La reacción S2O82– + 2I – -> 2 SO4– + I2 es de orden 2. Para una concentración inicial de persulfato de 1,5· 10–4 mol dm–3, el coeficiente de velocidad de orden 2 a 25 oC varía con la concentración inicial de yoduro potásico, [KI], según se recoge en la tabla que se da. Calcular el coeficiente de velocidad a fuerza iónica cero, k0. Considerar que el contraión del persulfato es monoatómico.

1. Ejercicios de
Cinética Química
2. Cálculo de un coeficiente de velocidad
a fuerza iónica cero

2. La reacción S2O8
2– + 2I–  2 SO4
– + I2 es de orden 2. Para una concentración inicial de
persulfato de 1,5· 10–4 mol dm–3, el coeficiente de velocidad de orden 2 a 25 oC varía con la
concentración inicial de yoduro potásico, [KI], según se recoge en la siguiente tabla:
Calcular el coeficiente de velocidad a fuerza iónica cero, k0. Considerar que el contraión del
persulfato es monoatómico.
[KI] / (mol dm–3) 0,0020 0,0032 0,0080 0,0100 0,0180
kobs / (dm3mol–1min–1) 1,05 1,12 1,26 1,40 1,58

3. La reacción S2O8
2– + 2I–  2 SO4
– + I2 es de orden 2. Para una concentración inicial de
persulfato de 1,5· 10–4 mol dm–3, el coeficiente de velocidad de orden 2 a 25 oC varía con la
concentración inicial de yoduro potásico, [KI], según se recoge en la siguiente tabla:
Calcular el coeficiente de velocidad a fuerza iónica cero, k0. Considerar que el contraión del
persulfato es monoatómico.
[KI] / (mol dm–3) 0,0020 0,0032 0,0080 0,0100 0,0180
kobs / (dm3mol–1min–1) 1,05 1,12 1,26 1,40 1,58
ln
𝑘 𝑜𝑏𝑠
𝑘0
= 2𝐴𝑧A 𝑧B 𝐼
Esta expresión relaciona la
constante observada, kobs. con
la constante a fuerza iónica
cero, k0, y con la fuerza iónica, I

4. La reacción S2O8
2– + 2I–  2 SO4
– + I2 es de orden 2. Para una concentración inicial de
persulfato de 1,5· 10–4 mol dm–3, el coeficiente de velocidad de orden 2 a 25 oC varía con la
concentración inicial de yoduro potásico, [KI], según se recoge en la siguiente tabla:
Calcular el coeficiente de velocidad a fuerza iónica cero, k0. Considerar que el contraión del
persulfato es monoatómico.
[KI] / (mol dm–3) 0,0020 0,0032 0,0080 0,0100 0,0180
kobs / (dm3mol–1min–1) 1,05 1,12 1,26 1,40 1,58
ln
𝑘 𝑜𝑏𝑠
𝑘0
= 2𝐴𝑧A 𝑧B 𝐼
ln 𝑘 𝑜𝑏𝑠 = ln 𝑘0 + 2𝐴𝑧A 𝑧B 𝐼
La expresión se puede desarrollar así, lo
que indica que la representación gráfica de
ln kobs frente a la raíz cuadrada de la fuerza
iónica debe ser una recta de ordenada en
el origen ln k0

5. La reacción S2O8
2– + 2I–  2 SO4
– + I2 es de orden 2. Para una concentración inicial de
persulfato de 1,5· 10–4 mol dm–3, el coeficiente de velocidad de orden 2 a 25 oC varía con la
concentración inicial de yoduro potásico, [KI], según se recoge en la siguiente tabla:
Calcular el coeficiente de velocidad a fuerza iónica cero, k0. Considerar que el contraión del
persulfato es monoatómico.
[KI] / (mol dm–3) 0,0020 0,0032 0,0080 0,0100 0,0180
kobs / (dm3mol–1min–1) 1,05 1,12 1,26 1,40 1,58
ln
𝑘 𝑜𝑏𝑠
𝑘0
= 2𝐴𝑧A 𝑧B 𝐼 𝐼 =
1
2
𝑖
𝑐i 𝑧𝑖
2
ln 𝑘 𝑜𝑏𝑠 = ln 𝑘0 + 2𝐴𝑧A 𝑧B 𝐼
Hay que recordar que
la fuerza iónica se
calcula así, siendo las
ci las concentraciones
de las especies iónicas
y las zi sus cargas

