Este documento presenta un cronograma de actividades para la asignatura de Química para el segundo año de bachillerato. Incluye instrucciones generales, el nombre del proyecto sobre respeto, destrezas a desarrollar, y una tabla con el tema, actividad, y tarea para cada semana. El tema de la primera semana es reacciones químicas y sus ecuaciones.

1. Unidad educativa Replica 24 de Mayo
Eloy Alfaro
AÑO LECTIVO 2021-2022
CRONOGRAMA DE ACTIVIDADES/ PLAN EDUCATIVO APRENDAMOS
JUNTOS EN CASA
ASIGNATURA: Química
SECCION: Matutina
CURSO: 2DO BGU PARALELO: “A”, “B”
DOCENTE: P. Roberto Ruiz C. FECHA: Semana 2: del 20 al 24 de dic. 2021
INDICACIONES GENERALES:
1. El cronograma de actividades que debe cumplir el estudiante, serán supervisadas por su
representante.
2. Las actividades desarrolladas deben tener la firma del representante y guardar en su
portafolio físico para entregar al final del parcial.
3. Para inquietudes, escribir al WhatsApp o al correo electrónico
4. Las actividades tendrán una asignación de nota correspondiente en base a la rúbrica
emitida por el MINEDUC.
NOMBREDEL PROYECTO:
VALOR: Respeto. El educando se dirige a su docente y compañeros siempre con una
actitud de respeto y consideración.
DESTEZAS:
Experimentar ydeducir el cumplimiento de las leyes de transformaciónde la materia:leyes ponderales yde la
conservaciónde la materia que rigenla formaciónde compuestos químicos. CN.Q.5.2.9.
Calcular y establecer la masa molecular de compuestos simples a partir de la masa atómica de sus componentes,
para evidenciar que estas medidas soninmanejables en la práctica yque por tanto es necesario usar unidades de
medida mayores, comoel mol. CN.Q.5.2.10.
Utilizar el número de Avogadro enla determinación de la masa molar de varios elementos ycompuestos químicos
y establecer la diferencia conla masa de unátomo yuna molécula. CN.Q.5.2.11.
Justifica desde la experimentaciónel cumplimento de las leyes de transformaciónde la materia, mediante el cálculo
de la masa molecular, la masa molar (aplicando número de Avogadro) y la composición porcentual de los
compuestos químicos (I.2.) Ref. I.CN.Q.5.10.1.
TEMA ACTIVIDAD TAREA
Semana 7 : Del 18 al22
de octubre de 2021
Tema:
Reacciones Químicas y
sus ecuaciones
Anexos 1
(Actividad que se
trabaja en los grupos
de zoom)
Actividad 1
Analizar los conceptos de ecuaciones
químicas y sus procesos de reacción
utilizando La ley de Avogadro.
Tarea
Resolver el siguiente ejercicio.
Para desinfectar espacios de trabaja se
utiliza Alcohol etílico, se cuenta con

2. ELABORADO POR:
Docente P. Roberto Ruiz C
FIRMA:
FECHA: 20/12/2021
0.055@ de este producto y se busca
calcular lo siguiente:
A- El número de moléculas
B- EL número de moles
C- El volumen
D- El peso de 58 moléculas

3. REACCIONES QUÍMICAS Y SUS ECUACIONES
6.023 x 1023
n Numero de Avogadro
H 1g 6.023 x 1023
átomos = 1mol = 22.4l
O 16g 6.023 x 1023
átomos = 1mol = 22.4l
N 14g 6.023 x 1023
átomos = 1mol = 22.4l
Al 27g 6.023 x 1023
átomos = 1mol = 22.4l
S 32g 6.023 x 1023
átomos = 1mol = 22.4l
P 31g 6.023 x 1023
átomos = 1mol = 22.4l
He 2g 6.023 x 1023
átomos = 1mol = 22.4l
5H2O H2O 3H3PO4
O2 16 x 2 = 32g = 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
H2SO4
H 1 x 2 = 2
S 32 x 1 = 32
O 16 x 4 = 64
M 98g = 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
Ejercicios
1- En un laboratorio se tiene 10 lb Propanol C3O7 (OH) y se busca calcular los siguientes
puntos:
A- El número de moléculas
B- EL número de moles
C- El volumen
D- El peso de 50 Átomos de C
C3O7 (OH)
C 12 x 3 = 36
O 16 x 8 = 128
H 1 x 1 = 1
M = 165g = 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
1Kg = 1000g; 1Kg = 2.21 lb; 1000 g = 2.21 lb
10 𝑙𝑏 𝑥 1000 𝑔
2.21 𝑙𝑏
= 4524.89 𝑔
A- El número de moléculas 4524.89 g C3O7 (OH)
165g = 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
165g = 6.023 x 1023
moléculas
4524.89 𝑔 𝑥 ((6.023 x 10<23 moléculas))
165 𝑔
= 1.65 x 1025
Moléculas

