Examen

1. EXAMEN BIMESTRAL Ciencias III (Química) ABRIL 2016
Alumno:_____________________________________________________ Profesor:José Luis López García
EXAMEN
50%
LIBRETA
10%
TAR. Y TRAB
10%
PARTICIPACION
10%
LABORATORIO
10%
ACTITUD
10%
FINAL
Instrucciones Generales:
 Lee cuidadosamente y asegúrate de entender los datos y lo que se te pregunta antes de
contestar.
 Utilizar tabla periódica.
 No utilizar calculadora.
 No utilizar corrector.
 Tiempo estimado 80 minutos
I. LEE CON ATENCIÓN EL SIGUIENTE TEXTO, PUBLICADO EN LA SECCIÓN DEDICADA A LA
SALUD, EN UN PERIÓDICO ESCOLAR.ENSEGUIDA, ESCRIBE5 ENUNCIADOS QUE EXPRESEN
IDEAS CLAVES RESPECTO AL TEXTO Y CON ELLAS, ELABORAUN RESUMEN DEL MISMO.
EL MUNDO HOY jueves 19 de junio de 2008.
Alimentos “estrella” de un deportista A unas
semanas de la inauguración de los XXIX Juegos
Olímpicos de la era moderna, en Beijing, la atención
de todos empieza a centrarse en los atletas. Los
mejores deportistas del mundo comienzan a verse
sometidos a gran presión, ya que desean ganar
alguna de las tres medallas disputadas en cada
especialidad. Además del estrés, que aumenta
conforme se acerca la gran justa mundial, los
deportistas sufren un considerable desgaste físico
durante los entrenamientos y las competencias de
clasificación. Por ello, los nutriólogos deportivos y los
médicos del deporte diseñan dietas especiales que
proporcionan los requerimientos nutrimentales de
estos atletas de alto rendimiento.
La alimentación de un deportista debe diseñarse
tomando en cuenta el deporte que se practica y el
momento deportivo que vive el atleta: reposo entre
competencias, preparación para una competencia,
durante o inmediatamente después de ella.
Los diferentes alimentos que consumen les
proporcionan los nutrimentos y la energía necesarios
para cubrir sus requerimientos diarios.
Sin embargo, no todos los alimentos tienen el mismo
valor energético, por lo que algunos se
consideran como alimentos “estrella” en la dieta, ya que
aportan la energía necesaria para un buen rendimiento
físico, principalmente durante una competencia. Estos
alimentos son especialmente tomados en cuenta al
elaborar una dieta para atletas, ya que proporcionan al
organismo carbohidratos, grasas y aceites vegetales:
pan, galletas, papas, cereales, pasta, arroz, frutos secos,
chocolate y aceites de maíz, cártamo y oliva.
Es necesario incorporar en el menú diario de un
deportista alimentos ricos en proteínas, como la carne y
el pescado, y los que contienen fibra, minerales y
vitaminas en abundancia, como las verduras, las frutas y
las leguminosas, como el frijol.
Existe una gran variedad de deportes, como ciclismo,
fútbol, atletismo o gimnasia. Cada uno se clasifica en
pruebas de fuerza, de resistencia y de velocidad. Se
calcula, por ejemplo, que en los deportes de fuerza el
gasto medio de un deportista es de 4 000 y 4 500
Kcal/día; mientras que para los de resistencia el gasto
oscila entre 3 200 y 5 000 Kcal/día. Por lo tanto, la dieta
que se elabora para un deportista debe tomar en cuenta
estos valores.
1. _______________________________________________________________________________
2. _______________________________________________________________________________
3. _______________________________________________________________________________
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COLEGIO ALFREDO NOBEL
CICLO ESCOLAR 2015- 2016 No. de lista:
Grado y grupo: Calificación:
Aciertos:

