Clase De Estructura Atómica - Preuniversitario Crecer

1. QUÍMICA
Bienvenidos

2. ESTRUCTURA
ATÓMICA
QUÍMICA
2

3. Estructura Atómica
Un átomo puede considerarse en principio como la parte más
pequeña de la materia que conserva todas sus propiedades
PERO
No es el componente más pequeño de la materia
En su interior existen partículas mucho más pequeñas que le
atribuyen sus propiedades y características.
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4. Particulas Subatómicas
4
Partícula Descubridor Masa (g) Carga Eléctrica (C)
Electrón (e-) Joseph Thomson (1897) 9,109x10-28 -1,6x10-19
Protón (p+) Ernest Rutherford (1918) 1,673x10-24 +1,6x10-19
Neutrón (n0) James Chadwick (1932) 1,675x10-24 0
Electrón
* Particula elemental
* Carga negativa
* Más ligera
Protón
* Particula compuesta
* Carga positiva
* Masa parecia al n0
Neutrón
* Particula compuesta
* Carga neutra
* Más pesada
Identidad del atomo

5. Distribución de Partículas Subatómicas
El átomo está conformado por
dos partes principales: núcleo
y corteza
El núcleo contiene protones y
neutrones
La corteza contiene a los
electrones
5

6. Símbolos Atómicos
Son cantidades numéricas que ayudan a identificar los totales de
partículas subatómicas en un átomo cualquiera.
6
Número de Masa (A):
Representa la masa
total del núcleo.
A = #p+ + #n0
Número atómico (z):
Representa el número
de protones dentro del
núcleo del átomo.
z = #p+
Carga (q): Identifica a un
ión (átomo con carga).
 Carga positiva: Catión
#p+ > #e-
 Carga negativa: Anión
#p+ < #e-
Si no se indica una carga el atomo
es neutro
#p+ > #e-

7. Ejemplo 1
Determinar el número de partículas subatómicas en cada átomo
7
17
37
𝐶𝑙+5
12
25
𝑀𝑔 14
30
𝑆𝑖-4
#p+
#n0
#e-
17
20
12
12
13
12
14
16
18

8. Isótopos
Átomos de un mismo elemento que poseen distinta masa
8
82
204
𝑃𝑏 82
206
𝑃𝑏 82
207
𝑃𝑏 82
208
𝑃𝑏
#p+ 82 82 82 82
#e- 82 82 82 82
#n0 122 124 125 126
(mismo z) (distinto A)
En la naturaleza un elemento químico se presenta como una
mezcla de sus isótopos.

9. Ejemplo 2
En un experimento se ha logrado aislar exactamente dos átomos,
un elemento y único su isótopo, que en conjunto tienen una masa
de 62. Si se sabe que el total de neutrones en este conjunto es 30,
el número atómico del elemento será:
9
a) 12 b) 16 c) 22 d) 31
A1 + A2 = 62
z + n1 + z + n2 = 62
2z + 30 = 62
z = 16

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