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UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA 
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD 
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA 
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA 
PROFESOR: BQF. Carlos García MSc. 
ALUMNO: 
CURSO: 5to Paralelo: “A” 
GRUPO: N° 1 
FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 11 de Agostpdel 2014 
FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 18 de Agosto del 2014 
PRÁCTICA N° 11 
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBRE 
ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo 
TÓXICO ADMINISTRADO: SOLUCIÓN DE COBRE 
VOLUMEN ADMINISTRADO: 20 ml 
VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía Intraperitonial 
HORA DE ADMINISTRACIÓN: 8:04 am 
TIEMPO DE MUERTE: 51 min 
SÍNTOMAS:  Hipoxia 
 Perdida del equilibrio 
 Convulsiones 
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 
1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por Cobre 
2. Observar atentamente las manifestaciones que presenta el cobayo ante la Intoxicación 
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1 
por Cobre 
3. Controlar el tiempo en que actúa el Cobre en el cobayo 
4. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de Cobre
MATERIALES SUSTANCIAS 
 Jeringuilla de 10cc 
 Campana 
 Equipo de disección 
 Vaso de precipitación 
 Erlenmeyer 
 Equipo de destilación. 
 Tubos de ensayo 
 Pipetas 
 Agitador 
 Mechero de Alcohol 
 Hidróxido de Sodio 
 Clorato de potasio 
 Acido clorhídrico 
 Ferrocianuro de Potasi 
 Amoniaco 
 Cuprón 
 Solución de cobre 
 Yoduro de potasio 
 Cianuros Alcalinos 
 Guantes de látex 
 Mascarilla 
 Mandil 
 Perlas de vidrio 
 Probeta 
 Espátula 
EQUIPOS 
 Balanza Analítica 
 Campana de Gases 
 Cocineta Eléctrica 
 Tapón de vidrio y de caucho 
 Cinta 
 Pinza para tubos 
 Panema 
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 2 
PROCEDIMIENTO 
1. Desinfectar el área de trabajo y tener todos los materiales listos en la mesa de 
trabajo 
2. Aplicar todas las normas de bioseguridad antes de iniciar la práctica 
3. Administrar el tóxico 
4. Colocar el cobayo en la panema 
5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo se dan hasta su 
muerte. 
6. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección al cobayo 
7. Colocar la muestra ( vísceras ) en vaso de precipitación 
8. Agregar las 50 perlas de vidrio , 2 g KClO3 y 25ml HCl concentrado 
9. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular 
10. 5 minutos antes que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g mas de KClO3 
11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las 
reacciones de reconocimiento.
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 
1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el cobre 
reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos 
diluidos, soluble en amoniaco dando color azul. 
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3 
2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado 
verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando 
un hermoso colr azul por formación de un compuesto cupro-amónico. 
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2 
3. Con el Cuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las 
sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco 
diluido, alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco solubles en amoniaco 
concentrado. 
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O 
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 3 
2HNO3 
C6H5-C-N-O 
4. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se 
forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo. 
Cu(NO3)2 + IK + I3 
- 
5. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos 
cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este 
precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por 
formación de un complejo de color verde-café. 
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3 
- + Na+ 
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+ 
6. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, 
con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. 
Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que 
corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++. 
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3 
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O 
7. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de 
NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso 
por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis 
concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2 
8. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en 
caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en 
exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos . 
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H 
9. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de 
IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que 
luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se 
puede volar con Tio sulfato de sodio. 
