Lectura de ciencia tecnología y sociedad sobre el ácido clorhídrico y su relación con el proceso de digestión.

1. COLEGIO NACIONALIZADO FEMENINO DE VILLAVICENCIO
CIENCIAS NATURALES 9°
Mag. BRIGITTE CASTRO PRIETO
LECTURA C.T.S. “_____________________________________________”
El organismo humano es un verdadero laboratorio. Allí se llevan a cabo numerosas reacciones químicas de todo
tipo; el estómago, como muchos otros órganos, es prueba de ello.
El ácidoclorhídricoes unácidoinorgánicoy tienegranimportancia enelprocesode la digestión.Es el encargado
de ablandar las proteínas e iniciar otros procesos. Favorece la acción de la pepsina, enzima que solo actúa en
medio ácido.
La alta acidez que llega a alcanzar en el estómago, un pH entre 1 y 2, ejerce una acción bactericida sobre los
numerosos microorganismos ingeridos en la comida y de esta forma son destruidos en el estómago.
Debido a la fuerteaccióndelácidoclorhídrico,el estómagoestá recubiertopor una capa demucusquelo protege
de su acción. Cuando este mucus sufre algún daño,el ácido actúa directamente sobre la pared produciendo una
herida difícil de cicatrizar; en ocasiones esta se infecta y forma la úlcera gástrica.
Para tratar esta enfermedad existen algunos medicamentos, llamados antiácidos, que evitan la irritación de la
úlcera y alivian el dolor. Este efecto se basa en una reacción de neutralización. Es decir, el medicamento contiene
sustancias de carácter básico que neutralización el ácido clorhídrico del jugo gástrico, llevando el contenido
gástrico hasta un pH de 3,5 o más en un tiempo aproximado de 15 minutos.
Para tal efecto se utilizan carbonatos, bicarbonatos, citratos, fosfatos; pero los hidróxidos de aluminio y de
magnesio son los que se usan con más frecuencia. Si alguna vez has tomado uno de estos antiácidos Al(OH)3 ó
Mg(OH)2, habrás notado que deja sequedad en la boca; esto se debe principalmente al ion aluminio del Al(OH)3,
que contribuye al aumento en la producción de mucus.
Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O
_________________ ________________ Tricloruro de Aluminio Agua
Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O
_________________ ________________ Cloruro de magnesio (II) Agua
Estos hidróxidos tienen además la ventaja de formar un gel que produce una capa protectora sobre el sitio
ulcerado. También se ha usado el bicarbonato de sodio, pero éste tiene el inconveniente de liberar dióxido de
carbono en el estómago provocando eructos y distensión gástrica molesta, además de alcalinizar la orina.
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2
Bicarbonato de sodio ________________ _________________ Agua Dióxido de
Carbono
Los antiácidos son un grupo de medicamentos que se usan no siempre de la mejor manera. La publicidad
desmedida ha hecho que muchas personas a la mínima señal de una molestia gastrointestinal consuman estos
productos que sólo deben ser utilizados en los casos en que se requieran y prescritos por una persona médica.
SABER
1. ¿Cuál sería el título más conveniente para esta lectura y por qué?
2. Escribe el nombre de los reactivos de las tres ecuaciones.
3. Consulta el significado de las palabras desconocidas (10).

2. 4. Mediante un diagrama o mapa mental, indica la relación entre el estómago, el ácido clorhídrico, el pH y
la digestión.
5. Indica gráficamente la acción de los antiácidos, según la lectura.
SABER HACER
1. Consulta en qué consiste la gastritis, las causas, síntomas, consecuencias y tratamientos.
2. Realiza una lista de antiácidos (4), consulta el ingrediente activo y su mecanismo de acción.
3. Establece la relación entre el pH , ácidos y la temática de la lectura.
4. Consideras que esta información es de interés para todas las personas. Justifica tu respuesta.
5. ¿Qué aprendiste de esta actividad?
6. ¿Cómo te sentiste al realizar esta actividad y que fue lo que más te gusto?