrir liberan energía
a los alrededores que puede ser usada para
elaborar un trabajo.
 Racción endergónica: requieren de energía
para poder llevarse a cabo.
ΔG Sistema Espontaneidad Tipo de reacción
Valores
negativos
Libera energía a los
alrededores
Espontánea Exergónica e
irreversible
Valores
positivos
Absorbe energía de
los alrededores
No espontánea Endergónica y
reversible
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12. EJERCICIOS
 Actividad clase S H G.docx
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