El documento describe los diferentes tipos de enlaces atómicos y moleculares, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos, de dipolo permanente y variables. Los enlaces iónicos implican la transferencia de electrones entre átomos, formando iones unidos por fuerzas electrostáticas. Los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre átomos. Los enlaces metálicos comparten electrones de forma deslocalizada entre átomos.

1. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Ciencia de Materiales:
Tipos de enlaces at´micos y enlaces
o
moleculares.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

2. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Intervienen fuerzas interat´micos relativamente grandes.
o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

3. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Intervienen fuerzas interat´micos relativamente grandes.
o
1 Enlaces i´nicos:
o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

4. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Intervienen fuerzas interat´micos relativamente grandes.
o
1 Enlaces i´nicos:
o
Transferencia de electrones de un ´tomo a otro produciendo
a
iones.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

5. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Intervienen fuerzas interat´micos relativamente grandes.
o
1 Enlaces i´nicos:
o
Transferencia de electrones de un ´tomo a otro produciendo
a
iones.
Se mantienen unidos por fuerzas culombianas.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

6. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Intervienen fuerzas interat´micos relativamente grandes.
o
1 Enlaces i´nicos:
o
Transferencia de electrones de un ´tomo a otro produciendo
a
iones.
Se mantienen unidos por fuerzas culombianas.
Es un enlace no direccional relativamente fuerte.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

7. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Intervienen fuerzas interat´micos relativamente grandes.
o
1 Enlaces i´nicos:
o
Transferencia de electrones de un ´tomo a otro produciendo
a
iones.
Se mantienen unidos por fuerzas culombianas.
Es un enlace no direccional relativamente fuerte.
2 Enlaces covalentes:
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

8. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Intervienen fuerzas interat´micos relativamente grandes.
o
1 Enlaces i´nicos:
o
Transferencia de electrones de un ´tomo a otro produciendo
a
iones.
Se mantienen unidos por fuerzas culombianas.
Es un enlace no direccional relativamente fuerte.
2 Enlaces covalentes:
Se comparten electrones para formar un enlace con una
direcci´n localizada.
o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

9. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Intervienen fuerzas interat´micos relativamente grandes.
o
1 Enlaces i´nicos:
o
Transferencia de electrones de un ´tomo a otro produciendo
a
iones.
Se mantienen unidos por fuerzas culombianas.
Es un enlace no direccional relativamente fuerte.
2 Enlaces covalentes:
Se comparten electrones para formar un enlace con una
direcci´n localizada.
o
3 Enlaces met´licos:
a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

10. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Intervienen fuerzas interat´micos relativamente grandes.
o
1 Enlaces i´nicos:
o
Transferencia de electrones de un ´tomo a otro produciendo
a
iones.
Se mantienen unidos por fuerzas culombianas.
Es un enlace no direccional relativamente fuerte.
2 Enlaces covalentes:
Se comparten electrones para formar un enlace con una
direcci´n localizada.
o
3 Enlaces met´licos:
a
Se comparten electrones en forma deslocalizada para formar un
enlace fuerte no direccional entre los ´tomos.
a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

11. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
El dipolo en una mol´cula existe debido a la asimetr´ en la
e ıa
distribuci´n de su densidad electr´nica.
o o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

12. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
El dipolo en una mol´cula existe debido a la asimetr´ en la
e ıa
distribuci´n de su densidad electr´nica.
o o
1 Enlaces de dipolo permanente:
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

13. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
El dipolo en una mol´cula existe debido a la asimetr´ en la
e ıa
distribuci´n de su densidad electr´nica.
o o
1 Enlaces de dipolo permanente:
Enlaces intermoleculares relativamente d´biles.
e
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

14. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
El dipolo en una mol´cula existe debido a la asimetr´ en la
e ıa
distribuci´n de su densidad electr´nica.
o o
1 Enlaces de dipolo permanente:
Enlaces intermoleculares relativamente d´biles.
e
Entre mol´culas que tienen dipolos permanentes.
e
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

15. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
El dipolo en una mol´cula existe debido a la asimetr´ en la
e ıa
distribuci´n de su densidad electr´nica.
o o
1 Enlaces de dipolo permanente:
Enlaces intermoleculares relativamente d´biles.
e
Entre mol´culas que tienen dipolos permanentes.
e
2 Enlaces de dipolos variables:
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

16. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
El dipolo en una mol´cula existe debido a la asimetr´ en la
e ıa
distribuci´n de su densidad electr´nica.
o o
1 Enlaces de dipolo permanente:
Enlaces intermoleculares relativamente d´biles.
e
Entre mol´culas que tienen dipolos permanentes.
e
2 Enlaces de dipolos variables:
Puede formarse un enlace dipolar d´bil.
e
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

17. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
El dipolo en una mol´cula existe debido a la asimetr´ en la
e ıa
distribuci´n de su densidad electr´nica.
o o
1 Enlaces de dipolo permanente:
Enlaces intermoleculares relativamente d´biles.
e
Entre mol´culas que tienen dipolos permanentes.
e
2 Enlaces de dipolos variables:
Puede formarse un enlace dipolar d´bil.
e
Distribuci´n asim´trica de las densidades electr´nicas alrededor
o e o
de sus n´cleos.
u
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

18. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
El dipolo en una mol´cula existe debido a la asimetr´ en la
e ıa
distribuci´n de su densidad electr´nica.
o o
1 Enlaces de dipolo permanente:
Enlaces intermoleculares relativamente d´biles.
e
Entre mol´culas que tienen dipolos permanentes.
e
2 Enlaces de dipolos variables:
Puede formarse un enlace dipolar d´bil.
e
Distribuci´n asim´trica de las densidades electr´nicas alrededor
o e o
de sus n´cleos.
u
La densidad de electrones cambia con el tiempo.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

19. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace i´nico en general
o
Se forma entre elementos muy electropositivos (met´licos) y
a
muy electronegativos (no met´licos).
a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

20. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace i´nico en general
o
Se forma entre elementos muy electropositivos (met´licos) y
a
muy electronegativos (no met´licos).
a
Las fuerzas i´nicas de enlace son debido a las fuerzas de
o
atracci´n electrost´ticas entre iones con cargas opuestas.
o a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

21. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace i´nico en general
o
Se forma entre elementos muy electropositivos (met´licos) y
a
muy electronegativos (no met´licos).
a
Las fuerzas i´nicas de enlace son debido a las fuerzas de
o
atracci´n electrost´ticas entre iones con cargas opuestas.
o a
Se produce una disminuci´n neta de la energ´ potencial para
o ıa
los iones enlazados.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

22. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace i´nico en general
o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

23. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Fuerzas interi´nicas
o
Considerando un par de electrones con cargas opuestas.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

24. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Fuerzas interi´nicas
o
Considerando un par de electrones con cargas opuestas.
Se aproximan entre s´ desde una distancia de separaci´n (a).
ı o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

25. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Fuerzas interi´nicas
o
Considerando un par de electrones con cargas opuestas.
Se aproximan entre s´ desde una distancia de separaci´n (a).
ı o
El n´cleo de un ion atraer´ la carga de la nube electr´nica del
u a o
otro y viceversa.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

26. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Fuerzas interi´nicas
o
Considerando un par de electrones con cargas opuestas.
Se aproximan entre s´ desde una distancia de separaci´n (a).
ı o
El n´cleo de un ion atraer´ la carga de la nube electr´nica del
u a o
otro y viceversa.
Cuando se aproximan m´s sus dos nubes electr´nicas
a o
interaccionar´n y aparecer´n fuerzas de repulsi´n.
a a o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

27. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Fuerzas interi´nicas
o
Considerando un par de electrones con cargas opuestas.
Se aproximan entre s´ desde una distancia de separaci´n (a).
ı o
El n´cleo de un ion atraer´ la carga de la nube electr´nica del
u a o
otro y viceversa.
Cuando se aproximan m´s sus dos nubes electr´nicas
a o
interaccionar´n y aparecer´n fuerzas de repulsi´n.
a a o
Cuando se igualen las fuerzas de atracci´n y repulsi´n
o o
mantienen una distancia interi´nica (a0 )
o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

28. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Fuerzas interi´nicas
o
Fneta = Fatractivas + Frepulsivas
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

29. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Fuerzas interi´nicas
o
Aplicando la ley de Coulumb:
(Z1 e)(Z2 e) Z1 Z2 e 2
Fatractiva = − =−
4π 0 a2 4π 0 a2
Z1 Z2 = electrones cedidos y aceptados por lo ´tomos.
a
2
= 8.85 × 10−12C /(Nm2 ) = permitividad en el vac´
ıo.
0
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

30. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Fuerzas interi´nicas
o
Aplicando la ley de Coulumb:
(Z1 e)(Z2 e) Z1 Z2 e 2
Fatractiva = − =−
4π 0 a2 4π 0 a2
Z1 Z2 = electrones cedidos y aceptados por lo ´tomos.
a
2
= 8.85 × 10−12C /(Nm2 ) = permitividad en el vac´
ıo.
0
nb
Frepulsiva = −
an+1
b y n son constantes obtenidas experimentalmente.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

31. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Fuerzas interi´nicas
o
Aplicando la ley de Coulumb:
(Z1 e)(Z2 e) Z1 Z2 e 2
Fatractiva = − 2
=−
4π 0 a 4π 0 a2
Z1 Z2 = electrones cedidos y aceptados por lo ´tomos.
a
2
= 8.85 × 10−12C /(Nm2 ) = permitividad en el vac´
ıo.
0
nb
Frepulsiva = −
an+1
b y n son constantes obtenidas experimentalmente.
Z1 Z2 e 2 nb
Fneta = − 2
− n+1
4π 0 a a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

32. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Calcule la fuerza de atracci´n culombiana (→←) entre un par
o
de iones Na+ y Cl − que acaban de hacer contacto.
Consid´rense que el radio de un ion Na+ es 0.095 nm y el del
e
Cl − es 0.181 nm.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

33. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Calcule la fuerza de atracci´n culombiana (→←) entre un par
o
de iones Na + y Cl − que acaban de hacer contacto.
Consid´rense que el radio de un ion Na+ es 0.095 nm y el del
e
Cl − es 0.181 nm.
´
SOLUCION:
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

34. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Calcule la fuerza de atracci´n culombiana (→←) entre un par
o
de iones Na + y Cl − que acaban de hacer contacto.
Consid´rense que el radio de un ion Na+ es 0.095 nm y el del
e
Cl − es 0.181 nm.
´
SOLUCION:
Z1 = +1 para Na+ Z2 = −1 para Cl − e = 1.60 × 10−19 C
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

35. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Calcule la fuerza de atracci´n culombiana (→←) entre un par
o
de iones Na+ y Cl − que acaban de hacer contacto.
Consid´rense que el radio de un ion Na+ es 0.095 nm y el del
e
Cl − es 0.181 nm.
´
SOLUCION:
Z1 = +1 para Na+ Z2 = −1 para Cl − e = 1.60 × 10−19 C
a0 es la suma de los radios de los iones
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

36. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Calcule la fuerza de atracci´n culombiana (→←) entre un par
o
de iones Na+ y Cl − que acaban de hacer contacto.
Consid´rense que el radio de un ion Na+ es 0.095 nm y el del
e
Cl − es 0.181 nm.
´
SOLUCION:
Z1 = +1 para Na+ Z2 = −1 para Cl − e = 1.60 × 10−19 C
a0 es la suma de los radios de los iones
a0 = 0.276nm × 10−9m/nm = 2.76 × 10−10 m
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

37. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Calcule la fuerza de atracci´n culombiana (→←) entre un par
o
de iones Na + y Cl − que acaban de hacer contacto.
Consid´rense que el radio de un ion Na+ es 0.095 nm y el del
e
Cl − es 0.181 nm.
´
SOLUCION:
Z1 = +1 para Na+ Z2 = −1 para Cl − e = 1.60 × 10−19 C
a0 es la suma de los radios de los iones
a0 = 0.276nm × 10−9m/nm = 2.76 × 10−10 m
Z1 Z2 e 2
Fatractiva = −
4π 0 a2
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

38. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Calcule la fuerza de atracci´n culombiana (→←) entre un par
o
de iones Na+ y Cl − que acaban de hacer contacto.
Consid´rense que el radio de un ion Na+ es 0.095 nm y el del
e
Cl − es 0.181 nm.
´
SOLUCION:
Z1 = +1 para Na+ Z2 = −1 para Cl − e = 1.60 × 10−19 C
a0 es la suma de los radios de los iones
a0 = 0.276nm × 10−9m/nm = 2.76 × 10−10 m
Z1 Z2 e 2
Fatractiva = −
4π 0 a2
Fatractiva = +3.02 × 10−9 N
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

39. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Energ´ interi´nicas
ıas o
Z1 Z2 e 2 nb
Eneta = + + n
4π 0 a a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

40. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Calcule la energ´ potencial neta de un par de i´nico sencillo
ıa o
Na + Cl − aplicando la ecuaci´n:
o
Z1 Z2 e 2 nb
Eneta = + + n (1)
4π 0 a a
y utilizando para b el valor obtenido para la fuerza de repulsi´n
o
calculada para el par i´nico Na
o + Cl − en el problema anterior.
Considere n = 9 para NaCl.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

41. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Calcule la energ´ potencial neta de un par de i´nico sencillo
ıa o
Na + Cl − aplicando la ecuaci´n:
o
Z1 Z2 e 2 nb
Eneta = + + n (1)
4π 0 a a
y utilizando para b el valor obtenido para la fuerza de repulsi´n
o
calculada para el par i´nico Na
o + Cl − en el problema anterior.
Considere n = 9 para NaCl.
SOLUCION: ´
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

42. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Calcule la energ´ potencial neta de un par de i´nico sencillo
ıa o
Na+ Cl − aplicando la ecuaci´n:
o
Z1 Z2 e 2 nb
Eneta = + + n (1)
4π 0 a a
y utilizando para b el valor obtenido para la fuerza de repulsi´n
o
calculada para el par i´nico Na
o + Cl − en el problema anterior.
Considere n = 9 para NaCl.
SOLUCION: ´
nb
F =−
an+1
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

43. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Calcule la energ´ potencial neta de un par de i´nico sencillo
ıa o
Na+ Cl − aplicando la ecuaci´n:
o
Z1 Z2 e 2 nb
Eneta = + + n (1)
4π 0 a a
y utilizando para b el valor obtenido para la fuerza de repulsi´n
o
calculada para el par i´nico Na
o + Cl − en el problema anterior.
Considere n = 9 para NaCl.
SOLUCION: ´
nb
F =−
an+1
9b
− 3.02 × 10−9 N = −
(2.76 × 10−10 m)10
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

44. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Calcule la energ´ potencial neta de un par de i´nico sencillo
ıa o
Na+ Cl − aplicando la ecuaci´n:
o
Z1 Z2 e 2 nb
Eneta = + + n (1)
4π 0 a a
y utilizando para b el valor obtenido para la fuerza de repulsi´n
o
calculada para el par i´nico Na
o + Cl − en el problema anterior.
Considere n = 9 para NaCl.
SOLUCION: ´
nb
F =−
an+1
9b
− 3.02 × 10−9 N = −
(2.76 × 10−10 m)10
b = 8.59 × 10−106 Nm10
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

45. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Para calcular la energ´ potencial:
ıa
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

46. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Para calcular la energ´ potencial:
ıa
Z1 Z2 e 2 nb
Eneta = + + n
4π 0 a a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

47. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Para calcular la energ´ potencial:
ıa
Z1 Z2 e 2 nb
+ n
Eneta = +
4π 0 a a
−19 −19
= −8.34 × 10 J + 0.92 × 10 J
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

48. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Problema
Para calcular la energ´ potencial:
ıa
Z1 Z2 e 2 nb
+ n
Eneta = +
4π 0 a a
−19 −19
= −8.34 × 10 J + 0.92 × 10 J
= −7.42 × 10−19 J
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

49. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Disposici´n de los iones en los s´lidos i´nicos
o o o
Cationes elementales son m´s peque˜os que sus ´tomos.
a n a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

50. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Disposici´n de los iones en los s´lidos i´nicos
o o o
Cationes elementales son m´s peque˜os que sus ´tomos.
a n a
Aniones elementales son m´s grandes que sus ´tomos.
a a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

51. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Disposici´n de los iones en los s´lidos i´nicos
o o o
Cationes elementales son m´s peque˜os que sus ´tomos.
a n a
Aniones elementales son m´s grandes que sus ´tomos.
a a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

52. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Disposici´n de los iones en los s´lidos i´nicos
o o o
Cuando los iones se acomodan lo hacen sin preferencia.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

53. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Disposici´n de los iones en los s´lidos i´nicos
o o o
Cuando los iones se acomodan lo hacen sin preferencia.
Atracci´n de cargas electrost´ticas de cargas sim´tricas es
o a e
independiente de la orientaci´n de las cargas.
o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

54. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Disposici´n de los iones en los s´lidos i´nicos
o o o
Cuando los iones se acomodan lo hacen sin preferencia.
Atracci´n de cargas electrost´ticas de cargas sim´tricas es
o a e
independiente de la orientaci´n de las cargas.
o
Acomodamiento gobernado por su disposici´n geom´trica y la
o e
necesidad de mantener la neutralidad el´ctrica.
e
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

55. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Energ´ de enlace de s´lidos i´nicos
ıas o o
La disminuci´n en la energ´ reticular se debe a que los
o ıa
electrones de enlace en los iones m´s grandes est´n m´s
a a a
alejados de la influencia atractiva de los n´cleos positivos.
u
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

56. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Se forma entre elementos con peque˜as diferencias de
n
electronegatividad.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

57. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Se forma entre elementos con peque˜as diferencias de
n
electronegatividad.
Cada uno de los dos ´tomos contribuye con un electr´n a la
a o
formaci´n del par de electrones del enlace y la energ´ de los
o ıa
dos ´tomos asociados con el enlace covalente decrecen.
a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

58. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Se forma entre elementos con peque˜as diferencias de
n
electronegatividad.
Cada uno de los dos ´tomos contribuye con un electr´n a la
a o
formaci´n del par de electrones del enlace y la energ´ de los
o ıa
dos ´tomos asociados con el enlace covalente decrecen.
a
En el enlace covalente pueden formarse enlaces m´ltiples de
u
pares de electrones por un ´tomo consigo mismo o con otros
a
´tomos.
a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

59. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace covalente en la mol´cula de H
e
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

60. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace covalente en la mol´cula de H
e
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

61. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace covalente en otras mol´culas diat´micas
e o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

62. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace covalente en otras mol´culas diat´micas
e o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

63. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace covalente en el C
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

64. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace covalente en el C
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

65. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace covalente en el C
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

66. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace covalente en mol´culas que contiene C
e
Metano
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

67. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace covalente en mol´culas que contiene C
e
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

68. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace covalente en mol´culas que contiene C
e
Benceno
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

69. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace entre metales s´lidos.
o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

70. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace entre metales s´lidos.
o
En los metales los ´tomos est´n ordenadas relativamente muy
a a
juntos en un orden sistem´tico o estructura cristalina.
a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

71. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace entre metales s´lidos.
o
En los metales los ´tomos est´n ordenadas relativamente muy
a a
juntos en un orden sistem´tico o estructura cristalina.
a
En esta estructura los ´tomos est´n tan juntos que sus
a a
electrones externos de valencia son atra´
ıdos por los n´cleos de
u
numerosos vecinos.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

72. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace entre metales s´lidos.
o
En los metales los ´tomos est´n ordenadas relativamente muy
a a
juntos en un orden sistem´tico o estructura cristalina.
a
En esta estructura los ´tomos est´n tan juntos que sus
a a
electrones externos de valencia son atra´
ıdos por los n´cleos de
u
numerosos vecinos.
Los electrones no est´n asociados a un n´cleo en particular.
a u
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

73. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace entre metales s´lidos.
o
En los metales los ´tomos est´n ordenadas relativamente muy
a a
juntos en un orden sistem´tico o estructura cristalina.
a
En esta estructura los ´tomos est´n tan juntos que sus
a a
electrones externos de valencia son atra´
ıdos por los n´cleos de
u
numerosos vecinos.
Los electrones no est´n asociados a un n´cleo en particular.
a u
Los electrones est´n dispersos entre los ´tomos en forma de
a a
una nube de carga electr´nica de baja densidad.
o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

74. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace entre metales s´lidos.
o
En los metales los ´tomos est´n ordenadas relativamente muy
a a
juntos en un orden sistem´tico o estructura cristalina.
a
En esta estructura los ´tomos est´n tan juntos que sus
a a
electrones externos de valencia son atra´
ıdos por los n´cleos de
u
numerosos vecinos.
Los electrones no est´n asociados a un n´cleo en particular.
a u
Los electrones est´n dispersos entre los ´tomos en forma de
a a
una nube de carga electr´nica de baja densidad.
o
Los metales est´n constituidos por:
a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

75. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace entre metales s´lidos.
o
En los metales los ´tomos est´n ordenadas relativamente muy
a a
juntos en un orden sistem´tico o estructura cristalina.
a
En esta estructura los ´tomos est´n tan juntos que sus
a a
electrones externos de valencia son atra´
ıdos por los n´cleos de
u
numerosos vecinos.
Los electrones no est´n asociados a un n´cleo en particular.
a u
Los electrones est´n dispersos entre los ´tomos en forma de
a a
una nube de carga electr´nica de baja densidad.
o
Los metales est´n constituidos por:
a
N´cleos de iones positivos (´tomos sin sus electrones de
u a
valencia).
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

76. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Enlace entre metales s´lidos.
o
En los metales los ´tomos est´n ordenadas relativamente muy
a a
juntos en un orden sistem´tico o estructura cristalina.
a
En esta estructura los ´tomos est´n tan juntos que sus
a a
electrones externos de valencia son atra´
ıdos por los n´cleos de
u
numerosos vecinos.
Los electrones no est´n asociados a un n´cleo en particular.
a u
Los electrones est´n dispersos entre los ´tomos en forma de
a a
una nube de carga electr´nica de baja densidad.
o
Los metales est´n constituidos por:
a
N´cleos de iones positivos (´tomos sin sus electrones de
u a
valencia).
Electrones de valencia dispersos en forma de nube electr´nica.
o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

77. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

78. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Propiedades y caracter´
ısticas
Las altas conductividades t´rmica y el´ctrica de los metales se
e e
basan en que los electrones son libres para moverse a trav´s
e
de la red cristalina.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

79. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Propiedades y caracter´
ısticas
Las altas conductividades t´rmica y el´ctrica de los metales se
e e
basan en que los electrones son libres para moverse a trav´s
e
de la red cristalina.
Los metales pueden deformarse considerablemente sin
fracturas debido a que los ´tomos del metal se pueden deslizar
a
unos sobre otros sin distorsionar totalmente la estructura de
enlace met´lico.
a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

80. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Propiedades y caracter´
ısticas
Las altas conductividades t´rmica y el´ctrica de los metales se
e e
basan en que los electrones son libres para moverse a trav´s
e
de la red cristalina.
Los metales pueden deformarse considerablemente sin
fracturas debido a que los ´tomos del metal se pueden deslizar
a
unos sobre otros sin distorsionar totalmente la estructura de
enlace met´lico.
a
No hay restricciones sobre pares de electrones.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

81. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Propiedades y caracter´
ısticas
Las altas conductividades t´rmica y el´ctrica de los metales se
e e
basan en que los electrones son libres para moverse a trav´s
e
de la red cristalina.
Los metales pueden deformarse considerablemente sin
fracturas debido a que los ´tomos del metal se pueden deslizar
a
unos sobre otros sin distorsionar totalmente la estructura de
enlace met´lico.
a
No hay restricciones sobre pares de electrones.
No hay restricciones sobre la neutralidad de carga.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

82. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Propiedades y caracter´
ısticas
Las altas conductividades t´rmica y el´ctrica de los metales se
e e
basan en que los electrones son libres para moverse a trav´s
e
de la red cristalina.
Los metales pueden deformarse considerablemente sin
fracturas debido a que los ´tomos del metal se pueden deslizar
a
unos sobre otros sin distorsionar totalmente la estructura de
enlace met´lico.
a
No hay restricciones sobre pares de electrones.
No hay restricciones sobre la neutralidad de carga.
El enlace met´lico es no direccional.
a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

83. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Propiedades y caracter´
ısticas
Las altas conductividades t´rmica y el´ctrica de los metales se
e e
basan en que los electrones son libres para moverse a trav´s
e
de la red cristalina.
Los metales pueden deformarse considerablemente sin
fracturas debido a que los ´tomos del metal se pueden deslizar
a
unos sobre otros sin distorsionar totalmente la estructura de
enlace met´lico.
a
No hay restricciones sobre pares de electrones.
No hay restricciones sobre la neutralidad de carga.
El enlace met´lico es no direccional.
a
Los niveles de energ´ de los cristales met´licos multiat´micos
ıa a o
difieren de los de los ´tomos individuales.
a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

84. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Propiedades y caracter´
ısticas
Las altas conductividades t´rmica y el´ctrica de los metales se
e e
basan en que los electrones son libres para moverse a trav´s
e
de la red cristalina.
Los metales pueden deformarse considerablemente sin
fracturas debido a que los ´tomos del metal se pueden deslizar
a
unos sobre otros sin distorsionar totalmente la estructura de
enlace met´lico.
a
No hay restricciones sobre pares de electrones.
No hay restricciones sobre la neutralidad de carga.
El enlace met´lico es no direccional.
a
Los niveles de energ´ de los cristales met´licos multiat´micos
ıa a o
difieren de los de los ´tomos individuales.
a
A medida que el n´mero de electrones de enlace aumenta, las
u
energ´ de enlace y los puntos de fusi´n de los metales
ıas o
tambi´n aumentan.
e
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

85. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
La fuerza motriz para la formaci´n de enlace secundario es la
o
atracci´n de los dipolos el´ctricos contenidos en los ´tomos o
o e a
mol´culas.
e
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

86. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
La fuerza motriz para la formaci´n de enlace secundario es la
o
atracci´n de los dipolos el´ctricos contenidos en los ´tomos o
o e a
mol´culas.
e
Se crea un momento dipolar el´ctrico al separar dos cargas
e
iguales y opuestas.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

87. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
La fuerza motriz para la formaci´n de enlace secundario es la
o
atracci´n de los dipolos el´ctricos contenidos en los ´tomos o
o e a
mol´culas.
e
Se crea un momento dipolar el´ctrico al separar dos cargas
e
iguales y opuestas.
Los dipolos el´ctricos se crean en los ´tomos o en las
e a
mol´culas cuando existen centros con cargas positiva y
e
negativa.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

88. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
La fuerza motriz para la formaci´n de enlace secundario es la
o
atracci´n de los dipolos el´ctricos contenidos en los ´tomos o
o e a
mol´culas.
e
Se crea un momento dipolar el´ctrico al separar dos cargas
e
iguales y opuestas.
Los dipolos el´ctricos se crean en los ´tomos o en las
e a
mol´culas cuando existen centros con cargas positiva y
e
negativa.
Momento dipolar se define como el valor de la carga
multiplicado por la distancia de separaci´n entre las cargas.
o
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

89. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
La fuerza motriz para la formaci´n de enlace secundario es la
o
atracci´n de los dipolos el´ctricos contenidos en los ´tomos o
o e a
mol´culas.
e
Se crea un momento dipolar el´ctrico al separar dos cargas
e
iguales y opuestas.
Los dipolos el´ctricos se crean en los ´tomos o en las
e a
mol´culas cuando existen centros con cargas positiva y
e
negativa.
Momento dipolar se define como el valor de la carga
multiplicado por la distancia de separaci´n entre las cargas.
o
µ = qd
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

90. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
La fuerza motriz para la formaci´n de enlace secundario es la
o
atracci´n de los dipolos el´ctricos contenidos en los ´tomos o
o e a
mol´culas.
e
Se crea un momento dipolar el´ctrico al separar dos cargas
e
iguales y opuestas.
Los dipolos el´ctricos se crean en los ´tomos o en las
e a
mol´culas cuando existen centros con cargas positiva y
e
negativa.
Momento dipolar se define como el valor de la carga
multiplicado por la distancia de separaci´n entre las cargas.
o
µ = qd
µ es el momento dipolar.
q magnitud de la carga el´ctrica.
e
d distancia de separaci´n entre los centros de carga.
o
A estos enlaces se les llama enlace de Van der Waals.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

91. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

92. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Dipolos inducidos
´
Atomos de gases nobles.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

93. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Dipolos inducidos
´
Atomos de gases nobles.
Fuerzas de enlace aparecen debido a la distribuci´n asim´trica
o e
de las cargas el´ctricas.
e
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

94. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Dipolos inducidos
´
Atomos de gases nobles.
Fuerzas de enlace aparecen debido a la distribuci´n asim´trica
o e
de las cargas el´ctricas.
e
En un ´tomo la nube de carga electr´nica cambiar´ con el
a o a
tiempo, creando un dipolo inducido.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

95. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Dipolos permanentes
Se establecen fuerzas de enlace d´biles entre las mol´culas
e e
unidas en forma covalente.
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

96. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Dipolos permanentes
Se establecen fuerzas de enlace d´biles entre las mol´culas
e e
unidas en forma covalente.
Mol´cula de metano CH4 no tiene ning´n momento dipolar.
e u
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

97. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Dipolos permanentes
Se establecen fuerzas de enlace d´biles entre las mol´culas
e e
unidas en forma covalente.
Mol´cula de metano CH4 no tiene ning´n momento dipolar.
e u
Mol´cula de clorometano CH3 Cl tiene disposici´n tetra´drica
e o e
asim´trica de los tres enlaces C-H y del enlace C-Cl.
e
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

98. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Dipolos permanentes
Se establecen fuerzas de enlace d´biles entre las mol´culas
e e
unidas en forma covalente.
Mol´cula de metano CH4 no tiene ning´n momento dipolar.
e u
Mol´cula de clorometano CH3 Cl tiene disposici´n tetra´drica
e o e
asim´trica de los tres enlaces C-H y del enlace C-Cl.
e
El puente de H es un caso especial de una interacci´n
o
dipolo-dipolo permanece entre mol´culas polares.
e
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

99. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Dipolos permanentes
Se establecen fuerzas de enlace d´biles entre las mol´culas
e e
unidas en forma covalente.
Mol´cula de metano CH4 no tiene ning´n momento dipolar.
e u
Mol´cula de clorometano CH3 Cl tiene disposici´n tetra´drica
e o e
asim´trica de los tres enlaces C-H y del enlace C-Cl.
e
El puente de H es un caso especial de una interacci´n
o
dipolo-dipolo permanece entre mol´culas polares.
e
El puente de H es importante para reforzar el enlace entre
cadenas moleculares de algunos tipos de materiales
polim´ricos.
e
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o

100. Enlaces at´micos primarios Enlaces at´micos secundarios Enlaces i´nicos Enlaces covalente Enlaces met´licos Enlaces secundario
o o o a
Dipolos permanentes
Juan Jos´ Reyes Salgado
e
Tipos de enlaces at´micos y enlaces moleculares.
o