2. II. INSTRUCCIONES: SUBRAYA CORRECTAMENTE LA RESPUESTA CORRECTA.
1. Presentan sabor agrio, disuelven muchos
metales y en muchos casos producen
efervescencia, estas son algunas
características de:
a) Las bases b) Los ácidos c) Los
indicadores d) Las sales
2. Presentan sabor amargo, son
resbaladizas al contacto y son corrosivas
para la piel, éstas son algunas
características de:
a) Las bases b) Los ácidos c) Los
indicadores d) Las sales
3. La sosa cáustica, el amoniaco, el jabón y
el polvo para hornear son ejemplos de:
a) Bases b) Ácidos c)
Indicadores d) Sales
4. El jugo gástrico, la vitamina C, la aspirina,
el vinagre y el café son ejemplos de:
a) Bases b) Ácidos c)
Indicadores d) Sales
5. La reacción entre un ácido y una base
produce:
a) Hidróxido b) Hidruro c)
Sulfato d) Sal
6. La fenolftaleína y el jugo de col morada
son ejemplos de:
a) Bases b) Ácidos c) Indicadores d)
Neutralizadores
7. Al combinarse un ácido y una base en
cantidades equivalentes se produce una
reacción de:
a) Descomposición b) Síntesis c) Oxidación
d) Neutralización
8. De la siguiente reacción Mg(OH)2 + 2HCl
sus productos serán:
a) MgO + HCl + O2 b) Mg (OOH)2 + HCl + e-
c) MgCl2+ 2H2O d) MgCl2+ 2H2O2
9. Si el pH de una disolución es 9, se trata de
una disolución:
a) Básica b) Ácida c) Indicadora d) Neutra
10. Las sustancias que se disocian al
disolverse en agua se conocen como:
a) Electrones b) Electrolitos c) Protones
d) Óxidos
11. Un ácido al disolverse en agua produce
una concentraciónde iones H+y una base al
disolverse en agua produce una
concentración de iones OH±´, lo definió:
a) Svante August Arrhenius
b) Robert Boyle
c) Antoine Lavoisier
d) Stanislao Cannizzaro
12. La limitación de la teoría de la pregunta
11 es que:
a) Excluye a los ácidos que enrojecen en el
papel tornasol
b) Excluye a los ácidos que no contienen
oxígeno
c) Excluye a los gases
d) Excluye a los ácidos que no contienen
hidrógeno y a las bases que no contienen
oxígeno.
13. ¿Cuál es la aseveración verdadera para
una dieta contra la acidez estomacal?
a) Ingerir poco volumen en cinco comidas
diarias
b) Ingerir alimentos fritos y capeados
c) Ingerir gran cantidad de dulces
d) Ingerir gran cantidad de leche
14. En el aire atmosférico, la concentración
de oxígeno es aproximadamente de 21 %.
En 200 ml de agua, la cantidad de oxígeno
máxima es de 0.3 ml, ¿cuál es la
concentración en porcentaje en volumen
de oxígeno para esta relación?
a) 0.10 %
b) 0.15 %
c) 0.20 %
d) 0.25 %
15. Las sustancias con alta
electronegatividad se llaman:
a)
Polares
b) No
polares
c)
Iónicas
d)
Metaloides
16. Al comparar el protón, el neutrón y el
electrón, ¿cuál tiene la menor masa?
a) Protón b) Neutrón c) Electrón d) No
se sabe

3. 17. Los lípidos se encuentran
principalmente en:
a)Las
carnes
b)Las
grasas
c)Los
cereales
d)Las
frutas
18. Cuál es la masa molecular de H2O2:
a) 16 b) 17 c) 18 d) 34
19. Quién propuso la primera definición de
ácidos y bases:
a)
Arrhenius
b)
Dalton
c)
Lavoisier
d)
Pauling
20. De las siguientes sustancias, comunes
de encontrar en cualquier casa, señala cuál
no es un ácido:
a)
Vinagre
b)
Aspirina
c)
Amoniaco
d)
Vitamina
C
21. De las sustancias que se mencionan, las
cuales seguramente tienes en casa, ¿cuál es
una base?
a) Agua b) Jugo
de
limón
c) Jugo
de
naranja
d)
Limpiador
de vidrios
22. Qué color adquiere el papel tornasol al
entrar en contacto con un ácido:
a) Rojo b) Verde c) Azul d) Morado
23. Un ácido es una sustancia que en
disolución acuosa produce:
a)
Iones
OH
b) Iones
H
c)
Cationes
Cl
d)
Aniones
Cl
24. De las siguientes sustancias cuál no es
un indicador:
a) Azul de
bromofeno
l
b)
Fenolftalein
a
c)
Rojo
feno
l
d) Ácido
carbónic
o
25. Neutralización es la reacción en que se
produce:
a) Sal +
óxido
b) Sal +
álcali
c) Ácido +
base
d) Sal +
agua
26. Cuál de las siguientes fórmulas
representa un ácido:
a) KOH b) Na2SO4 c) HCl d) H2O
27. Las sustancias ácidas y básicas
reaccionan ente si y como resultado
generalmente se obtiene:
a)Un
ácido
b)Una sal c)Una
base
d)Un
óxido
28. El pH de una sustancia básica es de:
a) 7 b)Mayor
que 7
c)Menor
que 7
d) 3.5
29. Cuando una sustancia disuelta en agua
conduce electricidad, se le denomina:
a) Electrolito b) Ácido c) Base d) Sal
30. La escala de pH va de:
a) 0 a 100 b) 0 a 20 c) 0 a 14 d) 0 a 50
31. En el estómago se lleva a cabo la
digestión mediante procesos como el
movimiento y las reacciones químicas del
ácido clorhídrico con los alimentos;
además, se produce una sustancia llamada
pepsina que participa en la digestión de
proteínas sin intervenir en la reacción
química. La pepsina, entonces es:
a) Un producto de la reacción del ácido
clorhídrico con las proteínas.
b) Un inhibidor, porque retarda la reacción entre
las proteínas y el agua.
c) Una sustancia que reacciona con las
proteínas, modificando su estructura química.
d) Un catalizador, porque modifica la velocidad
de reacción pero no participa en ella.
32. El número promedio de neuronas en el
cerebroesde 100 000 000 000. Otraforma de
expresar este número es
a) 1 x 1012
b) 1 x 1013
c) 10 x 1012
d) 1 x 10-12
33. Un joven de 15 años consume 3 000 kcal
diarias aproximadamente, pero su nivel de
actividad es bajo, pues permanece más de 6
horas diarias viendo tv, en la computadora o
jugando en su consola de videojuegos.
Dentro de 10 años, ¿qué figura tendrá si
continúa con los mismos hábitos de
alimentación y vida sedentaria?
a) alta y atlética
b) sano y de complexión mediana
c) robusto y con problemas de sobrepeso
d) flaco y enfermizo
34. Cuando un electrolito se disuelve en
agua se generan:
a)
Sales
b)
Iones
c)
Compuestos
d)
Precipitados