(NO3)Cu + Tri yoduros 
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 4 
GRÁFICOS 
1. Administrar tóxico por vía 
intraperitoneal 
2. Colocar el cobayo en 
la panema y observar 
sus manifestaciones 
3. Rasurar y proceder a 
realizar la disección 
4. Recoger las vísceras del 
cobayo 
5. Triturar las vísceras 
6. Pesar y medir sustancias 
2 g KClO3 y 25ml (500 
gotas) HCl concentrado
7. Añadir 2 g KClO3 y 25ml 
(500 gotas) HCl 
concentrado a las vísceras 
trituradas 
8. Llevar a baño María 
durante 30 minutos 
9. Filtrar y realizar las 
reacciones de 
reconocimiento 
10. Con Ferrocianuro de 
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 5 
Potasio 
11. Con Amoniaco 
12. Con Cuprón 
13. Con Hidróxido de Sodio 
14. Con el SH2 
15. Con el IK 
16. Con cianuros 
alcalinos
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 
 Con Ferrocianuro de Potasio 
Solución Problema 
(Antes) 
Positivo – No Característico 
(azul) 
 Reacción con Amoniaco 
Solución Problema 
(Antes) 
Negativo 
 Reacción con Cuprón 
Solución Problema 
(Antes) 
Negativo 
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 6
 Reacción con Yoduro de Potasio 
Solución Problema 
(Antes) 
Positivo Característico 
(Pardo - Verdoso) 
 Reacción con Cianuros Alcalinos 
Solución Problema 
(Antes) 
Positivo Característico 
(Café - Verdoso) 
 Reacción con Amoniaco 
Solución Problema 
(Antes) 
Positivo No Característico 
(Pegajoso) 
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 7
 Reacción con IK 
Solución Problema 
(Antes) 
Positivo No Característico 
(Rojo Ladrillo) 
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 8 
OBSERVACIONES 
 Se necesito 20 ml de solución de cobre para producir el deceso del cobayo. 
 El tiempo en que se produjo el deseo del cobayo fue de solo 51 min 
CONCLUSIONES 
La reacción que presento el cobayo ante la intoxicación por cobre fue pérdida del 
equilibrio, respiración agitada, y su muerte se produjo después de un tiempo de 51 
minutos , con lo que se concluye que el cobre es una sustancia altamente tóxica y 
letal, además con la ayuda de las reacciones de reconocimiento se puedo comprobar la 
presencia de cobre en medios biológicos teniendo en cuenta que las reacciones de 
reconocimiento para cobre son indispensables para la verificación de una intoxicación y 
muerte por este tóxico. 
RECOMENDACIONES 
 Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, 
mascarilla. 
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. 
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo. 
 Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida 
 Para una mayor eficacia en los resultados de la práctica realizar 
correctamente la administración del tóxico al animal a experimentar.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 9 
CUESTIONARIO 
1. INDIQUE EN QUE ARTICULOS PODEMOS ENCONTRAR EL COBRE 
El cobre generalmente se encuentra en: 
 Ciertas monedas: todas las monedas de un centavo en los Estados Unidos 
hechas antes de 1982 contenían cobre 
 Ciertos insecticidas y fungicidas 
 Alambre de cobre 
 Algunos productos de acuario 
 Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente 
esencial, pero demasiada cantidad puede ser mortal) 
2. ¿CUÁLES SON LOS SÍNTOMAS QUÉ SE PRESENTAN FRENTE A UN 
CUARO DE ENVENENAMIENTO? 
Al ingerir grandes cantidades de cobre puede causar vómitos, dolor abdominal, 
diarrea y piel amarilla (ictericia). Asimismo, el contacto con grandes cantidades 
de cobre puede ocasionar decoloración del cabello (verde). 
Los síntomas pueden abarcar: 
 Anemia 
 Sensación de ardor 
 Escalofríos 
 Convulsiones 
 Diarrea (a menudo con sangre y puede ser de color azul) 
 Fiebre 
 Insuficiencia hepática 
 Sabor metálico 
 Dolores musculares 
 Náuseas 
 Ausencia de gasto urinario 
 Dolor 
 Shock 
 Vómitos 
 Debilidad 
 Ojos amarillos 
 Piel amarilla 
3. ¿CUÁLES SON LAS FUNCIONES QUE REALIZA EL COBRE EN EL 
ORGANISMO? 
Estas son algunas de las funciones que el cobre realiza en el organismo: 
 Participa activamente en la síntesis de la hemoglobina. 
