hola LINDAS

1. Módulo de química
Nivelación
YERALDIN HENAO VANEGAS
VALENTINA GOMEZ EZQUIVEL
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS
DE LA PRESENTACION
11-3
2017

2. INDICE:
1. ALCANOS
1.1 SIGNIFICADO
1.2 TIPOS
1.3 ALCANOS LINEALES Y RAMIFICADOS
1.4 SERIE HOMOLOGA
1.5 ISOMEROS
2. NOMENCLATURA DE ALCANOS
2.1 ESTRUCTURA DEL NOMBRE
2.2 NUMERACION DE LA CADENA PRINCIPAL
2.3 FORMACION DEL NOMBRE
3. WURTZ
3.1 SIGNIFICADO
3.2 MECANISMO
4. GRIGNARD

3. 4.1 SIGNIFICADO
4.2 SINTESIS
4.3 METODO EXPERIMENTAL
4.4 MECANISMO
5. NITRACION
5.1 SIGNIFICADO
5.2 NITRACION AROMATICA
5.3 MECANISMOS DE REACCION
5.4 Mecanismo de nitración del benceno
5.5 ALCANCE
6. HALOGENACION
6.1 SIGNIFICADO
6.2 TIPOS
6.3 EJEMPLOS
7. COMBUSTION
7.1 SIGNIFICADO
7.2 FASES
7.3 TIPOS

4. ALCANOS
Los alcanos son hidrocarburos, es decir, compuestos que sólo
contienen átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para
alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2,1
y para cicloalcanos
es CnH2n.2
También reciben el nombre de hidrocarburos saturados,
ya que carecen de enlaces dobles o triples y, por tanto, todos sus
carbonos presentan hibridación sp3
. Además, carecen de grupos
funcionales.
La familia de alcanos lineales es un ejemplo de serie homóloga.
Serie homóloga de compuestos es una en la cual sucesivos
miembros difieren en un grupo metileno (CH2). La fórmula
general para alcanos homólogos es CH3 (CH2) nCH3. Propano
(CH3CH2CH3, con n=1) y butano (CH3CH2CH2CH3, con n=2) son
homólogos.

5. TIPOS DE ALCANOS:
Alcanos lineales y ramificados:
Los alcanos son hidrocarburos que sólo contienen enlaces sencillos.
Se clasifican en alcanos lineales, ramificados, cíclicos y policíclicos.
Serie homóloga
Los alcanos lineales forman una serie homologa ya que sólo difieren
en el número de -CH2- y pueden obtenerse a partir de una formula
general: CH3-(CH2)n-CH3
Isómeros
Se llaman isómeros a compuestos que tienen la misma fórmula
molecular pero diferente estructura. El butano y el 2-metilpropano
son isómeros de formula C4H10.

6. Ejemplos de nomenclatura de alcanos
1)
Se define la cadena de carbonos continua más larga y se numera
desde el extremo más cercano a un radical, y se identifican todos
los radicales que haya.
La cadena continua más larga tiene 7 carbonos y se empezó la
numeración desde la derecha porque ahí está el radical más
cercano (CH 3 ) . Identificamos los radicales y el número del
carbono al que están unidos (2-metil y 4-etil) , los anotamos en

7. orden alfabético (no importa el número) y al último radical le unimos
el nombre de la cadena, y nos queda: 4-etil-2-metilheptano
WURTZ:
En química orgánica, la Reacción de Wurtz, llamada así por su
diseñador Charles-Adolphe Wurtz, es una reacción de
combinación adición de un halogenuro de alquilo con sodio para
formar un nuevo enlace carbono-carbono:
2RX + 2Na → R-R + 2Na+
X-
donde la R es un radical libre y X el halógeno.
Es el tipo de reacción que sintetiza a alcanos.