4. B- EL número de moles 4524.89 g C3O7 (OH)
165g = 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
165g = 1mol
4524.89 𝑔 𝑥 1 mol
165 𝑔
= 27,42 𝑚𝑜𝑙
C- El volumen 4524.89 g C3O7 (OH)
165g = 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
165g = 22.4l
4524.89 𝑔 𝑥 22.4 l
165 𝑔
= 614.29 𝑙
D- El peso de 50 Átomos de C
C 1 x 1 = 1g = 6.023 x 1023
átomos = 1mol = 22.4l
1g = 6.023 x 1023
átomos
50átomos x 1 g
𝟔.𝟎𝟐𝟑𝐱 𝟏𝟎<𝟐𝟑á𝐭𝐨𝐦𝐨𝐬
= 8.30 x 10-23
g
2- En un laboratorio se tiene 0.75 Kg de Sulfuro de amonio S(NH4)2 y se busca calcular
los siguientes puntos:
A- El número de moléculas
B- EL número de moles
C- El volumen
D- El peso de 58 Átomos de Azufre
S(NH4)2
S 32 x 1 = 32
N 14 x 2 = 28
H 1 x 8 = 8
M = 68g = 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
A- El número de moléculas 0.75 Kg S(NH4)2
1 Kg = 1000 g
0.75 𝐾𝑔 𝑥 1000 𝑔
1 𝐾𝑔
= 750 𝑔
68g = 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
68g = 6.023 x 1023
moléculas
750 𝑔 𝑥 𝟔.𝟎𝟐𝟑𝐱 𝟏𝟎<𝟐𝟑𝐦𝐨𝐥é𝐜𝐮𝐥𝐚𝐬
68 𝑔
= 6.064 x 1024
Moléculas

5. B- EL número de moles 750g S(NH4)2
68g = 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
68g = 1mol
750 𝑔 𝑥 1 𝑚𝑜𝑙
68 𝑔
= 11,03 𝑚𝑜𝑙
C- El volumen 750g S(NH4)2
68g = 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
68g = 22.4l
750 𝑔 𝑥 22.4 𝑙
68 𝑔
= 247.06 𝑙
D- El peso de 58 Átomos de Azufre S
S 32 g = 6.023 x 1023
átomos = 1mol = 22.4l
32 g = 6.023 x 1023
átomos
58 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑥 32 𝑔
𝟔.𝟎𝟐𝟑 𝐱 𝟏𝟎<𝟐𝟑á𝐭𝐨𝐦𝐨𝐬
=4. 52 x 10-21
g
Se tiene un cilindro de 16 Kg de Fe,se busca calcular:
D- El peso de 58 Átomos
Fe = 55.84 g = 6.023 x 1023
átomos = 1mol = 22.4l
55.84 g = 6.023 x 1023
átomos
1Kg = 1000 g; 16Kg = 16000g
𝟏𝟔𝑲𝒈 𝒙 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒈
𝟏𝑲𝒈
= 𝟏𝟔𝟎𝟎𝟎𝒈
A- El número de moléculas 16000g
B- 55.84 g = 6.023 x 1023
átomos
𝟏𝟔𝟎𝟎𝟎𝒈 𝒙 𝟔.𝟎𝟐𝟑 𝐱 𝟏𝟎𝟐𝟑á𝐭𝐨𝐦𝐨𝐬
𝟓𝟓.𝟖𝟒𝒈
= 1.73 x 1026 átomos
B- EL número de moles 16000g
Fe = 55.84 g = 6.023 x 1023
átomos = 1mol = 22.4l
Fe = 55.84 g = 1mol
𝟏𝟔𝟎𝟎𝟎𝒈 𝒙 𝟏 𝐦𝐨𝐥
𝟓𝟓.𝟖𝟒𝒈
= 28,65 moles
A- El número de átomos
B- EL número de moles
C- El volumen

