Características de Grupos funcionales

1. Nombre del
grupo
funcional
Fórmula General Compuestos que
lo forman
PropiedadesFísicas Propiedades
Químicas
Usos 2 Ejemplos
Alcano Metano-Etano-
Propano, etc.
-Los alcanosson
incoloros, y,
generalmente,sinolor.
Son prácticamente
insolublesenagua.
-Lospuntosde
ebullición,yde fusión,
la viscosidadyla
densidad,
generalmente
aumentanconforme
aumentael peso
molecular.
Los alcanosarden
enel aire con
llamano muy
luminosay
produciendo
aguay anhidrido
carbónico.
El diesel se emplea
como combustible
enmotores.
- Los aceites
lubricantesyla
vaselinase usan
para lubricantes.
- Las ceras de
parafinase usan
para elaborarvelas,
cerilloe
impermeabilizantes.
Alquenos Meteno-Eteno-
Propeno, etc.
Por logeneral,el punto
de ebullición,el de
fusión,laviscosidady
la densidadaumentan
conforme el peso
molecular.
- Los alquenosson
incoloros,muy
ligeramentesolubles
enagua y sinolor,pero
el etilenotiene un
suave oloragradable.
Contra loque
podría suponerse,
la doble ligadura
constituye la
regiónmásdébil
de la molécula,y
por tanto, es fácil
romperse en
presenciade los
agentesquímicos
dandoproductos
de adición.
Etileno(eteno) que
se utilizaentre otras
cosas para obtener
el plástico
POLIETILENO,de
gran uso en
cañerías,envases,
bolsasy aislantes
eléctricos.También
se utilizapara
obteneralcohol
etílico.
EtilenoCH2 = CH2
PropilenoCH2= CH – CH3

2. Alquinos Metino-Etino-
Propino, etc.
Los puntosde
ebulliciónyfusión
aumentanconun
incrementodel peso
molecular
Los alquinosson
insolublesenagua,
solublesen
compuestosorgánicos
y menosdensosque el
agua, encuanto su
estadofísicovaría con
el númerode átomos
de carbono que lo
componen.
Las principales
reaccionesque
presentanlos
alquinossonde
adición,entre las
cualestenemos:
Oxidación,
Halogenación,
Adiciónde
halogenurosde
hidrógeno,
Hidrogenación,
Combustión
En el hogar se
empleanlos
solventesorgánicos
como agentespara
limpiezaaseco,
diluyentesde
pinturay
quitamanchas.
CH3-CH2-C≡CH → 1-butino
CH3-C≡C-CH3 → 2-butino
Alcohol Contienen un
grupo de
hidroxilos.
Es muy polary escapaz
de establecerpuentes
de hidrógenoconsus
moléculas compañeras,
con otras moléculas
neutras,ycon
aniones. el puntode
ebullición de los
alcoholes seamucho
más elevadoque losde
otros hidrocarburos
DESHIDRATACIÓN
OXIDACIÓN
-Rebajante de
thinner
-Disolvente de
pinturas
- Disolventepara
barnices
CH3-OH → metanol
CH3-CH2-OH → etanol

3. Éter
Éter común o
éter etílico
-Estructuralmente los
éterespueden
considerarse derivados
del agua o alcoholes
-Lospuentesde
hidrógenoque
mantienenfirmemente
unidaslasmoléculas
de alcoholesnoson
posiblesparalos
éteres,pueséstossólo
tienenhidrógenounido
a carbono.
-Tienenmuypoca
reactividad
química
-En contactocon
el aire sufrenuna
lentaoxidaciónen
la que se forman
peróxidos
Aceites,grasas,
resinas,
nitrocelulosa,
perfumes y
Combustibleinicial
de motoresDiesel.
Aldehído Caracterizados
por poseer
el grupo
funcional -CHO
(formilo)
Los aldehídosmás
simplessonbastante
solublesenaguayen
algunossolventes
apolares.
Presentantambién
olorespenetrantesy
generalmente
desagradables.Conel
aumentode lamasa
molecularesosolores
van volviéndosemenos
fuerteshastavolverse
agradables
son bastante
reactivosen
ocurrenciade gran
polarizad
generadaporel
grupocarboxilo,
que sirve como
lugarde adición
nucleofílicay
aumentandola
acidicidadde los
átomosde
hidrógenoligados
al carbono
Fabricaciónde
plásticos,resinasy
productosacrílicos.



 HCHO Metanal.

 CH3-CHO Etanal.

 CH3-CH2-CHO Propanal.

4. Cetona Presentanpuntosde
ebulliciónmásbajos
que losalcoholesde su
mismopeso molecular.
Los compuestosde
cadenacorta son
solublesenaguaya
medidaque aumenta
la longitudde la
cadenadisminuye la
solubilidad.
se comportan
como ácidos
debidoala
presenciadel
grupocarbonilo,
estohace que
presenten
reaccionestípicas
de adición
nucleofílica.
Acido
carboxílico
Sus puntosde fusióny
ebullicióncrecenal
aumentarla masa
molar.
Los ácidosinferiores
son solublesenagua;
su solubilidaddecrece
a partir del ácido
butíricocon el
aumentodel carácter
hidrocarbonadode la
molécula.
Los ácidos
carboxílicos
experimentan
ataques
nucleófilosensu
grupocarbonilo.
Las reaccionesde
losácidos
carboxílicos
puedenagruparse
en:sustitución,
descarboxilación,
desprotonación,
reduccióny
sustitución
nucleófilaenel
acilo.
se usan como
antitranspirantesy
como
neutralizantes,
tambiénpara
fabricar
detergentes
biodegradables,
lubricantesy
espesantespara
pinturas

5. Ester -Al aumentarel peso
molecular,laparte de
hidrocarburode la
moléculatiene un
efectopreponderante
sobre lasfunciones
oxigenadas
- Aislanteseléctricosen
fusiónyendisolución.
Los ésteresse
hidrogenanmás
fácilmente que los
ácidos
Disolventes,
Plastificantes,
Aromasartificiales
Amina Las aminaspresentan
puntosde fusióny
ebulliciónmásbajos
que losalcoholes.
La menor
electronegatividaddel
nitrógeno,comparada
con la del oxígeno,
hace que lospuentes
de hidrógenoque
formanlas aminassean
más débilesque los
formadosporlos
alcoholes.
Las aminascon menos
de siete carbonosson
solublesenagua.
Las aminas
presentan
reaccionesde
neutralizacióncon
losácidosy
formansalesde
alquilamonio (tam
biéndenominadas
salesde amina).
Por ejemplola
etilaminase
combinacon el
ácidoclorhídrico,
para producir
clorurode
etilamonio.
caucho sinteticoy
colorantes.
CH3-NH2 → Metilamina

CH3-CH2-NH2 → Etilamina

6. Amida - Casi todas lasamidas
son incolorase
inodoras
-Sonneutrasfrente a
losindicadores
-Lospuntosde fusióny
ebulliciónde las
amidassecundarias
son bastante menores
- Por su parte,las
amidasterciariasno
puedenasociarse,por
loque son líquidos
normales,conpuntos
de fusiónyebullición
de acuerdocon su
pesomolecular
-Sonmateria
primade muchas
fibrassintéticas:
como losdiferentes
tiposde nylon
-tambiénson
utilizadosen
pinturasespeciales
de tipoindustrial y
enla industriadel
plástico
En la medicina,se
utilizacomo
analgésicoy
antipirético(reduce
la fiebre)
-Tambiénse utilizan
como abonoenel
caso de la urea