COMPARTIMIENTOS LÍQUIDOS DEL ORGANISMO Y SU COMPOSICIÓN. COMPOSICIÓN CORPORAL Tipos de indicadores Para medir los compartimientos . MEDICIÓN DE LOS VOLÚMENES DE LOS COMPARTIMIENTOS. Determinación del volumen de los líquidos en los compartimientos.

1. FISIOLOGIA GENERAL
COMPARTIMIENTOS LIQUIDOS
DEL ORGANISMO Y SU
COMPOSICION
Prof. Romina Güeres V.

2. COMPOSICION CORPORAL
• 60% AGUA 40% LIC
20% LEC
• 40% 18% PROTEINAS.
7 % MINERALES.
15% GRASA.

3. AGUA CORPORAL TOTAL
LEC + LIC
• El agua es el mayor constituyente del
cuerpo.
• Constituye el medio intracelular y el medio
externo.
• Se distribuye en compartimientos.

4. AGUA CORPORAL TOTAL
LEC + LIC
• Agua 60% del peso corporal (Kg.).
• Variaciones:
• RN y Niño: 80 – 70% del peso.
• Anciano: 45 – 50% del peso.
• Mujer: 50% del peso.

5. Tipos de indicadores Para medir
los compartimientos
• Colorantes:
– Se miden con Colorímetro.
– Bajo costo y de fácil ejecución.
– Menos preciso.
– Unidades de medida: mg/ml.
• Radioactivos:
– Se miden con un Contador de Radioactividad.
– Muy costoso y resultados muy precisos.
– Unidades de medida: microcurie (μCurie) o milicurie
(mCurie).

6. MEDICION DE LOS VOLUMENES DE LOS
COMPARTIMIENTOS
• Método de Dilución del Indicador: se utiliza una
sustancia colorante o marcada con material radioactivo
en cantidad conocida y conociendo su concentración, se
puede calcular el Volumen de Distribución.
Vd = Q / C.
Vd = Vol de distribución
Q = cantidad administrada
C = concentración.

7. Determinación del volumen de los líquidos
en los compartimientos.
El Método de Dilución del Indicador
Características del indicador:
•DDiissttrriibbuucciióónn uunniiffoorrmmee yy eexxcclluussiivvaa
eenn eell ccoommppaarrttiimmiieennttoo aa mmeeddiirr..
•MMeeddiicciióónn ffáácciill yy pprreecciissaa..
•AATTÓÓXXIICCAA..
•EEssttaabbiilliiddaadd mmeettaabbóólliiccaa..
Volumen Indicadores
ACT 3H2O (tritio), 2H2O (deuterio,
antipirina.
LEC + LIC
LEC 22Na+, inulina, tiosulfato
LIC ACT - LEC
Volumen
Plasmático
125l-albúmina, azul de Evans (T-
1824)
Volumen
Sanguíneo
Hematíes marcados con 51 Cr;
Vol Sang = Vol plasm / (1-Hto)
Líquido
intersticial
LEC – Vol Plasmático

8. DISTRIBUCION DEL ACT
• Compartimientos:
– Intracelular: 40% del peso (Kg.).
– Extracelular: 20% del peso (Kg.):
• Intravascular o plasmático: 5%.
• Intersticial: 15%.
• Transcelular: gastrointestinal, urinario, bilis, LCR,
ojo, oído interno, pleura, pericardio, peritoneo.

9. Plasma 5%
Agua Intersticial 15%
Agua Intracelular 40%
Pulmones
Piel
Riñones
Agua
Extracelular
Intestino

10. 1. LÍQUIDOS CORPORALES: COMPARTIMENTOS
Agua Total 100% (42 L)
40% LIC
(28 L)
Líquido Intersticial 1 5% (15 L)
Plasma 5% (3,5 L)
LEC
I LEC = Vol Inntteerrssttiicciiaall ++ VVooll PPllaassmmááttiiccoo

11. Importancia del la fisiología de los
compartimientos corporales

12. COMPARTIMIENTOS LIQUIDOS
• VOLUMEN DE ACT:
– Oxido de Deuterio (D2O = agua pesada)
– Oxido de Tritio (H3O)
– Aminopirina
El tejido magro tiene un contenido de agua de 71 – 72 ml/100 g de
tejido.
• VOLUMEN DE LEC:
Difícil de medir.
– Inulina, Manitol, Sacarosa.
• VOLUMEN DE LIC:
Vol LLIICC == AACCTT –– VVooll LLEECC.
• VOLUMEN DE LIQUIDO INTERSTICIAL:
VVooll IInntteerrsstt == VVooll LLEECC –– VVPP..

