El documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólidos, líquidos, gases y plasma. También explica los cambios de estado como la fusión, evaporación, sublimación, condensación y solidificación que ocurren cuando la materia se calienta o enfría. Además, define mezclas homogéneas y heterogéneas, y proporciona ejemplos de cada una.

1. BENEFICIOS DE LA QUÍMUCA
COSAS NEGATIVASDE LA QUIMICA

2. ●Fuerzade Cohesión(atracción) Máximo.
●Vibración
●Tiene FormaPropia
●Los Sólidos NOse PuedesComprimir
●ResistentesaFragmentarse
●VolumenDefinido
●La Distanciaentre susMoléculasesmínima
●Los SólidosNOFluyen
●Fuerzade CohesiónMenoroIntermedia (regular)
●Movimiento
●SinformaDefinida
●Toma el Volumendel envase que locontiene
●Nose Comprime ,enFrío se comprime
●Posee Fluidez
●Puede presentarFenómeno de Difusión
●Fuerzade Cohesióncasi nula
●SinForma definida
●SinVolumendefinido
●Se puede comprimirfacilmente
●Ejerce presiónsobre lasparedesdel recipiente que loscontiene
●Los gasesse muevenconlibertad.Se expanden
●El Plasmaesun estadoque nosrodea, aunque loexperimentamosde formaindirecta
●Así el Plasmaesun estadoparecidoal Gas perocompuestoporelectrones,Cationes(iones,con
carga positiva) yNeutrones.
LOS ESTADOS DE LA MATERIA
LIQUIDO
SÓLIDOS
GASES
PLASMA

3. LA MATERIA Y SUS CAMBIOS DE ESTADO
La Materia es todo aquello que posee masa y ocupa espacio (es decir, que
tiene volumen.) La materia, entonces, es todo lo que nos rodea –un árbol,
una computadora, un cuaderno, el aire, etc.
Cambios de la Materia: Cuando la materia seCALIENTA puede producir :
Fusión: Paso de sólido a líquido
Evaporación: Paso de sólido a gas
Sublimación:Paso del estado sólido a gaseoso. sin pasar por líquido
Cuando la materia se ENFRÍA puedeproducir:
Condensación:Paso de gas a líquido
Solidificación: Paso delíquido a sólido
Sublimacióninversoo deposición:Paso degaseoso a sólido. sin pasar por
líquido

4. La Materia:Es el Componente Principal de los Cuerpos, Que puede cambiar
de Forma y de sufrir Cambios. Tiene propiedades Físicas oQuímicas , que
podemos percibir a través de los sentidos.
Es todo aquello que posee masa y ocupa espacio (es decir, que tiene
volumen.) La materia, entonces, es todo lo que nos rodea –un árbol, una
computadora, un cuaderno, el aire, etc.
Propiedades Características: 1- Ocupaun Lugar determinado enel Espacio.
2- Tiene Masa. 3- Y una duración enel Tiempo.
FASE EJEMPLO FOTO
Fusión
El hieloatemperatura
ambiente se convierteen
agua.
Si ponemosal fuegounas
velas, cambiarana líquidas.
La Mantequillasi localientose
derrite.
Evaporación
Alcohol
Acetona
Perfumes
Sublimación
La naftalina
Hieloseco(CO2congelado)
expuestoal aire
La purificacióndel azufre
Condensación
Los vidriosde loslentesque se
empañancuandoentrasenun
edificiocaliente despuésde
estarel algúnlugar frío
Las gotas que forman enun
vasocon una bebidafría
Los espejosque quedanempañados
cuandouna personase baña
con agua muy caliente

5. Solidificación
El agua lometoal congeladory
se vuelve duro.
Un metal derretido,le
puedodar formay luegolo
dejoenfriarparaque se
endurezca
Los heladossonlíquidos,
hasta que lometaa enfriar.
Sublimación
inverso
Calentamientode cristalesde yodo sobre
losque al colocarse unobjetomuyfrío
Formaciónde la escarcha
enlas neverasyplantas
Formaciónde la nieve
MEZCLAS:
●2 o más sustancias o
componentes que combinan , en
porciones variables, sin perder su
identidad o propiedades.
MEZCLAS HOMOGENEAS:
Los componentes no se
distinguen a simple vista .
MEZCLASHETEROGENEAS
: Los Componentes se
Distinguen a simple vista.
No son Uniformes
ejemplo:
●Café con
Leche
●Limonada
●Gelatina
ejemplo:
●Ensalada
●Frijol con Puerco
●Puchero

