Proyecto final del 4 bloque

1. Proyecto de ácidos y
bases y oxidación
Nombre, grupo, número de lista: Ana Daniela González González 3-C
No.L11
Maestra: Alma Maite Barajas

2. Fase 1
• TECNOLOGÍA del CINVESTAN PROLONGA VIDA DE TURBINAS
• Al concentrar altas temperaturas las turbinas de los aviones requieren
protección especial para evitar un rápido desgaste y corrosión.
Científicos del centro de investigación y de estudios
avanzados(CINVESTAV) Unidad Querétaro, han desarrollado materiales y
cubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos,
entre ellos los componentes de las aeronaves.
• 1.¿Qué pasa al concentrar altas temperaturas de las turbinas de las
aviones? R= Requieren protección especial para evitar un rápido desgaste
y corrosión.
• 2.El CINVESTAV de Querétaro ¿qué ha desarrollado? R= Materiales y
recubrimientos capaces de proteger diversos componentes metálicos,
entre ellos los componentes de las aeronaves
• 3.¿Los recubrimientos que protegen? R= Partes metálicas que están
expuestas a ambientes en los que la temperatura podría elevarse hasta
en 1000 grados Centígrados

3. Preguntas continuación
• 4.¿Dónde se desarrollo los recubrimientos que protegen? R= En la
planta de los Azufres, Michoacán perteneciente a la Comisión
Federal de Electricidad.
• 5.¿La planta tiene constantes? R= Problemas de su desgaste de sus
turbinas debido al vapor geotérmica arrastra componentes
quimicos.

4. Definición de Corrosión.
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquímico por su entorno. De manera más general,
puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a
buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energía interna.
Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica
(oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida
de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metal y
de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no
metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El
proceso de corrosión es natural y espontáneo.

5. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes
(ruptura de una pieza) y, además, representa un costo importante,
ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas
de acero en el mundo.

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• 1.Sección de materiales: Metálicas no metálicas
• 2.Recubrimientos: Metálicas, inorgánicas y orgánicas.
• 3.Diseño: Evitar excesos de tensiones, evitar contacto de metales,
evitar grietas y excluir el aire.
• 4.Protección anódica y catódica.
• 5.Control del medio: Temperatura, velocidad, oxígeno,
concentración, inhibidores y depuración.

7. Fase 2

8. Experimentación
Nombre del experimento:
ACIDOS Y BASES EN NUESTA VIDA COTIDIANA

9. Objetivo- Materiales
• OBJETIVO: Caracterizar los ácidos y bases en nuestra vida
cotidiana.
• MATERIALES: 12 cucharas, 12 vasos, taza medidora, indicador de
col morada, agua purificada y agua de la llave, bicarbonato,
tableta efervescente de vitamina C, vinagre blanco, refresco sin
colorante, jugo de limón, jabón líquido sin color, limpiador de
pisos, bebida energética, gel de aluminio, magnesio y leche,

10. Introducción
• La hormiga toro, de Australia y Tasmania, provoca un dolor intenso
cuando muerde debido al ácido fórmico (HCOOH) que deposita en las
incisiones que hace a sus víctimas. Las interesantes formaciones de las
cavernas del desierto de Chihuahua y Nuevo México son resultado de la
acción del ácido sulfúrico (H2SO4) sobre la piedra caliza de las cuevas.
Las hortensias son azules si crecen en suelos ácidos, y de color rosa si lo
hacen en tierra alcalina. Las disoluciones acuosas de vinagre, que es un
ácido, son muy útiles en la limpieza de la parte externa de los vidrios de
una ventana, mientras que los de amoniaco (NH3) una base, lo son para
el interior de éstos o para limpiar la cristalería. Como habrás notado, los
ácidos y las bases están presentes en nuestra vida cotidiana y es muy
fácil caracterizarlas por las propiedades que manifiestan

11. Conclusiones-Resultados
• CONCLUSION:
• Pues aprendimos y supimos cuales eran los ácidos y las bases que
usamos en la vida cotidiana
• RESULTADOS:
• Pues vimos que las sustancias cambiaban de color con el indicador
y obvio se hacían de diferentes colores

12. Procedimiento:
• 1.Numeren del 1 al 12 los vasos de plástico y coloquen una de las
muestras que se van a realizar en cada uno. Exceptuando a la de
agua de la llave, agréguenles a cada muestra.
• 2.Elaboren en su cuaderno un cuadro como el que se indica a
continuación, en la que anotarán a continuación.
• 3.Agreguen 2 cucharadas del extracto de col morado a cada vaso y
mezclen con una cuchara limpia y observen que sucede con ellos.
• 4.Determinen el valor del pH aproximado de cada muestra.
Comparen la tonalidad obtenida con la escala.