6. C- El volumen 16000g
Fe = 55.84 g = 6.023 x 1023
átomos = 1mol = 22.4 l
Fe = 55.84 g = 22.4 l
𝟏𝟔𝟎𝟎𝟎𝒈 𝒙 𝟐𝟐.𝟒 𝐥
𝟓𝟓.𝟖𝟒𝒈
= 𝟔𝟒𝟏𝟖𝟏,𝟑𝟒𝒍
D- El peso de 58 Átomos
Fe = 55.84 g = 6.023 x 1023
átomos = 1mol = 22.4 l
𝟓𝟓 𝒂𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 𝒙 55.84 g
𝟔.𝟎𝟐𝟑 𝐱 𝟏𝟎𝟐𝟑á𝐭𝐨𝐦𝐨𝐬
=
Se tiene un volumen de 2 gal de Ácido Fosfórico (H3PO4), se busca calcular:
D- El peso de 100 moléculas
H3PO4
H = 1 x 3 = 3
P = 31 x 1 = 31
O = 16 x 4 = 64
M = 98g = 1 mol = 6,023 x 1023
moléculas = 22,4 l = 100%
1 gal = 3.78 l; 7.56 l
𝟐 𝒈𝒂𝒍 𝒙 𝟑.𝟕𝟖 𝒍
𝟏 𝒈𝒂𝒍
= 𝟕. 𝟓𝟔 𝒍
A- El número de Moléculas 7.56 l
98g = 1 mol = 6,023 x 1023
moléculas = 22,4 l = 100%
6,023 x 1023
moléculas = 22,4 l
𝟕.𝟓𝟔 𝒍 𝒙 𝟔,𝟎𝟐𝟑 𝐱 𝟏𝟎 < 𝟐𝟑 𝐦𝐨𝐥é𝐜𝐮𝐥𝐚𝐬
𝟐𝟐.𝟒 𝒍
= 𝟏,𝟗𝟎 𝒙 𝟏𝟎 < 𝟐𝟑
B- EL número de moles 7.56 l
98g = 1 mol = 6,023 x 1023
moléculas = 22,4 l = 100%
1 mol = 22,4 l
𝟕.𝟓𝟔 𝒍 𝒙 𝟏 𝒎𝒐𝒍
𝟐𝟐.𝟒 𝒍
= 𝟎,𝟑𝟒 𝒎𝒍
C- El peso en gramos 7.56 l
98g = 1 mol = 6,023 x 1023
moléculas = 22,4 l = 100%
98g = 22,4 l
𝟕. 𝟓𝟔 𝒍 𝒙 𝟗𝟖 𝒈
𝟐𝟐. 𝟒 𝒍
= 𝟑𝟑,𝟎𝟖 𝒈
D- El peso de 100 moléculas
98g = 6,023 x 1023
moléculas
𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒐𝒍é𝒄𝒖𝒍𝒂𝒔 𝒙 𝟗𝟖 𝒈
𝟔,𝟎𝟐𝟑𝐱 𝟏𝟎<𝟐𝟑𝐦𝐨𝐥é𝐜𝐮𝐥𝐚𝐬
= 1,63 x 10-20 g
A- El número de átomos
B- EL número de moles
C- El peso en gramos

7. Se tiene 0.75 Kg de Agua y se busca calcular:
D- El peso de 100 moléculas
1Kg = 1000 g; 0.75 Kg = 750 g
𝟎.𝟕𝟓 𝑲𝒈 𝒙 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒈
𝟏 𝑲𝒈
= 𝟕𝟓𝟎 𝒈
H2O
H 1 x 2 =2
O 16 x 1 =16
M =18g =6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
A- El número de Moléculas 750 g
18g= 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
18g= 6.023 x 1023
moléculas
𝟕𝟓𝟎 𝒈 𝒙 𝟔.𝟎𝟐𝟑 𝐱 𝟏𝟎<𝟐𝟑 𝐦𝐨𝐥é𝐜𝐮𝐥𝐚𝐬
𝟏𝟖 𝒈
= 2.51 x 1025
moléculas
A- El número de Moléculas
B- EL número de moles
C- El Volumen

8. B- EL número de moles 750 g
18g= 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
18g= 1mol
750 𝑔 𝑥 1 𝑚𝑜𝑙
18𝑔
= 41.67 𝑚𝑜𝑙
C- El Volumen 750 g
18g= 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4 l
18g= 22.4 l
750 𝑔 𝑥 22,4 𝑙
18 𝑔
= 933.33 𝑙
D- El peso de 100 moléculas
18g= 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
18g= 6.023 x 1023
moléculas
100 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑥 18 𝑔
6.023 x 10<23 moléculas
= 2.99 x 10-21g 1/2.99 x 1021g
En una cuba hidroneumática se tiene 58 moles de ácido carbónico, se busca calcular:
a- Peso en gramos
b- Volumen
c- Moléculas
d- El numero de 5 átomos de carbono

9. H2CO3
H 1 x 2 = 2
C 12 x 1 = 12
O 16 x 3 = 48
M = 62 g = 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
a- Peso en gramos 58 mol
62 g = 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
62 g = 1mol
58 𝑚𝑜𝑙 𝑥 62 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
= 𝟑𝟓𝟗𝟔 𝒈
b- Volumen 58 mol
62 g = 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
1mol = 22.4l
58𝑚𝑜𝑙 𝑥 22,4 𝑙
1 𝑚𝑜𝑙
= 1299.2 𝑙
c- Moléculas 58 mol
62 g = 6.023 x 1023
moléculas = 1mol = 22.4l
6.023 x 1023
moléculas = 1mol
58 𝑚𝑜𝑙 𝑥 6.023 x 10<23 moléculas
1 𝑚𝑜𝑙
= 3.49 x 1025 moléculas