8. GRIGNARD:
Método experimental general:
Para que esta reacción tenga éxito, tanto los reactivos como el
material utilizado deben estar completamente secos, y trabajar en
atmósfera inerte. Sobre un matraz se coloca magnesio en forma de
virutas o limaduras y se cubre con unos pocos mililitros del
disolvente (dietil éter o tetrahidrofurano, generalmente; otra
alternativa es el 2- Metiltetrahidrofurano más benigno con el medio
ambiente). Se añade una pequeña cantidad de activante (usualmente
dibromoetano o yodo) y, una vez activada la superficie del magnesio
mediante la aplicación de calor, se comienza a adicionar la disolución
del compuesto halogenado correspondiente previamente disuelto.
Suele ser necesario calentar hasta que la reacción finaliza. Por
último sólo es necesario filtrar la disolución (siempre bajo
atmósfera inerte). Para que tenga cierta estabilidad el reactivo de
Grignard debe encontrarse solventado.
Mecanismo:
Mecánicamente la reacción de Grignard es una adición nucleófila en
la que se añade el átomo de carbono polarizado negativamente
(carbanión) del reactivo de Grignard al átomo de carbono de un
grupo carbonilo. Por lo tanto, se forma un nuevo enlace carbono-
carbono. Se cree que en el estado de transición de la reacción están
involucradas dos moléculas del compuesto de Grignard, resultando

9. un estado de transición de seis miembros cíclico. El átomo de
oxígeno del carbonilo del metal toma la forma de un alcóxido de
metal. En el siguiente paso este átomo de oxígeno se protona por un
ácido acuoso diluido y después se hidroliza por el ataque nucleófilo
de una molécula de agua. Por desprotonación se produce el alcohol
correspondiente.

10. Halogenación
La halogenación es el proceso químico mediante el cual se adicionan
uno o varios átomos de elementos del grupo de los halógenos (grupo
7 de la tabla periódica) a una molécula orgánica. Una de las
halogenaciones más simples es la halogenación de alcanos. En estas
reacciones los átomos de hidrógeno de los alcanos resultan
sustituidos total o parcialmente por átomos del grupo de los
halógenos. La reacción que tiene lugar es la siguiente:
Son posibles una gran variedad de productos químicos. La
composición de la mezcla de productos vendrá dada por
la concentración de los reactivos y otras condiciones del medio de
reacción, por ejemplo, la temperatura.

11. Tipos de halogenación
En una halogenación se incorpora un átomo de halógeno a una
molécula. Existen descripciones más concretas que especifican el
tipo de halógeno: fluoración, cloración, bromación y yodación.
En una reacción de adición de Markovnikov, un halógeno como
el bromo se hace reaccionar con un alqueno que hace que el enlace π
del doble enlace se rompa para dar la formación de un haloalcano
con enlace sencillo. Esto hace más reactivo al hidrocarburo, y el
bromo, como resultado, es un buen grupo saliente en diversas
reacciones químicas tales como las reacciones de sustitución
nucleofílica alifática y las reacciones de eliminación.
Existen varios tipos principales de halogenación, incluyendo:
• Halogenación radicalaria, típica de alcanos
• Halogenación de cetonas
• Halogenación electrofílica
• Reacción de adición de halógeno
Asimismo, en la deshalogenación un átomo de halógeno se elimina de
una molécula como consecuencia de una reacción.

12. Combustión
Por combustión (del latín combustio, -onis),1
en sentido amplio,
puede entenderse toda reacción química, relativamente rápida, de
carácter notablemente exotérmico, que se desarrolle en fase
gaseosa o heterogénea (líquido-gas, sólido-gas), sin exigir
necesariamente la presencia de oxígeno, con o sin manifestación del
tipo de llamas o de radiaciones visibles.2
Desde el punto de vista de la teoría clásica, la combustión se
refiere a las reacciones de oxidación, que se producen de forma
rápida, de materiales llamados combustibles, formados
fundamentalmente por carbono (C) e hidrógeno (H) y en algunos
casos por azufre (S), en presencia de oxígeno, denominado
el comburente y con gran desprendimiento de calor.
Desde un punto de vista funcional, la combustión es el conjunto de
procesos físico-químicos, por los cuales se libera controladamente
parte de la energía interna del combustible (energía química) que se
manifiesta al exterior bajo la forma de calor, para ser aprovechado
dentro de un horno o una caldera.3
En adelante, todo se refiere a la teoría clásica. En la realidad, en
lugar de oxígeno puro, la reacción se produce con presencia de aire,
que normalmente, para simplificar los cálculos, se le considera con
una composición en volumen; de 21 % de Oxígeno y 79 % de
Nitrógeno