13. COMPONENTES DE LOS
COMPARTIMIENTOS
SOLUCION = SOLVENTE + SOLUTOS.
• ORGANISMO: SOLVENTE = AGUA.
• SOLUTOS: - ELECTROLITOS
- NO ELECTROLITOS
• ELECTROLITO: sustancia que al diluirse en el solvente se disocia
en iones.
Cationes: Na+, K+, Ca++, Mg++.
Aniones: Cl-, Prot.=, HPO4=, SO4=, HCO3-.
• NO ELECTROLITO: nnoo ssee ddiissoocciiaa.. GGlluuccoossaa..

14. COMPARTIMIENTOS LIQUIDOS
• VOLUMEN PLASMATICO:
- Azul de Evans (T-1824).
- Albúmina serica marcada con yodo radioactivo (RISA).
- Vol. Plasmático es aprox. 3500 ml.
• VOLUMEN SANGUINEO TOTAL (VST):
VST = Vol Plasm x 100 / 100 – Hto.
• VOLUMEN ERITROCITARIO:
VE = VST – VP
Marcadores: Cr51, Fe59,P32, Marcadores antigénicos.

15. 1. LÍQUIDOS CORPORALES: COMPARTIMENTO
INTRAVASCULAR
• 55 % Plasma
(unidad V/V)
• 45 % Células sanguíneas
– Eritrocitos > 99 %
– Leucocitos
– Plaquetas
HEMATOCRITO

16. Cálculo del Volumen Sanguíneo
5% = 3,5 L
Plasma (LEC)
Hematíes (LIC)
Volumen Plasmático (5 %)
Peso: 70 Kg
100 Kg ----------- 5 L Plasma
70 Kg ----------- X =
3,5 L Plasma (3500 mL)
1
2 Hematocrito: 45%
100 ml = 45mL células y 55 mL
plasma
3 Volumen Sanguíneo
Peso: 70 Kg
100 mL sangre ----------- 55 mL plasma
X ---------- 3500 mL plasma
X = 6363 ml sangre
VS = 6,363 L

17. Agua Corporal es una solución
• Solvente: AGUA
• Solutos:
a) Orgánicos: Proteínas, Lípidos, CHO.
b) Inorgánicos: Electrolitos (Cationes y aniones)
1) Ionizados: NaCL; NaHCO-; NaOH
3
2) No Ionizados: Glucosa; Creatinina

18. 2. COMPOSICIÓN DE LOS LÍQUIDOS CORPORALES
LEC (plasma e intersticio son similares) LIC
Na+.....................................142mEq/l
K+...........................................4mEq/l
Ca++.......................................2.4mEq/l
Cl-........................................103mEq/l
HCO-....................................28mEq/l
3
Fosfatos..................................4mEq/l
Glucosa................................90 mg/dl
Aminoácidos.........................30 mg/dl
Na+...........................................10mEq/l
K+...........................................140mEq/l
Ca++.....................................0.0001mEq/l
Cl-...............................................4mEq/l
HCO-........................................10mEq/l
3
Fosfatos.....................................75mEq/l
Glucosa...............................0 a 20 mg/dl
Aminoácidos............................200 mg/dl
• El líquido intersticial tiene una composición muy parecida a la del plasma,
pero tiene una concentración muy baja de PROTEÍNAS
• El plasma contiene gran cantidad de proteínas (albúmina, p.e.).