 Es necesario para la correcta síntesis del Hierro. 
 Participa de forma igualmente activa en la síntesis de las células rojas de la 
sangre.
 Su presencia es necesaria para que el organismo pueda utilizar la tirosina, 
facilitando con ello la pigmentación de la piel y el cabello. 
 Nuestro organismo lo precisa para poder utilizar correctamente la vitamina 
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 10 
C. 
 Está presente en la síntesis de determinadas sustancias que son esenciales 
en la formación de las vainas protectoras de mielina que envuelven las 
fibras nerviosas. 
 Es necesario tanto para la formación como para el mantenimiento de 
los huesos. 
 Su presencia evita la excesiva coagulación de la sangre. 
 Es necesario para el correcto funcionamiento del tiroides. 
 Ayuda a regular los niveles de colesterol en sangre. 
 Puede tener mucho que ver en la prevención y tratamiento del cáncer. 
 Es importante su consumo para prevenir y luchar contra las enfermedades 
degenerativas. 
 Tiene una reconocida acción antirreumática. 
 Interviene en la formación del ARN. 
4. ¿QUÉ ALIMENTOS SON RICO EN COBRE? 
Estos son algunos de los alimentos más ricos en cobre: 
Quesos: Edam. Emmental. 
Pescados: Arenques. Salmón. Bacalao. 
Aves: Pollo. Ganso. Pato. 
Carnes: Carnes magras. Hígado. Riñones. Mollejas. 
Mariscos: Ostras. Todos los mariscos. 
Cereales: Avena. Centeno. Mijo. Trigo. 
Pan: Centeno. Trigo. Trigo integral. 
Hortalizas: Alcachofas. Boniato. Brécol. Guisantes. Remolacha. Patatas. 
Legumbres: Guisantes amarillos. Judías blancas. Habas Lima. Lentejas. 
Setas: Champiñones. Níscalos. 
Frutas: Frutas secas. 
Frutos secos: Nueces. 
Agua potable. 
5. INDIQUE EN QUE ENFERMEDADES EL RECOMENDABLE EL USO 
DE COBRE 
Estas son algunas de las enfermedades donde el uso del cobre puede estar 
indicado: 
Dermatología: Vitíligo. Trastornos en la pigmentación de la piel. 
Sistema circulatorio/Vascular: Flebitis. Mala coagulación. Varices. 
Sistema nervioso/Neurología: Ansiedad. Angustia. Depresión. Trastornos del 
sistema nervioso. 
Tiroides/Endocrinología: Trastornos del tiroides. 
Trastornos del metabolismo: Exceso de colesterol. 
Traumatología/Reumatología: Artrosis. Artritis. Espondiloartritis 
anquilosante. Osteoporosis. Reuma.
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 11 
GLOSARIO 
CERULOPLASMINAE 
Es conocida oficialmente: ferroxidasa. Es la principal proteína transportadora 
de cobre en la sangre, participa en el metabolismo del hierro, es de color azul y presenta 
una gran semejanza a la hemocupreina de Mann y Keilin. Fue descrita por primera vez 
en 1948 por Holmberg y Laurell 
SÍNDROMES MIELODISPLÁSICOS 
Son enfermedades en las cuales la médula ósea no funciona normalmente y no se 
producen suficientes glóbulos rojos normales. Ocurren con mayor frecuencia en 
personas mayores, pero también pueden ocurrir en los jóvenes 
SUPERÓXIDO DISMUTASA 
La enzima superóxido dismutasa (SOD), antiguamente hemocupreína y eritrocupreína, 
cataliza la dismutación de superóxidoen oxígeno y peróxido de hidrógeno.1 Debido a 
esto es una importante defensa antioxidante en la mayoría de las células expuestas al 
oxígeno. 
Una de las excepciones se da en Lactobacillus plantarum y en lactobacilli relacionados 
que poseen un mecanismo diferente. 
