Cálculos químicos gramo-mol

1. En la cocina tenemos
en cuenta la cantidad
de alimento que
deseamos preparar,
para calcular la
cantidad exacta de
los ingredientes que
vamos a utilizar.

2. De la misma manera,
en el laboratorio es
importante tener
presente la cantidad de
producto que se quiere
obtener y la cantidad de
reactivo que se
requiere.

4. RELACIÓN mol-mol
PROBLEMA:
¿Cuántas moles de
agua, se obtienen a
partir de 12 moles de
etano (C2H6)?

5. PROCEDIMIENTO
1. Escribir ecuación balanceada del
proceso
C2H6(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(g)

6. 2. Establecer relación mol-mol
2C2H6(g) + 7O2(g) 4CO2(g) + 6 H2O(g)
Tomando la información de la reacción balanceada se estable la relación:
2 mol C2H6 12 moles C2H6
6 mol H2O X moles H2O
X = 2 moles C2H6 x 6 moles H2O
2 mol C2H6
X 36 moles de H2O

7. RELACIÓN GRAMO-GRAMO
PROBLEMA:
¿Cuántos gramos de gas
propano (C3H8), se requieren
para obtener 60 gramos de
dióxido de carbono?

8. PROCEDIMIENTO
Primer paso: Escribir la ecuación química y
balancearla
C3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O (g)
Segundo paso: Sacar masa molecular
C3H8 3CO2
C= 12 X 3= 36g C=12 x 1 = 12g
H= 1 X 8= 8g O= 16 x 2 = 32g
C3H8= 44g CO2 = 44g x 3= 132

9. PROCEDIMIENTO
3. Tercer paso se establece relación
entre los compuestos del problema y
resolver:
132g CO2 60g CO2
44g C3H8 X g C3H8
60g CO2. 44g C3H8
X= 132g CO2
X 20g C3H8

10. RELACIÓN GRAMO-MOL
PROBLEMA:
¿Cuántos gramos de
amoniaco (NH3), se obtiene a
partir de 4 moles de
hidrógeno gaseoso?

11. PROCEDIMIENTO
Primer paso: escribir la ecuación química y
balancearla
N2(g) + H2(g) NH3 (g)
Segundo paso: Sacar masa molecular
2NH3
N = 14g x 2 = 28g
H= 1g x 6 = 6g
2NH3 = 34 g

12. PROCEDIMIENTO
Tercer paso: Establezco relación gramo-mol
según la información de la reacción:
3 mol H2 4 mol H2
34 g NH3 x g NH3
X = 4 mol H2 X 34 g NH3
3 mol H2
x= 45, 3 g NH3

13. EJERCICIOS PROPUESTOS
La combustión completa del etano
(C2H6) por acción de calor se produce
gas carbónico, agua y calor. Si se
queman 130 gramos de etano con
suficiente oxígeno gaseoso,
determina:
a)La cantidad en gramos de gas
carbónico que se produce.
b)La cantidad de moles que se

14. EJERCICIOS PROPUESTOS