4. III. LEE CON ATENCIÓN EL SIGUIENTE TEXTO, ANALIZA LA TABLA DE
ELECTRONEGATIVIDADES Y CONTESTAALAS PREGUNTAS:
La electronegatividad de un elemento es la tendencia de los átomos de los elementos de atraer
electrones, cuando se combinan químicamente con otro u otros elementos. Los valores de
electronegatividad han sido calculados para cada elemento y consignados en tablas específicas
llamadas Tablas de electronegatividades. La más famosa es la del químico Linus Pauling. Esta escala
está basada en energías de ionización y afinidades electrónicas de los elementos.
Tabla de valores de electronegatividad, según Pauling.
1. ¿Cuál es el elemento más electronegativo? _________________, ¿cuál es su valor?
_________________________________________________________________________________
2. ¿cuál es el elemento menos electronegativo y cuál es su valor? ____________________________
_________________________________________________________________________________
3. Escribe la diferencia numérica entre estos dos elementos: ________________________________
4. ¿Cómo aumenta la electronegatividad en la Tabla Periódica? ______________________________
5. ¿En qué parte de la TP se agrupan los elementos más electronegativos? ____________________
_________________________________________________________________________________
6. ¿Dónde se localizan los elementos con valores más bajos de electronegatividad?
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________

5. IV. LEE CON ATENCIÓN LOS SIGUIENTES PLANTEAMIENTOS Y RESPONDE, COMPLETA O
RESUELVE, SEGÚ CORRESPONDA.
1. Analiza la siguiente reacción química y, por medio de dibujos, representa los átomos de lo
diferenteselementos,enla cantidad que se indica y formando las estructuras correspondientes.
4Al + 3O2 → 2Al2O3
2. La acetonaes un compuesto común que se utiliza principalmente como disolvente de pinturas
y barnices y, su fórmula es C3H6O. Escribe una posible estructura desarrollada para esta
sustancia e indica los enlaces que forman entre los átomos.
3. Calcula la masa molar de las siguientes sustancias.
a) Ácido sulfúrico. H2SO4
b) Clorato de potasio. KClO3
c) Dicromato de amonio. (NH4)2Cr2O7

6. 4. Para fabricar una tableta de un medicamento se requiere,entre otrascosas,1 g de bicarbonato
de sodio, NaHCO3. ¿A cuántos moles de esta sustancia corresponde esa masa? ¿Y a cuántas
moléculas? (5 puntos)
DATOS FORMULA PROCEDIMIENTO RESULTADO
5. Completa la siguiente tabla, anotando en el espacio correspondiente, lo que se te pide.
Consulta la tabla.
FÓRMULA NOMBRE DEL
COMPUESTO
ESTRUCTURA
DE LEWIS
ENLACE
DIFERENCIA DE
ELECTRONEGAT.
TIPO DE ENLACE
FORMADO
H2O
NaCl
N2
H2S
FeO
LiF
NO
KBr
SO2
CH4
TOTAL DE REACTIVOS: 65