BYPASS GASTRICO 
El bypass gástrico, o cirugía de derivación gástrica, es una de las técnicas de cirugía 
bariátrica, es decir para tratamiento de laobesidad mórbida y es un procedimiento de 
tipo mixto: restrictivo y malabsortivo. Es la técnica más utilizada en EUA y en otros 
países, debido a su escasa morbimortalidad, buenos resultados a largo plazo y excelente 
calidad de vida tras la cirugía 
SINDROME DE CABELLO ACERADO 
Es una alteración del metabolismo del cobre que da comienzo antes del nacimiento. El 
cobre se acumula en cantidades excesivas en hígado, existiendo un déficit de él en la 
mayoría de los restantes tejidos del organismo. Los cambios en la estructura afectan 
alpelo, el cerebro, los huesos, el hígado y las arterias. 
WEBGRAFÍA 
MEDLINEPLUS. INTOXICACIÓN POR COBRE. ACTUALIZADO 09/12/2014. 
CONSULTADO: 15 DE AGOSTO DEL 2014. DISPONIBLE EN URL: 
http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002496.htm
NATURAL SALUZVIR COBRE. CONSULTADO: 15 DE AGOSTO DEL 2014. 
DISPONIBLE EN URL: http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/ 
minerales/cobre/ 
WIKIPEDIA. SINDROME MIOLOPLASICO. ACTUALIZADO 4 abr 2014, a las 
20:31. CONSULTADO: 15 DE AGOSTO DEL 2014. DISPONIBLE EN URL: 
http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADndrome_mielodispl%C3%A1sico 
Machala 18 de Agosto del 2014. 
FIRMA DE RESPONSABILIDAD 
________________ 
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 12
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 13 
ANEXOS: 
COBRE 
El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del 
mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, 
se extrae ahora solo en Michigan. 
Efectos del Cobre sobre la salud 
El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del 
ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo 
este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las 
últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido. 
El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. 
Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y 
respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es 
esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manjear concentraciones de 
Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud.
La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del 
agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza 
para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente 
después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura. 
Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al 
Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el 
mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición. 
La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles 
de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la 
corrosión de las tuberías. 
La exposición profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto con 
Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de 
dos días y es causada por una sobre sensibilidad. 
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de 
cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al 
hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún. 
Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas 
concentraciones de Cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes. 
Efectos ambientales del Cobre 
La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y 
más Cobre termina en le medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están 
contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El 
Cobre entra en el aire, mayoritariamente a trav’es de la liberación durante la combustión de fuel. 
El Cobre en el aire permanecerá por un periódo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando 
empieza a llover. Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden 
también contener grandes cantidades de Cobre después de que esté sea depositado desde el aire. 
El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por 
procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de 
la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades 
humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya nombrado. Otros ejemplos son la 
minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes 
fosfatados. 
El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares 
de residuos. 
Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y menierales. 
Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es dificil que entre en el agua 
subterránea. En el agua superficial el cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre 
las partículas de lodos como iones libres. 
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 14
El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales cuando 
este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de plantas pueden 
vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de Cobres, debido al efecto 
del Cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la producción en las granjas. El Cobre 
puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la acidez del 
suelo y la presencia de materia orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es 
todavía usado. 
El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de 
microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede 
disminuir debido a esto. 
Cuando los suelos de las granjas están contaminados con Cobre, los animales pueden absorber 
concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por 
envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas 
concentraciones. 
La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga mas de 1.3 
miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L). 
El ministerio de agricultura de los EE.UU recomienda ( una dosis diaria de 900 microgramos de 
cobre (900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de edad. 
La administración de Salud y Seguridad Ocupaional (OSHA) ha establecido un límite para 
vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3 para polvos 
de cobre. 
Las reacciones que se practican luego de destruir la materia orgánica son: 
10. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el cobre 
reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos 
diluidos, soluble en amoniaco dando color azul. 
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3 
11. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado 
verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando 
un hermoso colr azul por formación de un compuesto cupro-amónico. 
