1. Republica bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la educación
I.U.P “Santiago Mariño”
Escuela 42 D
Química
Enlaces
Químicos
Presentado : Presentado Por :
María G. Palma Yulhie Martínez
C.I 21.344.059

2. Enlaces Químicos
Estos enlaces químicos son
fuerzas intermoleculares, que mantienen a los átomos
unidos en las moléculas. En la visión simplista del
enlace localizado, el número de electrones que participan
en un enlace (o están localizados en un orbital
enlazante), es típicamente un número par de dos, cuatro,
o seis, respectivamente. Los números pares son comunes
porque las moléculas suelen tener estados energéticos
más bajos si los electrones están apareados. Teorías de
enlace sustancialmente más avanzadas han mostrado
que la fuerza de enlace no es siempre un número entero,
dependiendo de la distribución de los electrones a cada
átomo involucrado en un enlace.

3. ENLACE COVALENTE
El enlace covalente polar es intermediado en su carácter
entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los átomos enlazados
de esta forma tienen carga eléctrica neutra.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un
solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones,
triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples
cuando comparten cuatro pares de electrones.
Los enlaces covalentes no polares se forman entre átomos iguales,
no hay variación en el número de oxidación. Los enlaces covalentes
polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de
electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no
existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad,
un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro
electronegativo.

4. ENLACE IÓNICO
El enlace iónico es un tipo de interacción electrostática entre
átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. No hay
un valor preciso que distinga la ionicidad a partir de la diferencia de
electronegatividad, pero una diferencia sobre 2.0 suele ser iónica, y
una diferencia menor a 1.5 suele ser covalente. En palabras más
sencillas, un enlace iónico es aquel en el que los elementos
involucrados aceptan o pierden electrones (se da entre un catión y un
anión) o dicho de otra forma, es aquel en el que un elemento más
electronegativo atrae a los electrones de otro menos electronegativo.
El enlace iónico implica la separación en iones positivos y negativos.
Las cargas iónicas suelen estar entre -3e a +3e.

5. ENLACE METÁLICO
En un enlace metálico, los electrones de enlace
están deslocalizados en una estructura de átomos. En
contraste, en los compuestos iónicos, la ubicación de los
electrones enlazantes y sus cargas es estática. Debido a la
deslocalización o el libre movimiento de los electrones, se
tienen las propiedades metálicas de conductividad,
ductilidad y dureza.

6. ENLACE INTERMOLECULAR
Hay cuatro tipos básicos de enlaces que se
pueden formar entre dos o más moléculas, iones o
átomos que de otro modo no estarían asociados.
Las fuerzas intermoleculares originan que las moléculas
se atraigan o repelan unas a otras. Frecuentemente, esto
define algunas sus características físicas (como el punto
de fusión) de una sustancia.