Ácidos y Bases

1. ÁCIDOS Y BASES EN
GENERAL
Sara Calderón Sudario Gabriela Gallegos
Ivanna Rodríguez Jahiline Quimi

3. • Ácido:
Una molécula o ion que
tiene la tendencia a
perder un protón
• Base:
Una molécula o ion que
tiene la tendencia a
captar un protón
formando de esta forma
un ácido.
BH B + H
• Base conjugada del ácido
• Ácido Conjugado de la base

4. ClH Cl + H
Ácido Fuerte
• Ácidos que liberan
fácilmente hidrogeniones
cuando están en solución.
• Su Base conjugada es
débil porque capta poco
los hidrogeniones.

5. Ácido Débil
• Ácidos con afinidad por
los hidrogeniones.
• Base conjugada fuerte
porque capta fácilmente
hidrogeniones.
CO3H2 CO3H + H

6. 1) Acidez libre, real, actual o iónica:
Resulta de la cantidad de H+ disociados , o sea que explica la concentración de hidrogeniones (cH+), o
en otras palabras el pH.
2) Acidez potencial, de reserva o combinada:
Condicionada por los H+ que permanecen unidos a la estructura molecular del ácido.
3) Acidez total o de titulación:
Suma de H+ disociados + no disociados  Se obtiene por neutralización con una base.

7. Ácido fuerte
Ácido débil
 Más H+ libres
 Mayor cH+
 pH más ácido
 Menos H+ libres
 Menor cH+
 pH más alcalino

8. • El pH es una escala utilizada para medir el grado
de acidez o alcalinidad de líquidos biológicos.

9. La disociación de
la molécula de H2O
sirve para comparar la
cH+ y el pH de otras
sustancias.

10. 1 mol de H2O
0, 000 0001 0, 000 0001
cH = 7 cOH = 7

11. ACIDEZ TOTAL
 Se la determina neutralizando un ácido con una base en presencia de un
indicador (fenolftaleína), en el cual cambia de color de incoloro a (rosado),
cuando ha culminado la titulación.
ClH + NaOH = ClNa + H20
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H20
ACIDO
FUERTE
BASE SAL AGUA
ÁCIDO
DÉBIL
BASE SAL AGUA

12.  La neutralización obedece a la siguiente ecuación.
V x N = V x N
ÁCIDO BASE

13. MATERIALES
Succionador
Pipetas
graduadas
Dos tubos de
ensayo

14. REACTIVO
S
Base
(Hidróxido
de sodio)
Indicador
(Fenolftaleín
a)
Acido débil
(Acido
acético)
Acido fuerte
(Acido
clorhídrico)

15. PROCEDIMIENTO:
• Colocamos en dos tubos rotulados:
Tubo A: 5 ml de un ácido fuerte (Ácido Clorhídrico).
Tubo B: 5 ml de un ácido débil (Ácido Acético).
• A cada tubo le colocamos 5 gotas de el indicador
Fenolftaleína.
• Procedemos a realizar el goteo de 1ml de Hidróxido de Sodio
(NaOH) y agitar a medida que gotee hasta conseguir que
ambos tubos se tornen de una rosa tenue.

17. CONCLUSIÓN
• Al principio el ácido clorhídrico y las gotas del indicador fenolftaleína es una
disolución ácida e incolora.
• La fenolftaleína es un indicador que en medio ácido es incoloro, mientras que en
medio básico adquiere un color rosa.
• Al gotear el hidróxido sódico éste va reaccionando con el ácido clorhídrico para
formar cloruro sódico y agua, con lo que la concentración del ácido disminuye y el
pH aumenta.
• Cuando se ha consumido todo el ácido, la siguiente gota de base que se añade
vuelve a la disolución básica, y el indicador cambia al color rosa. En ese momento
sabemos que todo el ácido ha sido neutralizado.

18. GRACIAS