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2 
12. Con el Cuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las 
sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco 
diluido, alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco solubles en amoniaco 
concentrado. 
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O 
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 15 
2HNO3 
C6H5-C-N-O
13. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se 
forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo. 
Cu(NO3)2 + IK + I3 
- 
14. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos 
cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este 
precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por 
formación de un complejo de color verde-café. 
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3 
- + Na+ 
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+ 
15. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, 
con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. 
Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que 
corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++. 
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3 
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O 
16. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de 
NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso 
por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis 
concentrados. 
Cu++ + 2OH Cu(OH)2 
17. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en 
caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en 
exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos . 
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H 
18. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de 
IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que 
luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se 
puede volar con Tio sulfato de sodio. 
(NO3)Cu + Tri yoduros 
“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 16

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  • 1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA PROFESOR: BQF. Carlos García MSc. ALUMNO: CURSO: 5to Paralelo: “A” GRUPO: N° 1 FECHA DE ELABORACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 11 de Agostpdel 2014 FECHA DE PRESENTACIÓN DE LA PRÁCTICA: Lunes 18 de Agosto del 2014 PRÁCTICA N° 11 TÍTULO DE LA PRÁCTICA: INTOXICACIÓN POR COBRE ANIMAL DE EXPERIMENTACIÓN: Cobayo TÓXICO ADMINISTRADO: SOLUCIÓN DE COBRE VOLUMEN ADMINISTRADO: 20 ml VÍA DE ADMINISTRACIÓN: Vía Intraperitonial HORA DE ADMINISTRACIÓN: 8:04 am TIEMPO DE MUERTE: 51 min SÍNTOMAS:  Hipoxia  Perdida del equilibrio  Convulsiones OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA 1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por Cobre 2. Observar atentamente las manifestaciones que presenta el cobayo ante la Intoxicación “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 1 por Cobre 3. Controlar el tiempo en que actúa el Cobre en el cobayo 4. Conocer mediante pruebas de identificación la presencia de Cobre
  • 2. MATERIALES SUSTANCIAS  Jeringuilla de 10cc  Campana  Equipo de disección  Vaso de precipitación  Erlenmeyer  Equipo de destilación.  Tubos de ensayo  Pipetas  Agitador  Mechero de Alcohol  Hidróxido de Sodio  Clorato de potasio  Acido clorhídrico  Ferrocianuro de Potasi  Amoniaco  Cuprón  Solución de cobre  Yoduro de potasio  Cianuros Alcalinos  Guantes de látex  Mascarilla  Mandil  Perlas de vidrio  Probeta  Espátula EQUIPOS  Balanza Analítica  Campana de Gases  Cocineta Eléctrica  Tapón de vidrio y de caucho  Cinta  Pinza para tubos  Panema “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 2 PROCEDIMIENTO 1. Desinfectar el área de trabajo y tener todos los materiales listos en la mesa de trabajo 2. Aplicar todas las normas de bioseguridad antes de iniciar la práctica 3. Administrar el tóxico 4. Colocar el cobayo en la panema 5. Observar las manifestaciones que se presentan y en qué tiempo se dan hasta su muerte. 6. Con la ayuda del bisturí procedemos a realizar la disección al cobayo 7. Colocar la muestra ( vísceras ) en vaso de precipitación 8. Agregar las 50 perlas de vidrio , 2 g KClO3 y 25ml HCl concentrado 9. Llevar a baño maría por 30 minutos con agitación regular 10. 5 minutos antes que se cumpla el tiempo establecido añadir 2g mas de KClO3 11. Una vez finalizado el baño maría dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las reacciones de reconocimiento.
  • 3. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO 1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul. K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3 2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso colr azul por formación de un compuesto cupro-amónico. Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2 3. Con el Cuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado. C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 3 2HNO3 C6H5-C-N-O 4. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo. Cu(NO3)2 + IK + I3 - 5. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café. (NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3 - + Na+ (NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+ 6. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++. (NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3 (NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O 7. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados.