6. PROPIEDADES CUALITATIVAS:Son lasque se percibenconlossentidossinnecesidadde medición.
Ejemplos:Color,Olor,Textura,Forma,Sabor,Estadode Agregación.
NOMBRE DEL OBJETO PROPIEDADES
CUALITATIVAS
MATERIAL CON EL
QUE ESTA HECHO
OBJETOSHECHOS DEL
MISMO MATERIAL
1-Tenedor Color:
Forma:
Textura:
Estado:
Sabor:
Olor:
1-
2-
1-
2-
2-Plato Color:
Forma:
Textura:
Estado:
Sabor:
Olor:
1-
2-
1-
2-
3-Barra de Chocolate Color:
Forma:
Textura:
Estado:
Sabor:
Olor:
1-
2-
1-
2-
2-
4-Pantalónde
Mezclilla
Color:
Forma:
Textura:
Estado:
Sabor:
Olor:
1-
2-
1-
2-
5-Naranja Color:
Forma:
Textura:
Estado:
Sabor:
Olor:
1-
2-
1-
2-
6-Agua Color:
Forma:
Textura:
Estado:
Sabor:
Olor:
1-
2-
1-
2-
7-Helado Color:
Forma:
1-
2-
1-
2-
PROPIEDADES DE LA MATERIA

7. Textura:
Estado:
Sabor:
Olor:
8-Alcohol Color:
Forma:
Textura:
Estado:
Sabor:
Olor:
1-
2-
1-
2-
9-Fresa Color:
Forma:
Textura:
Estado:
Sabor:
Olor:
1-
2-
1-
2-
10- Lápiz Color:
Forma:
Textura:
Estado:
Sabor:
Olor:
1-
2-
1-
2-

8. La Materia tiene 2 tipos de Propiedades:CUALITATIVASY CUANTITATIVAS
PROPIEDADES DE LA MATERIA: CUALITATIVAS Y CUANTITATIVAS
PROPIEDADES
CUANTITATIVAS:Son
aquellassusceptiblesde
medirse y que se
expresanmediante una
cantidad numérica, una
unidady el nombre del
material ola sustancia.
MASA: Es una propiedadque se Presentaentodoslos
objetos,lacual indicala cantidad de materia que
tienen.
VOLUMEN:Se define como el Espacio que Ocupa un
Cuerpo.
LONGITUD: La distanciaentre 2 cuerpos.
IMPENETRABILIDAD: Significaque doscuerposno
puedenocupar el mismo espacioal mismo tiempo
PESO: Es la Atracción que ejerce la fuerzade Gravedad
de la tierra sobre un cuerpo
DIVISIBILIDAD: Se refiere aque la materia puede ser
divididaen pequeñosfragmentosoporciones
EXTENSIVAS:
Depende de
la cantidad
de materiao
sustancia
analizada.

9. INTENSIVAS:
No dependen
de la cantidad
de masa o
Materia y No
son Aditivas
TEMPERATURA DE EBULLICIÓN: Es aquellaenlaque un
Líquidomodificasu estadode agregación y se convierte en
GAS.
TEMPERATURA FUSIÓN:Es el punto en el cual un cuerpo
Sólidocambia su estadode agregaciónmolecularypasa al
estadoLíquido.
VISCOSIDAD: Propiedadintensivade lamateriaque indicasu
oposicióna fluir ante la aplicaciónde una fuerza.
DENSIDAD: Para saberqué cantidadde masa hay enun
Volumendeterminado.
SOLUBILIDAD: Es la medidade capacidad que tiene una
sustancia para disolverse en unvolumenestablecidode otro.
INERCIA : Es La Propiedadque permitea un cuerpoconservar
su estado de reposo,mientras no existauna fuerzaque
modifique suestado.
DUCTIBILIDAD: Es una propiedadque presentanalgunas
materiales,comolasAleacionesMetálicas,lascuales bajola
acción de una fuerza forman Alambreso Hilos de Dicho
Metal.
MALEABILIDAD: Propiedadque tienenalgunosmateriales
para formar láminas.
DUREZA: Es laresistenciaque Opone un cuerpoal corte o a la
Penetracióny a serRayado.
POROCIDAD: Característica que tienenloscuerposde poseer
espacios(Poros) entre las partículas que los constituyen.
PROPIEDADES
CUANTITATIVAS:Son
aquellassusceptiblesde
medirse y que se
expresanmediante una
cantidad numérica, una
unidady el nombre del
material ola sustancia.

10. RESPONDE:
1-¿Cuáles son los componentes del Aire, los del Agua de Limón y los de un
Coctel de Frutas?
* Aire - Oxígeno
* Agua de Limón - Agua (H2O), Azucar, Limón
*Coctel de Frutas - Melón, Sandía y Yogurt
2-¿ Consideras que entodos los casos es posible distinguir componentes de
dichas mezclas a simple vista? ¿Por qué?
*En algunos sí y en otros No
3-¿Qué semejanzas y que diferencias encuentras entreel Aire, el Aguade
Limón y el Coctel de Frutas desde el puntode vistade sus componentes?
*Los estados físicos son sólidos ,líquidos y Gaseosos y son diferentes en
semejanza.
*MEZCLAS:Constan de 2 o más sustancias o componentes que combinan , en
porciones variables, sin perder su identidad o propiedades.
*DOS TIPOS DE MEZCLAS: Homogéneas y Heterogéneas
HOMOGÉNEAS:Los componentes nose distinguenasimple vista . Su
aspectoes totalmente Uniforme.
HETEROGÉNEA: los componentes no se distinguen de manera uniforme
y su proporción es distinta en cada parte de la muestra.
4-¿QUEES UNA DISOLUSIÓN?:Es la sustanciaque se encuentraenmayor
Cantidad.
*SOLUTOS: Componentes de menor cantidad
*CONCENTRACIÓN: Es la cantidad de Solutos donde hay cierta Disolución y
Disolvente
*5 Ejemplos de Soluciones (Disoluciones):
-Agua con sal
-Pasteles
- Agua de naranja
- Chocomilk
- Agua de Mar
* 2 Ejemplos de Coloides:
-Gelatina
- Rubí
MEZCLAS Octubre 2