13. Imágenes

14. Materiales-Objetivo
• Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar que
ambientes la favorecen
• Cenicero de barro o de cristal grueso, pedazo de lana de
acero(también se conoce como ‘‘ Fibra de acero’’; la consigues en
tlapalerías o comercios donde vendan artículos de limpieza)
cerillos y clavo de 4 o 4.5 pulgadas.

15. Introducción
• Una de las más importantes obras de ingeniería en México, el
Puente Coatzacoalcos II, que une a esa ciudad con Minatitlán, es
de concreto para evitar la corrosión por la salinidad y las
emanaciones de las petroquímicas de la región. La corrosión es
una pesada carga para la economía de cualquier país. En Estados
Unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras
que han sufrido graves deterioros por este fenómeno se estima en
279 mil millones de dólares al año, es decir, 3.2% de su Producto
Interno Bruto(Corrosion Costs And Preventive Strategies In The
United States, 2001).

16. Conclusiones-Resultados
• El clavo se calentó mucho y no le paso nada, en cambio a la fibra
de acero si se consumió y se prendió

17. Procedimiento
• 1.Coloquen por separado un pedazo de lana de acero y el clavo
sobre el cenicero.
• 2.Con mucho cuidado, enciendan un cerillo y acerquen la flama al
clavo. Observen qué sucede y tomen nota.
• 3.Ahora, con mayor cuidado, enciendan otro cerillo y acérquenlo
al fragmento de lana de acero.

18. Fase 3

19. Investigación.

20. Galvanoplastia
• La galvanoplastia o electro plateado es el proceso basado en el
traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo en un
medio líquido, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado. Desde el punto de vista de la física, es la
electrodeposición de un metal sobre una superficie para mejorar
sus características. Con ello se consigue proporcionar dureza,
duración, o ambas.

21. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

22. Crucigrama

23. Sopa de Letras

24. Fase 4

25. Evaluación –¡Se oxidó mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por eso, vas a
su casa para recogerla y, volando, sales a probarla pero… te das cuenta de
que amenaza una tormenta, así que, sobre la marcha, decides volver y
dejas la bici apoyada en la valla. Sabes que se mojará, pero piensas que
no pasará nada, así se limpia. Al cabo de unos días, cuando por fin vuelve
a salir el sol, decides recoger tu bici y, al acercarte, observas unas
manchas marrones que antes no tenía. Intentas limpiarlas pero no se
quitan, no se trata de suciedad; además, la cadena está rígida y los
eslabones atorados; algo ha pasado ¿Qué ocurrió?

26. Preguntas-¡Se oxidó mi bici!
• 1.¿Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
R= Son un cambio químico ya que esto fue la oxidación.
• 2.¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta? R= Oxígeno sin duda, además de otro elemento, como puede
ser un metal (hierro, zinc, cobre, oro) o un no metal como el nitrógeno.
• 3.¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? R= La oxidación
• 4.Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro, ¿Cuál es la
reacción que se llevó a cabo? R= Pues como se mojo la bici y el metal
pues se óxido
• 5.¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo que se menciona en el
texto que le ocurrió a la del tío Enrique? R= Pues evitando que se moje y
no exponerlas mucho al sol

27. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• ÁCIDOS: Pues nos dimos cuenta que hasta en los alimentos más
comunes como el limón y las naranjas(cítricos) son ácidos comunes
también como lo son los productos químicos.
• BASES: Tienen un sabor amargo, cambian a azul el papel tornasol,
dejan una sensación jabonosa o resbalosa al tacto y reaccionan
con los ácidos en un proceso llamado neutralización en el cual se
generan sal y agua.

28. Tríptico

29. Resumen del proyecto

30. Conclusión
• Aprendimos que los ácidos y las bases forman gran parte de
nuestra vida cotidiana y muchos los usamos diariamente sin darnos
cuenta este trabajo nos hizo ver como son las características de
ácidos y bases en nuestra vida cotidiana.

31. Bibliografía
• https://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion
• https://www.ecured.cu/Galvanopl%C3%A1stia