  • 4. Cu++ + 2OH Cu(OH)2 8. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos . (NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H 9. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio. (NO3)Cu + Tri yoduros “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 4 GRÁFICOS 1. Administrar tóxico por vía intraperitoneal 2. Colocar el cobayo en la panema y observar sus manifestaciones 3. Rasurar y proceder a realizar la disección 4. Recoger las vísceras del cobayo 5. Triturar las vísceras 6. Pesar y medir sustancias 2 g KClO3 y 25ml (500 gotas) HCl concentrado
  • 5. 7. Añadir 2 g KClO3 y 25ml (500 gotas) HCl concentrado a las vísceras trituradas 8. Llevar a baño María durante 30 minutos 9. Filtrar y realizar las reacciones de reconocimiento 10. Con Ferrocianuro de “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 5 Potasio 11. Con Amoniaco 12. Con Cuprón 13. Con Hidróxido de Sodio 14. Con el SH2 15. Con el IK 16. Con cianuros alcalinos
  • 6. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO  Con Ferrocianuro de Potasio Solución Problema (Antes) Positivo – No Característico (azul)  Reacción con Amoniaco Solución Problema (Antes) Negativo  Reacción con Cuprón Solución Problema (Antes) Negativo “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 6
  • 7.  Reacción con Yoduro de Potasio Solución Problema (Antes) Positivo Característico (Pardo - Verdoso)  Reacción con Cianuros Alcalinos Solución Problema (Antes) Positivo Característico (Café - Verdoso)  Reacción con Amoniaco Solución Problema (Antes) Positivo No Característico (Pegajoso) “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 7
  • 8.  Reacción con IK Solución Problema (Antes) Positivo No Característico (Rojo Ladrillo) “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 8 OBSERVACIONES  Se necesito 20 ml de solución de cobre para producir el deceso del cobayo.  El tiempo en que se produjo el deseo del cobayo fue de solo 51 min CONCLUSIONES La reacción que presento el cobayo ante la intoxicación por cobre fue pérdida del equilibrio, respiración agitada, y su muerte se produjo después de un tiempo de 51 minutos , con lo que se concluye que el cobre es una sustancia altamente tóxica y letal, además con la ayuda de las reacciones de reconocimiento se puedo comprobar la presencia de cobre en medios biológicos teniendo en cuenta que las reacciones de reconocimiento para cobre son indispensables para la verificación de una intoxicación y muerte por este tóxico. RECOMENDACIONES  Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla.  Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio.  Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.  Preparar correctamente las sustancias a la concentración requerida  Para una mayor eficacia en los resultados de la práctica realizar correctamente la administración del tóxico al animal a experimentar.
  • 9. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 9 CUESTIONARIO 1. INDIQUE EN QUE ARTICULOS PODEMOS ENCONTRAR EL COBRE El cobre generalmente se encuentra en:  Ciertas monedas: todas las monedas de un centavo en los Estados Unidos hechas antes de 1982 contenían cobre  Ciertos insecticidas y fungicidas  Alambre de cobre  Algunos productos de acuario  Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un micronutriente esencial, pero demasiada cantidad puede ser mortal) 2. ¿CUÁLES SON LOS SÍNTOMAS QUÉ SE PRESENTAN FRENTE A UN CUARO DE ENVENENAMIENTO? Al ingerir grandes cantidades de cobre puede causar vómitos, dolor abdominal, diarrea y piel amarilla (ictericia). Asimismo, el contacto con grandes cantidades de cobre puede ocasionar decoloración del cabello (verde). Los síntomas pueden abarcar:  Anemia  Sensación de ardor  Escalofríos  Convulsiones  Diarrea (a menudo con sangre y puede ser de color azul)  Fiebre  Insuficiencia hepática  Sabor metálico  Dolores musculares  Náuseas  Ausencia de gasto urinario  Dolor  Shock  Vómitos  Debilidad  Ojos amarillos  Piel amarilla 3. ¿CUÁLES SON LAS FUNCIONES QUE REALIZA EL COBRE EN EL ORGANISMO? Estas son algunas de las funciones que el cobre realiza en el organismo:  Participa activamente en la síntesis de la hemoglobina.  Es necesario para la correcta síntesis del Hierro.  Participa de forma igualmente activa en la síntesis de las células rojas de la sangre.
