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MODO CUARENTENA
BIOLOGÍA
UNIDAD 10
-ESTEQUIOMETRÍA-
1. De las siguientes proposiciones indicar la
alternativa correcta:
a) El reactivo limitante (RL) siempre se
encuentra en menor cantidad de masa .
b) La ley de la conservación de la masa se
cumple para algunas reacciones
químicas.
c) La ley de Gay- Lussac se aplica para
sustancias gaseosas a las mismas
condiciones de presión y temperatura.
d) El reactivo en exceso siempre se
encuentra en mayor cantidad de masa.
e) Todas son correctas.
02.¿Cuántos gramos de oxígeno pueden ser
obtenidos mediante un calentamiento de 4
mol-g de clorato de potasio, según :
KClO3  KCl + O2
a) 96 g b) 192 g c) 384 g
d) 48 g e) 46 g
03.¿Cuántos gramos de calcio se requieren para
preparar 50 gramos de hidrógeno según :
Ca + H2O  Ca(OH)2 + H2 ?
a) 400 g b) 500 g c) 600 g
d) 900 g e) 1 000 g
04.Cuántos litros de NH3 se producirán a partir
de 60 litros de nitrógeno, según
N2 + H2  NH3
a) 120 L b) 140 L c) 60 L
d) 80 L e) 170 L
05.¿Cuántas moles de MnO2 son necesarias
para producir 44,8 L de Cl2 a C.N.?
MnO2 + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O
a) 2 mol-g b) 3 mol-g c) 1 mol-g
d) 4 mol-g e) 5 mol-g
06.En el siguiente proceso halle cuántos litros de
óxido carbónico a C.N. se obtiene si tratamos
0,150 kg de carbonato de calcio
CaCO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O
a) 36,3 b) 63,3 c) 3,63
d) 33,6 e) 3,36
07.¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico se
requieren para disolver 5 g de Fe y formar
sulfato ferroso, con desprendimiento de
hidrógeno?
a) 8,57 b) 8,75 c) 7,85
d) 7,58 e) 5,87
08.Cuando el fósforo blanco (P4) reacciona con
el cloro gaseoso (Cl2), se obtiene el tricloruro
de fósforo (PCl3) . Si se desea producir 20 g
de PCl3 a C.N, ¿qué volumen de cloro será
necesario?
m.A(Cl) = 35,5
a) 3,6 L b) 4,1 L c) 4,9 L
d) 5,3 L e) 5,8 L
09.Qué masa de hierro se obtendrá al hacer
reaccionar Fe con 1,2 mol-g de oxígeno en la
formación del óxido, según la reacción :
Fe + O2  Fe2O3
a) 45,3 b) 88,4 c) 15,7 d)
89,6 e) 105,6
10.Qué volumen de gas propano C3H8 se
necesita para obtener 5 litros de dióxido de
carbono, según:
C3H8 + O2  CO2 + H2O
a) 0,5 L b) 1,66 L c) 0,20 L
d) 1,28 L e) 0,67 L
11.¿Cuántos gramos de etanol C2H5OH pueden
obtenerse al hidrolizar 19,14 g de acetato de
etilo CH3COOCH2CH3? La ecuación del
proceso es la siguiente :
CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH
a) 9,57 b) 10,0 c) 44,0
d) 46,5 e) 23,0

2. 12.¿Qué volumen de aire que contiene 20% en
volumen de oxígeno será necesario emplear
para producir la combustión completa de 10
L de C3H8?
C3H8 + O2  CO2 + H2O
a) 100 L b) 150 L c) 200 L
d) 250 L e) 300 L
13.20 gramos de una cinta de magnesio se
introducen en un volumen donde hay 8
gramos de oxígeno. ¿Qué masa de magnesio
quedará sin reaccionar?
a) 8 g b) 16 g c) 4 g
d) 2 g e) 12 g
14.1,94 kg de una muestra contiene 40% de ZnS
al calentarlo fuertemente en aire, qué
cantidad de ZnO se obtendrá, según
ZnS + O2  ZnO + SO2
a) 349 g b) 648 g c) 124 g
d) 194 g e) 81 g
15.En la tostación de 36 g de CaS se
comprueba la obtención de 21 g de CaO.
Calcular el rendimiento del proceso si la
reacción es :
CaS + O2  CaO + SO2
a) 20% b) 25% c) 50%
d) 75% e) 90%
16.Al hacer reaccionar 324 g de aluminio con un
exceso de ácido clorhídrico, se obtiene una
determinada cantidad de hidrógeno. ¿Qué
masa de hidrógeno se obtendrá, si el
rendimiento de la reacción es el 80%?
Al + HCl(ac)  AlCl3 + H2(g)
a) 45,6 g b) 28,8 g c) 39,1 g
d) 88,2 g e) 63,5 g
17.¿Qué cantidad de cloruro de potasio se
puede obtener con una descomposición de 1
225 g de clorato de potasio con un
rendimiento igual a 90%?
a) 650,7 g b) 675,0 g c) 670,5g
d) 607,5 g e) 677,5 g
18.Hallar el volumen de aire que se necesita
para la combustión de 3 L de acetileno (C2H2)
y el volumen de dióxido de carbono
respectivamente
Aire (O2 = 20%, N2 = 80% ; en volumen)
a) 6 L; 37,5 L b) 37,5 L; 6 L
c) 6 L; 35,7 d) 35,7; 6 L
e) 6 L; 57,3 L