11. MATERIA
ejemplo:
●Café con
Leche
●Limonada
●Gelatina
MEZCLASHETEROGENEAS
: Los Componentes se
Distinguen a simple vista.
No son Uniformes
MEZCLAS HOMOGENEAS:
Los componentes no se
distinguen a simple vista .
SUSTANCIAS PURAS:
● Tienen una estructura
química definida que no
cambia
MEZCLAS:
●2 o más sustancias o
componentes que combinan , en
porciones variables, sin perder su
identidad o propiedades.
Sustancias por
métodos Físicos
ejemplo:
●Ensalada
●Frijol con Puerco
●Puchero
Sustancias por
métodos Químicos
COMPUESTOS:
● Son sustancias
puras que se pueden
descomponer en
otras más simples
por métodos
químicos
EJEMPLO:
●H2O (Agua)
●NaCl (Sal)
ELEMENTOS :
●Son sustancias
puras que NO
pueden
descomponerse
en otras más
simples.
Ejemplo:
●Cualquier
Elemento de
la Tabla
Periódica

13. octubre 7- 2015
SUSPENCIONES:Son MezclasHeterogéneas formadasporun SolícitoenPolvo o pequeñas
partículas NO Solubles.
CARACTERÍSTICAS:
●Sus Partículas son Mayoresque las Solucionesy los Coloides,loque permite Observarlasa
simple vista.
●Sus Partículas se Sedimentansi la suspensiónse dejaen Reposo.ej. CHIA con Agua,Pinturade
Uñas, Suspensionesde Medicamentos.
COLOIDES: Sistemas Heterogéneasformadaspor una Fase Dispersante y una o Más Fases
Dispersas,tambiénllamadasDispersiónColoidal.
PRESENTAN: 1-MovimientoBrowniano,con movimiento ZIGZAG
2-Efecto de Tyndall: Cuandoun Haz de Luz atraviesa
la Solución.
Las Perlasson Tipos llamadosSol Sólidoscompuestode una fase de la partícula que es Sóliday
el MedioSólido.
SOLUCIONES COLOIDES Y SUSPENCIONES
FASE DISPERSA: (Soluto)
●SonPartículas dispersascombinables
con el Solutoenla Solución.
● Por ejemplo,enunsistemade aguay
sal, la sal es la fase dispersa porque
estadisueltaenel agua.
FASE DISPERSANTE: (Solvente)
●Es la Sustanciaenla cual las partículas
dispersasestándistribuídas(medio)
comparable conel Solvente
●Por ejemplo, esel agua,porque esla
fase enla que estadisueltalasal.

14. TIPOS FASEDE LA PARTÍCULA FASEDEL MEDIO EJEMPLO
SoluciónSólida Solida Sólida Vidrio,Rubí,
Perlas
Espuma Gaseosa Líquida Cremabatida
CONSENTRACION DE LA SOLUCION
Una SOLUCION: esuna mezclaHomogénea
Sus componentesson:
Solución = soluto y solvente
La concentraciónes la magnitudque dala cantidad de una sustancia por unidadesde volumen,
se expresa:
1- Porcentaje enmasa% m
2 - Porcentaje envolumen %v
3 - Porcentaje masasobre volumen %m/v
Ejemplo1:
Expresalacantidadde gramosde solutoque haypor cada 100g de solución.
Fórmula: %m =
Ejemplo2:
Calcularel % enmasa de una soluciónque se preparocon4 gr de sal y 250 gr de agua.
Fórmulas:
%m =
masa de soluto(gr)
_____________________ x 100
masa de solución(solutoy
solvente)engramos
4 gr
___________ x 100
(4 gr + 250 gr)
4 gr
___________ x 100 = 1.57%
254 gr

15. Respuesta:porcada 100 gr de soluciónhay 1.57 de soluto.
% VOLUMEN
Se define comoel volumenen ml de solutopor cada 100 ml de solución.
% V =
Ejemplo:
Calculael % de volumenque se preparocon35 ml de alcohol etílicoy200 ml de agua destilada.
Fórmula:
volumende soluto(ml)
___________________ x 100
volumende solución(ml)
35 ml
____________ x 100 = 13.72%
(220 + 35) ml