Práctica de química de 3 ESO. Reacciones de neutralización

1. Práctica de química. Neutralización del ácido clorhídrico.
Objetivo: Identificar la reacción de neutralización del ácido clorhídrico en su forma de jugo gástrico a
través de bases en forma de antiácidos comerciales.
Introducción:
Un antiácido es una sustancia, generalmente una base, que actúa en contra de la acidez estomacal. En
otras palabras, el antiácido alcaliniza el estómago aumentando el pH. Los antiácidos más antiguos y
conocidos son el bicarbonato sódico -NaHCO3-, el carbonato cálcico -CaCO3- y el hidróxido de magnesio -
Mg(OH)2- o aluminio -Al(OH)3-. La función principal del antiácido es la neutralización de la acidez
intragástrica.
El ácido clorhídrico secretado en forma de jugos gástricos, elimina bacterias contenidas en los alimentos
que ingerimos, ayuda en la digestión disolviendo la materia orgánica del bolo alimenticio, pero cuando
hay exceso de este ácido se producen síntomas como ardor, dolor en el estómago y causa incluso
enfermedades más severas como gastritis o ulceras.
En esta práctica analizaremos cuál es el mejor antiácido comercial.
Materiales:
Pastillas TUMS
2 sobres de sal de uvas Picot
2 cucharadas de Melox
Leche de magnesia
1 gotero
3 cucharitas de plástico
3 platitos desechables
Tiras papel indicador de pH hechas con col morada previamente (se les proporcionará aquÏ)
Solución de HCl al 10% (es un pequeña dosis de 20ml blanqueador cloralex)
Procedimiento:
Numerar o etiquetar los platitos para evitar que se confundan y agregar 20 ml de la disolución de
HCl (simulará el jugo gástrico) Tomar lectura del pH con tiras indicadoras.
Aparte, mezclar los antiácidos, diluidos previamente según las indicaciones de cada marca
comercial en agua.
Añadir a cada plato poco a poco, en forma de gotas cada antiácido. Observar cambios. Una vez
mezclados, , continuar agregando hasta neutralizar; con la tira del indicador, tomar la lectura del
pH.
Ordenar en una tabla la reacción del antiácido de mayor a menor si fue más efectivo para
neutralizar el ácido en base a la cantidad de antiácido usado.
Llenar la tabla que se muestra a continuación (valor: en cada sección se indica el valor) y realizar
las ecuaciones de neutralización para cada antiácido (valor 3 puntos)

2. Información de etiqueta
comercial (2 puntos)
TUMS SAL DE UVAS MELOX
Composición (Nombre de las
fórmulas) (2 puntos)
Acción terapéutica: Escribir
cómo funciona. (3 puntos)
Reacciones secundarias o
adversas -leer en la caja y
escribir- (1 punto)
Precauciones-leer en la caja y
escribir (1 punto)

3. Reflexión: Conociendo la información anterior, crees que es correcto que una persona se
automedique? ¿Qué le recomendarías a las personas que lo hacen?
Dosis recomendadas : leer en
la caja y escribir (1 punto)
Precio leer en la caja y
obtener el precio unitario de
la dosis recomendada (1
punto
Número de pastillas por caja
o cantidad de volumen: leer
en la caja y escribir (1 punto)
¿Cuál antiácido crees que es
mejor y por qué? Obtener
conclusión por equipo en
base a la experimentación y
escribir ( 5 puntos)