19. COMPOSICION ELECTROLITICA DE LOS
COMPARTIMIENTOS
(mEq/L) Plasma Intersticial Intracelular
Na+ 142 142 10
K+ 4 4 140
Ca++ 5 2,5 0,0001
Mg++ 2 2 40
Cl- 103 102 4
HCO3- 26 24 10
Prot.= 16 2 16
HPO4= 2 5 75

20. Equivalencias de las medidas
• 1 mol = 6,02 x 10 23 mmoollééccuullaass ((PPMM))
• 1Eq = 6,02 x 10 23 vvaalleenncciiaass (Z) ((PPMM//ZZ))
• 1Osmol = 6,02 x 10 23 ppaarrttííccuullaass ((PPMM//NNº ppaarrtt))
11 mmooll es el ppeessoo ddee uunnaa mmoollééccuullaa--gg de la sustancia.
11 EEqq de cualquier sustancia contiene 11 mmooll ddee vvaalleenncciiaass
11 OOssmmooll cantidad de sustancia contiene 11 mmooll ddee ppaarrttííccuullaass.

21. Concepto de mol
• 1mol de cualquier sustancia contiene el
número de Avogadro de átomos, iones,
moléculas en general de partículas y, este
es igual a 6,02 1023 partículas.
• 1 mol es la cantidad de sustancia de un
sistema que contiene tanta unidades
elementales como átomos hay en 12g
(0,012Kg) de C12

22. • SOLUCIONES:
• MOLAR= 1 mol de soluto/ 1 L de solución.
• MOLAL= 1 mol de soluto / 1 Kg de solvente.
• NORMAL= 1 Eq químico de una sustancia / 1 L de solución.
• OSMOLAR = 1 Osmol / L de Solución
• OSMOLAL = 1 Osmol / Kg de solvemte

23. RECORDATORIO: unidades
Expresión en diferentes unidades de medida de los
principales electrolitos de los líquidos corporales
Concentración : Molar(M), miliMolar(mM), %p/v, etc…
Osmoles : es el nº de partículas por L/ solución
Equivalentes :medida de carga que porta c/d partícula
en solución.

24. Expresión en diferentes unidades de medida de los
principales electrolitos de los líquidos corporales
A nivel de masa
1 mol/L Na+1
1 mol/L Ca+2
A nivel de carga
1 Eq/L
2 Eq/L
Ejemplos:
Concentración
1 M Na+
1 M Ca+2
1 M Na+Cl-
1 mol/L Na+
1 mol/L Cl-
1 Eq /L
2 Osmoles
RECORDATORIO: unidades

25. UNIDADES DE MEDICION DE
CONCENTRACION
• MMOOLL== PPeessoo MMoolleeccuullaarr ((PPMM))
peso de una molécula-g de la sustancia.
1 mol es la cantidad de sustancia que contiene 6,02 x 1023 moleculas. Ej.:
1 mol Na+ = 23 g.
1 mol NaCl = 23 g + 35,5 g = 58,5 g.
1 mol Glucosa = 180 g.
• OOSSMMOOLL== PPMM // NNº ppaarrttííccuullaass eenn SSoolluucciióónn
cantidad de sustancia que contiene 1 mol de partículas.
Señala el numero de partículas de una sustancia disueltas en solución.
Peso molecular-g entre el numero de partículas en movimiento libre que
cada molécula libera a la solución.
1 mol NaCl = 2 osmoles (1 osmol Na+ y 1 osmol Cl-).

26. UNIDADES DE MEDICION DE
CONCENTRACION
• EEQQUUIIVVAALLEENNTTEE == PPeessoo mmoolleeccuullaarr // ZZ
1 Eq es un mol de sustancia ionizada
dividido entre su equivalencia.
1 Eq de cualquier sustancia contiene 1 mol
de valencias = 6,02 x 1023 valencias.
1 Eq. Na+ = 23 g/ 1 = 23 g.
1 Eq. Ca++ = 40 g / 2 = 20 g.
1 Eq. = 1000 mEq.

27. UNIDADES DE MEDICION DE
CONCENTRACION
• OOSSMMOOLLAARRIIDDAADD::
NNuummeerroo ddee oossmmoolleess // 11 LL ddee ssoolluucciióónn..
Según la Ley de Raoult: Δtc = K . Osmolaridad.
Osmolaridad = Δtc / K = Osm/Kg Agua.
Osmolaridad = numero de osmoles numero
de Avogadro (6,02x1023).

