Tema N° 3 Materia

1. GUIA DIDACTICA
TEMA N° 3
MATERIA- MATERIALES. ÁTOMOS
Materia es todo aquello que nos rodea, es decir tiene masa y ocupa un espacio
(volumen); compuesto pormoléculas y átomos quereaccionan ante diversos cambios
químicos, y que puede relacionarse con la liberación de energía en algunos casos.
Material:Es la forma como se presenta la materia, ejemplo la materia plástico hay
muchos materiales hecho de plástico como embace de cocina, papelera, tubos para
el agua,
Sus propiedades, propiedades características y no características Las Propiedades
de la materia son las características que se pueden observar en ellas, se clasifican
en dos grandes grupos:Generales o no características y sonpropiedades quepresenta
todo el cuerpo material sin excepción y Especificas o características y no permiten
identificar la materia, son las propiedades particulares que caracterizan a cada
sustancia, permite su diferenciación con otra y su identificación
Estados de la materia
Sólido: piedras, azúcar
Líquido: el agua
Gaseoso: gas metano de las bombonas, Helio

2. Átomos
Un átomo es la partícula más pequeña de un elemento que tiene las propiedades de
ese elemento (materia) y puede entrar en una combinación química. La materia está
compuesta de partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Teoría
Atómica de Dalton Un átomo es la unidad más pequeña de un elemento que puede
participar en un cambio químico, Un elemento constade un solo tipo de átomo, que
tiene una masa que es característicadel elemento y es la misma para todos los átomos
de ese elemento.
Modelos del átomo
J.J. Thompson propuso que el átomo era una esfera con carga positiva y dentro de
ello estaban incrustados los electrones un número igual a las cargas positivar de tal
forma que neutralizaran las cargas s carga para que el átomo sea eléctricamente
neutro
Ernest Rutherford (1870-1937)
Rutherford propuso un modelo prácticamente calcinado del sistema solar. El átomo
estaría formado por un núcleo central con carga positiva en el que se concentraría
casi toda la masa y alrededor del cual girarían los electrones en órbitas concéntricas
al igual que las paletas. Esta teoría sería confirmada por Danies Niels Bohr.
Analizando en detalle una serie de experimentos, Rutherford sacó dos conclusiones:

3. 1. El volumen ocupado porunátomo debeconsistir en una gran cantidad de
espacio vacío.
2. Un cuerpo pequeño, relativamente pesado y con carga positiva, que el
llamo núcleo, debe estar en el centro de cada átomo.
1923: Bohr publicó su modelo basado en el átomo de H “el átomo es un pequeño
sistema solar conun núcleo en el centro” las órbitas del modelo se cuantizan a
cierta distancia del núcleo llamado coronadonde giran los electrones un números
apaz de neutralizar las cargas positivas. El modelo
resolvió varios problemas.
Estructura atómica
El desarrollo de la teoría atómica moderna reveló mucho sobrela estructura interna
de los átomos. Sesabe que un átomo contiene un núcleo muy pequeño compuesto de
protones cargados positivamente y neutrones (sin carga eléctrica), rodeado por un
volumen mucho mayor de espacio que contiene electrones cargados negativamente.