INTOXICACIONES POR ACIDO SULFURICO Y ACIDO NITRICO

2. Se presenta como un líquido
incoloro, inodoro, oleoso; tiene un
contenido de 94-98% de
concentración: con este contenido
de sustancia activa, este acido como
corrosivo es mucho más intenso
que lo demás ácidos minerales
encontrado en el comercio.
El ácido sulfúrico puro oficial
apenas se lo emplea como
medicamento, por tal razón
no ha alcanzado importancia
toxicológica; no así el ácido
sulfúrico impuro por plomos y
arsénico.

3. • La industria que más utiliza el ácido
sulfúrico es la de los fertilizantes.
• Se encuentran en la refinación del
petróleo
• Producción de pigmentos
• Extracción de metales no ferrosos
• Manufactura de explosivos
• Detergentes
• Plásticos
• Fibras

4. Inhalación: La inhalación de los
vapores puede causar daño
pulmonar grave.
Contacto con la piel: El
contacto con la piel puede
causar necrosis (gangrena)
grave de los tejidos.
Contacto con los ojos: El contacto
del ácido con los ojos pueden
resultar en la pérdida total dela
visión.
Ingestión: El contacto del ácido
sulfúrico con los órganos internos
del cuerpo corroe las membranas
mucosas de la boca, garganta y
esófago, con dolor agudo y
dificultad para tragar.

5. Puede causar traqueobronquitis,
estomatitis, conjuntivitis y gastritis.

6. Con el Cloruro de Bario
produce un precipitación
blanco purulento
Con Azúcar: Produce
carbonización del azúcar
Tira de papel filtro: Se
ennegrece y se rompe el
papel
Con la veratrina (alcaloide):
gama de colores
Con el permanganato de
potasio y luego cloruro de
bario: forma un precipitado
color violeta
Con el Rodizonato de Bario
produce la decoloración roja

8. El ácido nítrico se halla en la
atmósfera luego de las tormentas en
las eléctricas, es un líquido incoloro
que se descompone lentamente por
acción de la luz adoptando una
coloración amarilla por el NO2 que
se produce en la reacción. En el aire
húmedo despide humos blancos
El ácido nítrico es uno de los más
fuertes desde el punto de vista
iónico. Pero lo que lo caracteriza
químicamente es su energía de
acción oxidante.
Este acido es toxico, muy corrosivo,
mancha la piel de amarillo y
destruye las mucosas.

9. • Como agente nitrante en la fabricación de
explosivos.
• En la fabricación de abonos.
• Es empleado en algunos casos en el proceso
de pasivación.
• Es utilizado en grabado artístico (aguafuerte),
también se usa para comprobar el oro y el platino.
• En la industria electrónica, es empleado en la
elaboración de placas de circuito impreso (PCBs).

10. Las exposición a aerosoles o vapores de acido
nítrico inmediatamente producen una
irritación de las mucosas oculares y
respiratorias- hiperemia conjuntival, lagrimeo,
tos, dolor torácico, disnea.
Al interrumpir la exposición, la sintomatología
desaparece hay que temer que se produzca un edema
pulmonar después de una fase de remisión

11. La exposición crónica al acido nítrico
puede producir en la función
pulmonar y o bronquitis crónica.
Los dientes pueden tomar una
coloración amarilla y /o producirse una
erosión del esmalte dental.

12. Ingestión
 dolor abdominal intenso
 quemaduras en piel y boca
 fiebre
 fuerte dolor en la boca
 disminución rápida de la presión
arterial
 inflamación en la garganta que
lleva a dificultad para respirar
 fuerte dolor de la garganta
 vomito con sangre
Inhalación
 labios y uñas azuladas
 opresión en el pecho
 asfixia
 tos
 expectoración de sangre
 mareos
 hipotensión arterial
 pulso rápido
 dificultad para respirar
 debilidad

13. papel embebido con rojo
congo: se colorea de azul
Con el fenol
color amarillo (intenso)
Con el sulfato ferroso
color rosado
Con la anilina
color azul
Con la brusin
color rojo
solución alcohólica de violeta de
metilo: coloración azul-gris-
verde
reactivo de Gunzbur
color rojo-amarillento