Material de apoyo para ayudarte a formular óxidos no metálicos o anhídridos.

1. UNIDAD No. 4 Formulación y nomenclatura de
compuestos inorgánicos
Los óxidos no metálicos
UNIVERSIDAD AUTONOMA DE BAJA CALIFORNIA SUR
Departamento Académico de Ing. en Pesquerías
Bioingeniería en Acuacultura
Química Inorgánica
Dra. Erika Torres Ochoa
Semestre 2020-I

2. Los óxidos no metálicos
• Se forman de la combinación de un no metal con el oxígeno.
• Es necesario recordar, al igual que en los óxidos metálicos, que la
valencia del oxígeno en estos compuestos es O-2.

3. Formulación de óxidos no metálicos
• El símbolo del no metal siempre se escribe primero antes que el
oxígeno.
• El oxígeno siempre cuenta con carga O-2.
• Es necesario buscar múltiplos de 2 que permitan nulificar las
cargas de ambos elementos.
• En caso de que los números sean múltiplos es necesario simplificar
a la máxima expresión los subíndices de la fórmula.
• El grupo funcional es el O-2.
• La mayoría de los no metales cuenta con múltiples valencias, por lo
que se les conoce como átomos polivalentes.

4. Formular óxidos no metálicos con valencia +2
• Ejemplo con el azufre
• El azufre cuenta con las valencias 2, 4 y 6
• En este ejemplo la valencia a utilizar es +2.
S+2 O-2
Suma de cargas:
+2 -2 = 0
El S tiene +2 cargas, por lo tanto se nulifica
la carga del O-2.
SO
Fórmula del compuesto

5. Formular óxidos no metálicos con valencia +3
• Se utilizará el nitrógeno como ejemplo.
• Las valencias con las que puede reaccionar el nitrógeno son 3 y 5.
• Para este ejemplo, utilizaremos la valencia 3+.
N+3O-2
Suma de cargas:
+3 -2 = +1
El N tiene carga +3, al sumar las cargas con
el O-2. Se observa que el compuesto no
tiene su energía balanceada.
2N+3 3O-2
Suma de cargas:
2(+3) 3(-2)
0
N2
O3
Fórmula del compuesto
+6 -6 = Debe buscar un múltiplo
de dos que permita anular
las cargas. En este caso fue 6

6. Revisando el cálculo
N+3O-2
+3 -2 = +1
N2O3
Fórmula del compuesto
2N+3 3O-2
2(+3) 3(-2)
0+6 -6 =
3*2=6
Al es posible buscar un múltiplo
De 2 común entre ambas
cargas

7. Formular óxidos metálicos con valencias pares (+7)
• Ejemplo de un óxido con un metal de transición
• Para el ejemplo se utilizará el Yodo
• El número de oxidación para este ejemplo será 7+.
I+7O-2
Suma de cargas:
+7 -2 = +5
El I tiene carga 7+, al sumar las cargas con
el O-2. Se observa que el compuesto no
tiene su energía balanceada.
Sin embargo, es posible añadir 7
oxígenos para balancearlo.
2I+7 7O-2
Suma de cargas:
+14 7(-2)
0
I2 O7
Fórmula del compuesto
+14 -14 = Siempre debes buscar simplificar
a la mínima expresión los
múltiplos.

8. Anotaciones para formular
1. El símbolo del no metal siempre se escribe primero antes que el
oxígeno.
2. El oxígeno siempre cuenta con carga O-2.
3. Es necesario buscar múltiplos de 2 que permitan nulificar las
cargas de ambos elementos.
4. Revisar la suma de carga de ambos elementos al momento de
formular.
5. Los compuestos formados por un no metal y oxígeno están
formados por enlaces covalentes.
6. El grupo funcional es el O-2.

9. Nomenclatura de óxidos
• La nomenclatura que utilizaremos la formulación Stock.
• Para hacerlo, es necesario seguir las siguientes reglas:
1. Anteponer el término óxido.
2. Poner el nombre del no metal sobre el cual se lleva a cabo la reacción.
3. Entre paréntesis poner el valor de la valencia del metal en números
romanos.
4. Los no metales son polivalentes por tal motivo es indispensable el uso de
los números romanos para nombrarlos en la nomenclatura Stock.

10. Ejemplo
• Veamos el siguiente no metal.
1. Anteponemos la palabra óxido.
2. Luego, el nombre del no metal, en este caso el
bromo.
3. Entre paréntesis se pone la valencia del no
metal sobre el que se hace la reacción.
1. Para este ejemplo, el bromo puede tener valencia
1,3,5,7, por tal motivo se pone entre paréntesis (III),
indicando que la valencia del no metal es +3.
Óxido de bromo (III)
La reacción química es:
2Br2 3O2+ Br2O32

11. Ejercicios
• Elabora las reacciones químicas de los no metales
correspondientes a la familia de los halógenos
• Recuerda balancear las reacciones químicas.
• Con las fórmulas de los óxidos formados, nombra cada uno
de ellos.
• Formula los óxidos del nitrógeno (3 y 5), el azufre (2,4 y 6)