Diario Nº 10

1. Á C I D O S Y Á L C A L I S C Á U S T I C O S
D I A R I O D E C A M P O N ° 1 0
E S T U D I A N T E : J U D D Y G U A M Á N O R D O Ñ E Z
D O C E N T E : D R . C A R L O S A L B E R T O G A R C Í A
G O N Z Á L E S , M G . S C .
F E C H A : L U N E S , 2 5 D E D I C I E M B R E D E 2 0 1 7 .
C U R S O : O C T A V O S E M E S T R E A

2. ACIDO SULFÚRICO
Se presenta como
un líquido incoloro, inodoro, oleoso; tiene un
contenido de 94-98% de concentración.
Este acido como corrosivo es
mucho más intenso que lo
demás ácidos minerales encontrado en el
comercio.
El ácido sulfúrico puro oficial apenas se lo
emplea como medicamento, por tal razón no
ha alcanzado
importancia toxicológica; no así el ácido sulfúric
o impuro por plomos y arsénico.

3. USOS INDUSTRIALES
Para los trabajadores de fábricas de acumuladores se pueden
ocasionar irritaciones inflamatorias de las vías respiratorias y
descalcificación de la dentadura.

4. TOXICIDAD
• Efectos de una sobre exposición aguda: El ácido sulfúrico es corrosivo para
todos los tejidos del cuerpo.
• Inhalación: La inhalación de los vapores puede causar daño pulmonar grave.
• Contacto con la piel: El contacto con la piel puede causar
necrosis (gangrena) grave de los tejidos.
• Contacto con los ojos: El contacto del ácido con los ojos pueden resultar en
la pérdida total dela visión.
• Ingestión: El contacto del ácido sulfúrico con los órganos internos del cuerpo
corroe las membranas mucosas de la boca, garganta y esófago, con dolor
agudo y dificultad para tragar.
• Efectos de una sobre exposición crónica: Puede causar traqueobronquitis,
estomatitis, conjuntivitis y gastritis.
• Peligro para el medio ambiente: El ácido sulfúrico es dañino para la vida
acuática en concentraciones muy baja.
• Peligro especiales del producto: El ácido sulfúrico no es inflamable pero en su
concentración más alta puede causar combustión al contacto
con líquido y sólido.

5. ALMACENAMIENTO
•Evitar el contacto del ácido con el agua.
Almacenar separado de carburos, cloratos,
fulminatos, nitratos, picratos, metales en polvo, materiales, oxidantes y
combustibles.
Evitar el contacto con el ácido.
Almacenar en un lugar aislado, no expuesto a la luz solar y
bien ventilado.
Almacenar en envases de hierro o polietileno, protegiéndolo de la
humedad

6. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con el Cloruro de Bario produce un precipitación blanco purulento de
sulfato de bario.
2. Con el permanganato de potasio y luego cloruro de bario, forma un
precipitado de sulfato de bario, color violeta por el permanganato.
3. Con el Rodizonato de Bario, Rodizonato de sodio y cloruro y de bario,
el ácido sulfúrico produce la decoloración roja del rodizonato.
4. Si la muestra contiene ácido sulfúrico debe producir la carbonización del
azúcar al ponerla en contacto con la muestra.
5. Al poner en contacto con la nuestra una tira de papel filtro, este
debe ennegrecerse y tomarse quebradizo, por lo cual se rompe
fácilmente.
6. Con la veratrina (alcaloide), da una gama de
colores, verde, azul ,violeta y finalmente rojo-pardo

8. APLICACIONES
•Como agente nitrante en la fabricación de
explosivos (2,4,6-trinitrotolueno, nitroglicerina,
nitrocelulosa, etc.).
•Fabricación de abonos como el nitrato amónico.
Síntesis de derivados nitrados no sólo en la
fabricación de explosivos, sino también en el
campo de los plásticos, fibras, perfumes,
colorantes, productos farmacéuticos, etc.

9. TOXICIDAD
INTOXICACION AGUDA
• Las exposición a aerosoles o vapores de acido nítrico inmediatamente producen una
irritación de las mucosas oculares y respiratorias- hiperemia (aumento de la circulación
sanguínea) conjuntival, lagrimeo, tos, dolor torácico, disnea
INTOXICACION CRONICA
• La exposición crónica al acido nítrico puede producir en la función pulmonar y o bronquitis
crónica.

10. SINTOMAS
•labios y
uñas
azuladas
•opresión en
el pecho
•asfixia •tos
•expectoraci
ón de
sangre

11. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1.al hacer reaccionar un papel embebido con rojo congo, este se colorea de azul en caso positivo.
2.Se trata una porción del líquido con solución alcohólica de violeta de metilo 1:100, produciéndose una
coloración azul-gris-verde ante la presencia de acidos minerales.
3.La reacción con el reactivo de Gunzburg (1 g de vainillina, 1 g de fluoroglucina en 30 ml de alcohol), es
posiblemente la reacción más específica para identificar a los acidos minerales para lo cual se evapora
una pequeña cantidad de la muestra a baño maria y se agrega unas gotas del reactivo; en presencia de
los acidos minerales un color rojo-amarillento o rojo.
4.Con la brusina disuelta en el acido sulfúrico, se produce un color rojo en caso positivo.
5.Con la anilina en acido sulfúrico toma un color azul en presencia de acido nítrico.
6.Con el sulfato ferroso, al adicionar a la muestra unas gotas del reactivo y luego acido sulfúrico puro,
debe dar un color rosado.
7.Con el fenol al agregar en acido sulfúrico a la muestra acidificada en acido acético debe formarse un
color amarillo en caso de encontrarse el acido nítrico, si al principio se los agregan gotas de amoniaco, el
color amarillo original, se vuelve mas intenso.