un informe realizado para el curso de bioquímica en la carrera profesional de ingeniería agroindustrial.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL HERMILIO VALDIZAN
Facultad de Ciencias Agrarias
Escuela Profesional de Ingeniería Agroindustrial
Cisneros Alania, Oriana; Cruz Santiago, Nickole; Huaranga Avendaño, Olenka; Rojas Meza, Kevin; Soto
Cipriano, Rusmell.
PRÁCTICA N°04: ALCALINIDAD DEL AGUA
I. INTRODUCCIÓN
El agua es un compuesto esencial para la vida, hasta el punto de que ésta no sería posible sin ella.
Se utiliza en la alimentación de los seres vivos, en la agricultura, en la industria, etc.
El agua es el medio en el que se producen la mayoría de las reacciones físicas químicas y
bioquímicas que son fundamentales para la vida.
El volumen de agua presente en los seres humanos depende de la edad y del tipo de tejido. El
contenido de ésta es superior en el hombre que en la mujer y el promedio está en torno al 65%.
Este volumen de agua sirve para transportar sustancias y como regulador de la temperatura
corporal. El aporte diario de agua ha de ser de unos 2 L para compensar la pérdida por la orina, a
través de la piel por sudoración, en el intercambio respiratorio y por el intestino.
El principal factor de riesgo para numerosas intoxicaciones e infecciones es el intercambio
fisiológico del agua, siempre que ésta se encuentre alterada, mediante contaminación, en sus
parámetros físicos, químicos o biológicos. Dependiendo del uso que se vaya a hacer, es de máximo
interés controlar analíticamente la calidad del agua.
Pequeños cambios en la presencia de algunas sustancias pueden variar sensiblemente las
propiedades del agua, hacerlas inservibles y hasta peligrosas para la salud.
La Alcalinidad de una solución se define en forma operacional como “La capacidad para
Neutralizar Ácidos” o como “La cantidad de Acido por litro que se requiere para disminuir el pH
a un valor aproximado de 4.3”
La Alcalinidad en la mayor parte de las aguas naturales superficiales está determinada
principalmente por el sistema Carbonato. Es decir: HCO3 -, CO3 =, OH- y H+ Como la mayor
parte de las aguas naturales presentan valores de pH entre 6 y 9, y la principal especie que contiene
H2CO3 en este intervalo es el HCO3 -, la alcalinidad se equipara a la concentración de
Bicarbonato.
Los tipos de Alcalinidad Debido a que la Alcalinidad depende del sistema Carbonato existente en
la muestra, esta puede clasificarse:
• Alcalinidad a La Fenolftaleína o Alcalinidad Cáustica Definida como la cantidad de ácido fuerte
(Moles/L), necesaria para disminuir el pH de la muestra a pH-CO3 =
• Alcalinidad de Carbonatos Definida como la cantidad de ácido fuerte (Moles/L), necesaria para
disminuir el pH de la muestra a pH-HCO3 =
• Alcalinidad Total Definida como la cantidad de ácido fuerte (Moles/L), necesaria para disminuir
el pH de la muestra a pHCO2
II. OBJETIVOS
 Determinar la Alcalinidad en muestras de Agua de Manantial. Dentro de un intervalo de pH de
8.3 a 4.5, utilizando el método Titulométrico con Acido –base.
 Aprender la importancia de la determinación de la alcalinidad del agua para diferentes procesos.
III. MATERIALES Y MÉTODOS
3.1. Muestra:
 Agua de manantial 5ml.
3.2. Materiales:
 Probeta
 Matraz volumétrico de 125ml
 Micropipeta
 Pipeta
 Goteros.
3.3. Reactivos:
 Fenolftaleína 0.25%
 Azul de bromofenol 0.04%
 Solución de HCl 0.01 N
3.4. Equipos:
 Equipo de titulación
3.5. Métodos:
Se colocó 5 ml. de muestra de agua en un
matraz Erlenmeyer de 125 ml. Para luego
agregar 3 gotas de indicador de fenolftaleína
al 0.25%
Como no aparecía el color rosa, la muestra
tenía carbonatos cero.
Pasamos a calcular HCO3 (Bicarbonatos)
Para eso agregamos 3 gotas de azul de
bromofenol al 0.04% al mismo matraz y

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apareció un color azul. Seguimos titulando
con HCl 0.01N hasta que apareció un color
verde.
IV. RESULTADOS Y DISCUSIONES
4.1. Resultados
 Al tener ya lista nuestra muestra
con la fenolftaleína deducimos
que:
No se presenció cambio al color
rosa esto quiere decir que la
muestra reportó carbonatos igual
a cero.
 Al añadir 3 gotas de azul de
bromofol cambio a un color azul,
luego lo titulamos hasta que se
puso de color verde con un gasto
de 1,2 ml de HCl, luego
seguimos con la titulación hasta
que se puso de un color amarillo
con un gasto de 2.4 ml de HCl.
Cálculos
meq/L de HCO3 =
(𝑇−2𝑉)×𝑁×1000
𝑚𝑙 𝑑𝑒 𝑙𝑎 𝑚𝑢𝑒𝑠𝑡𝑟𝑎
=
3.6−2(0)×0.01×100
5
HCO3 = 7.2 meq/L
4.2. Discusiones
 Según (Copa S. y Roque K.) el
cálculo de meq/L de HCO3 en el
agua de manantial de Huayunca
(Arequipa - Perú) es de 2.66,
comparando con nuestra muestra
(7.2 meq/L) tiene una gran
diferencia.
V. CONCLUSIONES
• La muestra no tomo un color rosa
claro, por lo que indica que no
sobrepasa el Ph de 8.3, por lo tanto,
vemos la baja presencia de
carbonatos.
• Los carbonatos pueden
diferenciar el tipo de agua, desde dura
a muy suave.
• Nuestra muestra es agua de
manantial, esto quiere decir que aún
si este tipo de pruebas como
afirmación sabemos que es la más
recomendada ya que, la alcalinidad
de la misma (7.6 pH aprox.) es la más
cercana a la neutra, lo que ayuda a
reducir el nivel de acidez en nuestro
organismo.
VI. RECOMENDACIONES
 Para lograr un resultado eficaz,
debemos poner mucha atención
y cuidado al momento de titular,
ya que una gota de reactivo,
altera la muestra más de lo
deseado.
 Respetar el procedimiento a
realizar en la práctica.
VII. BIBLIOGRAFÍA
 Copa S; Roque K. (2016).
Caracterización hidroquímica e
hidrodinámica del manantial de
la quebrada de Huayunca y su
potabilización en el distrito de
Uñon provincia de Castilla”
 Manual de Procedimientos para
análisis de Agua – Vol. 1,
Análisis Físicos y Químicos.
SUNASS – 1977.
 APHA-AWWA- AWWA CF
(1992). Métodos normalizados
para el análisis de aguas potables
y residuales. Díaz de Santos,
Madrid.
VIII. ANEXOS
Medición de la muestra (Agua de
Manantial)

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Resultado final cuando se añadió HCl
Añadimos Fenolftaleína y titulamos