  • 10.  Su presencia es necesaria para que el organismo pueda utilizar la tirosina, facilitando con ello la pigmentación de la piel y el cabello.  Nuestro organismo lo precisa para poder utilizar correctamente la vitamina “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 10 C.  Está presente en la síntesis de determinadas sustancias que son esenciales en la formación de las vainas protectoras de mielina que envuelven las fibras nerviosas.  Es necesario tanto para la formación como para el mantenimiento de los huesos.  Su presencia evita la excesiva coagulación de la sangre.  Es necesario para el correcto funcionamiento del tiroides.  Ayuda a regular los niveles de colesterol en sangre.  Puede tener mucho que ver en la prevención y tratamiento del cáncer.  Es importante su consumo para prevenir y luchar contra las enfermedades degenerativas.  Tiene una reconocida acción antirreumática.  Interviene en la formación del ARN. 4. ¿QUÉ ALIMENTOS SON RICO EN COBRE? Estos son algunos de los alimentos más ricos en cobre: Quesos: Edam. Emmental. Pescados: Arenques. Salmón. Bacalao. Aves: Pollo. Ganso. Pato. Carnes: Carnes magras. Hígado. Riñones. Mollejas. Mariscos: Ostras. Todos los mariscos. Cereales: Avena. Centeno. Mijo. Trigo. Pan: Centeno. Trigo. Trigo integral. Hortalizas: Alcachofas. Boniato. Brécol. Guisantes. Remolacha. Patatas. Legumbres: Guisantes amarillos. Judías blancas. Habas Lima. Lentejas. Setas: Champiñones. Níscalos. Frutas: Frutas secas. Frutos secos: Nueces. Agua potable. 5. INDIQUE EN QUE ENFERMEDADES EL RECOMENDABLE EL USO DE COBRE Estas son algunas de las enfermedades donde el uso del cobre puede estar indicado: Dermatología: Vitíligo. Trastornos en la pigmentación de la piel. Sistema circulatorio/Vascular: Flebitis. Mala coagulación. Varices. Sistema nervioso/Neurología: Ansiedad. Angustia. Depresión. Trastornos del sistema nervioso. Tiroides/Endocrinología: Trastornos del tiroides. Trastornos del metabolismo: Exceso de colesterol. Traumatología/Reumatología: Artrosis. Artritis. Espondiloartritis anquilosante. Osteoporosis. Reuma.
  • 11. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 11 GLOSARIO CERULOPLASMINAE Es conocida oficialmente: ferroxidasa. Es la principal proteína transportadora de cobre en la sangre, participa en el metabolismo del hierro, es de color azul y presenta una gran semejanza a la hemocupreina de Mann y Keilin. Fue descrita por primera vez en 1948 por Holmberg y Laurell SÍNDROMES MIELODISPLÁSICOS Son enfermedades en las cuales la médula ósea no funciona normalmente y no se producen suficientes glóbulos rojos normales. Ocurren con mayor frecuencia en personas mayores, pero también pueden ocurrir en los jóvenes SUPERÓXIDO DISMUTASA La enzima superóxido dismutasa (SOD), antiguamente hemocupreína y eritrocupreína, cataliza la dismutación de superóxidoen oxígeno y peróxido de hidrógeno.1 Debido a esto es una importante defensa antioxidante en la mayoría de las células expuestas al oxígeno. Una de las excepciones se da en Lactobacillus plantarum y en lactobacilli relacionados que poseen un mecanismo diferente. BYPASS GASTRICO El bypass gástrico, o cirugía de derivación gástrica, es una de las técnicas de cirugía bariátrica, es decir para tratamiento de laobesidad mórbida y es un procedimiento de tipo mixto: restrictivo y malabsortivo. Es la técnica más utilizada en EUA y en otros países, debido a su escasa morbimortalidad, buenos resultados a largo plazo y excelente calidad de vida tras la cirugía SINDROME DE CABELLO ACERADO Es una alteración del metabolismo del cobre que da comienzo antes del nacimiento. El cobre se acumula en cantidades excesivas en hígado, existiendo un déficit de él en la mayoría de los restantes tejidos del organismo. Los cambios en la estructura afectan alpelo, el cerebro, los huesos, el hígado y las arterias. WEBGRAFÍA MEDLINEPLUS. INTOXICACIÓN POR COBRE. ACTUALIZADO 09/12/2014. CONSULTADO: 15 DE AGOSTO DEL 2014. DISPONIBLE EN URL: http://www.nlm.nih.gov/medlineplus/spanish/ency/article/002496.htm
  • 12. NATURAL SALUZVIR COBRE. CONSULTADO: 15 DE AGOSTO DEL 2014. DISPONIBLE EN URL: http://www.rdnattural.es/plantas-y-nutrientes-para-el-organismo/ minerales/cobre/ WIKIPEDIA. SINDROME MIOLOPLASICO. ACTUALIZADO 4 abr 2014, a las 20:31. CONSULTADO: 15 DE AGOSTO DEL 2014. DISPONIBLE EN URL: http://es.wikipedia.org/wiki/S%C3%ADndrome_mielodispl%C3%A1sico Machala 18 de Agosto del 2014. FIRMA DE RESPONSABILIDAD ________________ “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 12