6. La reacción S2O8
2– + 2I–  2 SO4
– + I2 es de orden 2. Para una concentración inicial de
persulfato de 1,5· 10–4 mol dm–3, el coeficiente de velocidad de orden 2 a 25 oC varía con la
concentración inicial de yoduro potásico, [KI], según se recoge en la siguiente tabla.
Calcular el coeficiente de velocidad a fuerza iónica cero, k0. Considerar que el contraión del
persulfato es monoatómico.
[KI] / (mol dm–3) 0,0020 0,0032 0,0080 0,0100 0,0180
kobs / (dm3mol–1min–1) 1,05 1,12 1,26 1,40 1,58
ln
𝑘 𝑜𝑏𝑠
𝑘0
= 2𝐴𝑧A 𝑧B 𝐼 𝐼 =
1
2
𝑖
𝑐i 𝑧𝑖
2
ln 𝑘 𝑜𝑏𝑠 = ln 𝑘0 + 2𝐴𝑧A 𝑧B 𝐼 𝐼 =
1
2
𝑐per 𝑧per
2 + 𝑐cont−per 𝑧cont−per
2
+ 𝑐I 𝑧I−
2
+ 𝑐K+ 𝑧 𝐾+
2
En este caso la expresión se desarrolla como se ve. Hay que tener en cuenta que:
• el persulfato tiene carga 2-, por lo que zper
2 = 4. Su concentración es cper = 1,5·10–4
• el contraión del persulfato, al ser monovalente, tiene concentración doble que el persulfato,
pero carga 1+, por lo que zcont-per
2 = 1 y ccont-per = 2·1,5·10–4
• el ion yoduro tiene carga 1-, por lo que zI-
2 = 1. Sus concentraciones son variables
• el ion potasio tiene carga 1+, por lo que zK+
2 = 1. Sus concentraciones son las mismas que las
del yoduro en cada caso

7. ln
𝑘 𝑜𝑏𝑠
𝑘0
= 2𝐴𝑧A 𝑧B 𝐼 𝐼 =
1
2
𝑖
𝑐i 𝑧𝑖
2
ln 𝑘 𝑜𝑏𝑠 = ln 𝑘0 + 2𝐴𝑧A 𝑧B 𝐼 𝐼 =
1
2
𝑐per 𝑧per
2 + 𝑐cont−per 𝑧cont−per
2
+ 𝑐I 𝑧I−
2
+ 𝑐K+ 𝑧 𝐾+
2
𝑐per 𝑧per
2 𝑐cont−per 𝑧cont−per
2 𝑐I− 𝑧I−
2 𝑐K 𝑧K+
2
𝐼
1,5·10-4 4 2·1,5·10-4 1 0,0020 1 0,0020 1 0,0495
1,5·10-4 4 2·1,5·10-4 1 0,0032 1 0,0032 1 0,06042
1,5·10-4 4 2·1,5·10-4 1 0,0080 1 0,0080 1 0,09192
1,5·10-4 4 2·1,5·10-4 1 0,0100 1 0,0100 1 0,10223
1,5·10-4 4 2·1,5·10-4 1 0,0180 1 0,0180 1 0,13583
Con esas
consideraciones se
puede construir esta
tabla para obtener I y,
en la última columna,
𝐼

8. 𝐼 ln 𝑘 𝑜𝑏𝑠
0,0495 0,0488
0,06042 0,1133
0,09192 0,231
0,10223 0,3365
0,13583 0,4574

Estos son los datos que
hay que representar

9. 𝐼 ln 𝑘 𝑜𝑏𝑠
0,0495 0,0488
0,06042 0,1133
0,09192 0,231
0,10223 0,3365
0,13583 0,4574

𝐼 =
1
2
𝑐per 𝑧per
2 + 𝑐cont−per 𝑧cont−per
2
+ 𝑐I 𝑧I−
2
+ 𝑐K+ 𝑧 𝐾+
2
Y esta es la gráfica

10. 𝐼 ln 𝑘 𝑜𝑏𝑠
0,0495 0,0488
0,06042 0,1133
0,09192 0,231
0,10223 0,3365
0,13583 0,4574

ln kobs = – 0,1811 + 4,7575 I1/2
R = 0,992
𝐼 =
1
2
𝑐per 𝑧per
2 + 𝑐cont−per 𝑧cont−per
2
+ 𝑐I 𝑧I−
2
+ 𝑐K+ 𝑧 𝐾+
2
Su ajuste por
mínimos
cuadrados es:

11. 𝐼 ln 𝑘 𝑜𝑏𝑠
0,0495 0,0488
0,06042 0,1133
0,09192 0,231
0,10223 0,3365
0,13583 0,4574

ln kobs = – 0,1811 + 4,7575 I1/2
R = 0,992
k0 = e– 0,1811 = 834
𝐼 =
1
2
𝑐per 𝑧per
2 + 𝑐cont−per 𝑧cont−per
2
+ 𝑐I 𝑧I−
2
+ 𝑐K+ 𝑧 𝐾+
2
de donde se
obtiene
inmediatament
e k0. Sus
unidades son
las mismas que
las de kobs

12. https://triplenlace.com/ejercicios-de-cinetica-quimica/