28. UNIDADES DE MEDICION DE
CONCENTRACION
• OOSSMMOOLLAALLIIDDAADD::
NNº ddee oossmmoolleess // 11 KKgg ddee ssoollvveennttee..
No se modifica por el volumen de los solutos
ni por temperatura.
Agua 1 L = 1 Kg.
Osmolalidad plasma = 285 - 295 mOsm/Kg.
TONICIDAD: describe la osmolalidad de un soluto en
relación con la del plasma.
• Isotónica
• Hipotónica
• Hipertónica

29. Que partículas de solutos hay en el plasma
• Electrolitos (Na+ 140 mEq/L)
140 meq/L = 140mmol/L
(c/140 mEq catión monovalente se acompaña de 140 mEq de anión (280
milimoles de partículas)
• Proteínas 7g/L PM: 54000g 54000 ----------- 1000mm
7g prot -----------------X X= 1,3 mmol/L
• Lípidos,Vitaminas
• No electrolitos: UREA GLUCOSA
Nota: En una solución la concentración de
aniones y cationes expresada en
miliEquivalentes es igual

30. Osmolaridad del plasma
• Concentración de solutos u osmoles
(patículas osmoticamente activas) en una
solución
[Na+(mEq/L] + K+ +(mEq/L).2 + urea
(mmol/L) + glucosa (mmol/L)
Osmolaridad del plasma=[Na+(mEq/L) + K+ +(mEq/L].2 + urea (mmol/L) + glucosa (mmol/L)
Osmolalidad plasma = 285 - 295 mOsm/Kg.

31. Osmolaridad
• Medida de la habilidad de un soluto para
generar presión osmótica.
• Depende de la cantidad de partículas en
las que se disocia un soluto en una
solución.
• 1mmol de glucosa = 1 mosmol de glucosa (Osmolaridad = 1 mosmol)
• 1mmol de NaCl = 1 mosmol de Na+ y 1 mosmol CL- (Osmolaridad = 2 mosmol)
• 1mmol de MgCl2 = 1 mosmol de Mg+ y 2 mosmol CL- (Osmolaridad = 3 mosmol)
• Osmolalidad (símil a Osmolaridad) se expresa masa de agua o Kg de H2O, pero
esta unidad no se altera con la temperatura (+ estable).
• Osmolalidad IC y EC 285 a 295 mosmol/kg de H2O (290 mosmol/kg)

32. Tonicidad
• Mide el efecto de un soluto sobre el
volumen celular
• Cambios en el volumen IC solo suceden
si existe un gradiente osmótico entre el IC
y el EC
• La sangre es una solución coloidal debido a la presecnia
de albumina, esta sustancia no difusible ejerce una
presión coloidosmótica que conserva volumen de
plasma intravascular (necesario para mantener la
presión arterial y el flujo sanguíneo)

33. • SOLUCIONES:
• MOLAR= 1 mol de soluto/ 1 L de solución.
• MOLAL= 1 mol de soluto / 1 Kg de solvente.
• NORMAL= 1 Eq químico de una sustancia / 1 L de solución.
• OSMOLAR = 1 Osmol / L de Solución
• OSMOLAL = 1 Osmol / Kg de solvemte

34. Formulas a recordar
• Concentración= Masa/Volumen

35. Soluciones electrolíticas
• NaCl--------Na+ + Cl-
• KCl----------K+ + Cl-
• Na2S04------Na+ + Na+ + S04
=
1mol NaCl-------1 Eq de NaCl
1mol/L---------1Eq/L Na+
1Eq/L Cl-

36. Soluciones electrolíticas
• NaCl--------Na+ + Cl-
• KCl----------K+ + Cl-
• Na2S04------Na+ + Na+ + S04
=
1mol NaCl-------1 Eq de NaCl
1mol/L---------1Eq/L Na+
1Eq/L Cl-
Ej iones divalentes
1,47mmol/L de MgCl2 --- 2,94 mEq/L de Mg2+
2,94 mEq/L de Cl-
En una solución la concentración de aniones y cationes
expresada en miliequivalentes es igual