  • 13. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 13 ANEXOS: COBRE El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos. La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales. El cobre natural, antes abundante en Estados Unidos, se extrae ahora solo en Michigan. Efectos del Cobre sobre la salud El Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido. El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manjear concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud.
  • 14. La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura. Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive cerca de fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición. La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías. La exposición profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad. Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún. Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas concentraciones de Cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes. Efectos ambientales del Cobre La producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y más Cobre termina en le medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre entra en el aire, mayoritariamente a trav’es de la liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el aire permanecerá por un periódo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empieza a llover. Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden también contener grandes cantidades de Cobre después de que esté sea depositado desde el aire. El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya nombrado. Otros ejemplos son la minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes fosfatados. El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares de residuos. Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y menierales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es dificil que entre en el agua subterránea. En el agua superficial el cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre las partículas de lodos como iones libres. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 14
  • 15. El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de plantas pueden vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de Cobres, debido al efecto del Cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la producción en las granjas. El Cobre puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la acidez del suelo y la presencia de materia orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es todavía usado. El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede disminuir debido a esto. Cuando los suelos de las granjas están contaminados con Cobre, los animales pueden absorber concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas concentraciones. La EPA (Enviromental Protecion Agency), requiere que el agua potable no contenga mas de 1.3 miligramos de cobre por litro de agua (1.3mg/L). El ministerio de agricultura de los EE.UU recomienda ( una dosis diaria de 900 microgramos de cobre (900 ug/dia) para personas mayores de 80 años de edad. La administración de Salud y Seguridad Ocupaional (OSHA) ha establecido un límite para vapores de cobre en el aire de 0.1 miligramo por metro cubico (0.1mg/m3) y 1 mg/m3 para polvos de cobre. Las reacciones que se practican luego de destruir la materia orgánica son: 10. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco dando color azul. K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3 11. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un hermoso colr azul por formación de un compuesto cupro-amónico. Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2 12. Con el Cuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido, alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado. C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 15 2HNO3 C6H5-C-N-O
  • 16. 13. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo. Cu(NO3)2 + IK + I3 - 14. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación de un complejo de color verde-café. (NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3 - + Na+ (NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+ 15. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++. (NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3 (NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O 16. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados. Cu++ + 2OH Cu(OH)2 17. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos . (NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H 18. Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio. (NO3)Cu + Tri yoduros “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 16