Tema 2 El carbono y sus enlaces

1. UNIDAD EDUCATIVA COLEGIO MARÍA AUXILIADORA
BARQUISIMETO ESTADO LARA
CONTENIDO 2
EL CARBONO Y SUS ENLACES
 Prof. SORELIS PÉREZ
 Año escolar 2020-2021

2. TEMA 2 EL CARBONO Y SUS ENLACES
El Carbono es un elemento químico no metálico cuyo símbolo es C y se encuentra ubicado en el grupo IV
A de la tabla periódica. Posee 4 electrones en su nivel de energía mas externo los cuales son los responsables
de los enlaces que forman y en consecuencia de la diversidad de compuestos que es capaz de originar lo
compuestos orgánicos. La configuración electrónica del Carbono es 1S2 2S2 2P2, la molécula del C se
representa así: cada carbono debe tener siempre 4 enlaces alrededor de ella como lo muestra.
C
La propiedad fundamental que posee el átomo de carbono, es su capacidad de
unirse con otros átomos de carbono formando las cadenas de átomos de carbono llamadas cadenas
carbonadas
C – C – C Los compuestos orgánicos cuyos átomos de carbono están unidos por
enlaces sencillos ( – )se les llama Compuestos Saturados
C – C
Los compuestos orgánicos cuyos átomos de carbono están unidos por enlaces dobles
( = ) o Triples ( = )se les llama Compuestos Insaturados
C = C C = C Nota: cada enlace cuenta como 1 y cada carbono debe
poseer 4 como lo muestra el circulo en todas la cadena
en este ejemplo se puede colocar donde desees el enlace arriba, abajo o a los lados

3. TIPOS DE CADENAS CARBONADAS FORMULAS QUÍMICA
Formula Empírica (FE): Es la que tiene la
relación numérica mínima de los átomos de
carbono e hidrocarburos que la forman. Ej.: C2H6
Formula Estructural Semidesarrollada
(FESD): nos informa sobre como esta enlazada la
cadena carbonada y cuales y cuantos átomos se
unen a los átomos de carbono
Ej. CH3 – CH3
Formula Estructural Desarrollada (FED):
Además de señalarnos los enlaces de la cadena
carbonada, también nos indica la distribución y
los enlaces de los otros átomos que forman la
molécula
Ej. C – C los enlaces de
color son los 6 H
que hay en todos los Ej.
Nota: tienes que estudiar todos los
conceptos te ayudara para resolver los
ejercicios

4. Tipos de Ejercicios
1 tipo. Escribir la leyenda tomando en cuenta los conceptos:
Propuesto Resuelto
a) C – C – C C – C – C
- cuantos átomos de carbono hay - 3 átomos de carbono
- si la cadena es un compuesto - es saturado tiene enlace sencillo
saturado o insaturados: que enlace hay - cadena abierta: lineal
- Tipo de cadenas carbonada: subtipo - hay 8 enlaces
- rellenar los enlaces con un color - C3H8
- formula empírica
C C - 4 átomos de carbono
b. - es insaturado tiene enlace doble
- Cadena Cerrada: Aromático
- hay 6 enlaces
C C
En la figura los enlace de ella cuentan
Ej. Carbono de arriba le falta 2 enlace
Ya que la figura tiene 2.
Y los de abajo le falta 1 enlace ya que
El enlace adentro es 1 y los de la figura tiene 2.
2 tipo. Realizar las 3 Formulas Químicas e indicar su tipo
C4H10 CH3 – CH2 – CH2 – CH3
FE FESD
Paso: - colocas los 4 C que te pide la FE y los
H faltantes (acuérdate que deben tener 4 enlaces pero
aquí son H
H H H H
H C – C –C – C H FED
H H H H
En todas las formulas deben haber 4 carbonos y 10
hidrógenos depende al ejercicio, yo te doy la primera
formula, luego identificas y puedes hacer cualquiera.
Claro siempre deben estar los 3 tipos e formulas

5. Realizar las 3 Formulas Químicas e indicar su tipo
CH3 – CH2 – CH = CH2 C4H8 FM
FESD cuenta los C e H
H H H
H C – C – C = C H FED
H H H
Dibujar 3 átomos de carbono, con una saturación en
el 1 carbono enciérralo, con una ramificación en 3
carbono hacia abajo, tres ramificaciones en el 1
carbono hacia abajo
3 tipo. Dibujar lo siguiente
Dibujar 5 átomos de carbono, con una doble
insaturación en el 3 carbono, con dos ramificaciones en
2 carbono hacia arriba, una ramificación en el 4
carbono donde quiera y 2 ramificaciones en el 1
carbono hacia abajo.
Pasos: - colocas la cantidad de C que te indica y
enuméralos de derecha a izquierda o viceversa.
- Las ramificaciones son C, la cantidad en solo lado
abajo, arriba o donde quiera.
- Cuenta todos los C Y los enlaces son las H y haz la
FE