El documento explica que cada electrón en un átomo está representado por cuatro números cuánticos que indican su posición y propiedades. Estos números incluyen el número cuántico principal n, el número cuántico secundario l, el número cuántico magnético ml, y el número cuántico de spin ms. Además, proporciona ejemplos de los números cuánticos para varios elementos químicos como el selenio, el circonio y el cloro.

1. NÚMEROS CUÁNTICOS

2. NÚMEROS CUÁNTICOS
Cada electrón del átomo está representado por cuatro números cuánticos que señalan la
posición del electrón:
Los electrones del mismo átomo no pueden coincidir los mismos números cuánticos
Numero
cuántico
principal
m
Numero
cuántico
secundario
l
Numero
cuántico
magnético
ml
Numero
cuántico del
spin
ms

3. Número cuántico principal (n)
El número cuántico principal (n) solo puede tomar valores
naturales 1, 2, 3, 4...7 Cada valor designa un nivel, el cual está
relacionado con el tamaño y la energía del orbital.
EJEMPLO
Selenio (Se) Z= 34
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
n= 4

4. Número cuántico secundario(l)
En número cuántico secundario toma valores enteros y tiene
relación con los subniveles de energía.
EJEMPLO
Selenio (Se) Z= 34
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
l = 1

5. Número cuántico magnético (ml)
Sus valores dependen del valor de l, de manera que puede tomar
todos los valores enteros comprendidos entre −l y +l, incluido el
cero. Está relacionado con la orientación del orbital en el
espacio.
EJEMPLO
Selenio (Se) Z= 34
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Ml = -1

6. Número cuántico del spin(ms)
Solo puede tomar los valores+ 1 /2 y - 1 /2 Está relacionado con
el giro del electrón respecto a su eje, lo que genera un campo
magnético con dos posibles orientaciones, según el sentido del
giro.
EJEMPLO
Selenio (Se) Z= 34
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Ms = -

7. EJERCICIOS
Selenio (Se) Z= 34
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL n 4
NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO l 1
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ml -1
NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN ms -

8. EJERCICIOS
Circonio (Zr) Z= 40
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2
NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL n 4
NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO l 2
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ml -1
NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN ms

9. EJERCICIOS
Sodio (Na) Z= 11
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
1s2 2s2 2p6 3s1
NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL n 3
NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO l 0
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ml 0
NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN ms

10. EJERCICIOS
Cloro (Cl) Z= 17
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
NUMERO CUÁNTICO PRINCIPAL- n 4
NUMERO CUÁNTICO SECUNDARIO l 1
NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO ml 0
NÚMERO CUÁNTICO DEL SPIN ms -

11. ACTIVIDADES A REALIZAR
 Realizar una lectura comprensiva del texto del MINEDUC de primero de
bachillerato pg. 34-36
 Guiarse por la ficha de actividades de la semana
 Analizar las presentaciones en PowerPoint con la información sobre números
cuánticos
 Observar el video compartido sobre la temática tratada
https://www.youtube.com/watch?v=K0W2DT_AV1E&t=31s
Todo el material de apoyo puede encontrar en el aula virtual uehuasimpamba.com

12. TAREA
Realizar la distribución electrónica y encontrar los
números cuánticos de los siguientes elementos
químicos.
Fósforo (P) Z=15
Selenio (Se) Z=34
Sodio (Na) Z=23
Potasio (K) Z=19
UNIDAD EDUCATIVA
HUASIMPAMBA
Nombre…….
Docente: Mg. Elena Paredes
Curso y Paralelo……….
Semana………………..
Fecha………………
Tema:
MODELOS ATÓMICOS