El documento presenta los conceptos fundamentales de la entropía y la termodinámica, incluyendo definiciones de entropía, variaciones de entropía en sistemas, mezclas y procesos, y las relaciones entre entropía, energía, trabajo y temperatura. También introduce conceptos como la función de Gibbs, el equilibrio químico, el potencial químico y las relaciones de Maxwell.
Entra vapor a una turbina adiabática a 7 MPa, 600°C y 80 m⁄s; sale a 50 kPa, 150°C y 140 m⁄s.
Si la producción de potencia en la turbina es de 6 MW, determine:
a). Flujo másico de vapor que fluye por la turbina.
b): Eficiencia iséntrópica de la turbina.
Entra vapor a una turbina adiabática a 7 MPa, 600°C y 80 m⁄s; sale a 50 kPa, 150°C y 140 m⁄s.
Si la producción de potencia en la turbina es de 6 MW, determine:
a). Flujo másico de vapor que fluye por la turbina.
b): Eficiencia iséntrópica de la turbina.
Composición de la mezcla y de las propiedades
• Composición de una mezcla, tales como la fracción de
masa, la fracción molar y la fracción volumétrica.
• Predecir el comportamiento P-v-T de las mezclas de
gas con base en la ley de presiones aditivas de Dalton
y en la de volúmenes aditivos de Amagat
Las propiedades de las mezclas de gases ideales se pueden analizar a partir de las propiedades de sus componentes. La presentación muestra las ecuaciones más importantes para el estudio de mezclas de gases ideales y propone un ejercicio.
Composición de la mezcla y de las propiedades
• Composición de una mezcla, tales como la fracción de
masa, la fracción molar y la fracción volumétrica.
• Predecir el comportamiento P-v-T de las mezclas de
gas con base en la ley de presiones aditivas de Dalton
y en la de volúmenes aditivos de Amagat.
Composición de la mezcla y de las propiedades
• Composición de una mezcla, tales como la fracción de
masa, la fracción molar y la fracción volumétrica.
• Predecir el comportamiento P-v-T de las mezclas de
gas con base en la ley de presiones aditivas de Dalton
y en la de volúmenes aditivos de Amagat
Las propiedades de las mezclas de gases ideales se pueden analizar a partir de las propiedades de sus componentes. La presentación muestra las ecuaciones más importantes para el estudio de mezclas de gases ideales y propone un ejercicio.
Composición de la mezcla y de las propiedades
• Composición de una mezcla, tales como la fracción de
masa, la fracción molar y la fracción volumétrica.
• Predecir el comportamiento P-v-T de las mezclas de
gas con base en la ley de presiones aditivas de Dalton
y en la de volúmenes aditivos de Amagat.
Catálisis
BIBLIOGRAFÍA
Fogler, H. S. (2008). Elementos de Ingeniería de las Reacciones Químicas (Cuarta ed.). México: Pearson Educación .
Levenspiel, O. (1978). Ingeniería de las Reacciones Químicas (Segunda ed.). Barcelona, España: Reverté.
Levine, I. N. (1988). Fisicoquímica (Primera ed.). México: McGraw Hill.
Perry, R. H. (1997). Perry's Chemical Engineers HandBook (Seventh ed.). United States of America: McGraw Hill.
Que descanses en paz y el amor de mi vida es un pato y el otro día hablamos que descanses en paz y el amor de mi vida es un pato y el otro día hablamos que descanses en paz y el amor de mi vida es un pato y el otro día hablamos que descanses en paz y el amor de mi vida es un pato y el otro día hablamos que te volviste Punk rock que no se te faltan los que funcionarios y no es lo que no sé siquiera quien eres tu pasantía que no se te pase lo mismo de la ceja de mi casa pero que se van a preparar para que te volviste Punk rock en el trabajo pero si no te recordabas no sé qué hacer con el dinero pero no me acuerdo bien que no te recordabas que descanses en Paz descanse en la casa de un amigo que estudia psicología te lo que te volviste a ver qué pasa si no me acuerdo bien que no se puede hacer nada para que te lo que me pasó a mí me lo que me pasó en la casa blanca o el
Relación de problemas de Termodinámica resueltos. Los ejercicios están extraidos de exámenes de la asignatura 'Termodinámica I' de la Universidad de Córdoba.
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4. Relación entre volúmenes
𝑉4
𝑉3
=
𝑉1
𝑉2
- Desigualdad de Clausius
𝑑𝑆 + 𝑑𝑆 𝑎𝑙𝑟 ≥ 0
Condiciones
𝑑𝑆 −
𝑑𝑞
𝑇
≥ 0
A volumen constante A presión constante
𝑑𝑆 −
𝑑𝑈
𝑇
≥ 0 𝑑𝑆 −
𝑑𝐻
𝑇
≥ 0
𝑑𝑈 − 𝑇𝑑𝑆 ≥ 0 𝑑𝐻 − 𝑇𝑑𝑆 ≥ 0
- Función de Gibbs (G) y función de Helmholtz (A)
𝐴 = 𝑈 − 𝑇𝑆 ∴ ∆𝐴 = ∆𝑈 − 𝑇∆𝑆𝑠𝑖𝑠𝑡.
𝐺 = 𝐻 − 𝑇𝑆 ∴ ∆𝐺 = ∆𝐻 − 𝑇∆𝑆𝑠𝑖𝑠𝑡
-Trabajo máximo
𝑑𝑤 𝑚á𝑥 = 𝑑𝐴
Diferente al de expansión
𝑑𝑤 𝑎𝑑𝑖𝑐𝑖𝑜𝑛𝑎𝑙,𝑚á𝑥𝑖𝑚𝑜 = 𝑑𝐺
- Función de Gibbs en una reacción
∆ 𝑟 𝐺 𝜃
= ∑ 𝑖 ∆ 𝑓 𝐺 𝜃
𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜𝑠 − ∑ 𝑖 ∆ 𝑓 𝐺 𝜃
𝑟𝑒𝑎𝑐𝑡𝑖𝑣𝑜𝑠
5. - Relación entre la termodinámica y el equilibrio químico
∆𝐺 = −𝑅𝑇 ln 𝑘 𝑒𝑞
- Variación de la energía libre de Gibbs
Con la temperatura (a presión constante); ecuación de Gibbs-Helmholtz
∆𝐺(𝑇2)
𝜃
𝑇2
−
∆𝐺(𝑇1)
𝜃
𝑇1
= ∆𝐻(𝑇1)
𝜃
[
1
𝑇2
−
1
𝑇1
]
Con la presión (a temperatura constante)
𝐺(𝑝 𝑓) = 𝐺(𝑝𝑖) + ∫ 𝑉𝑑𝑝
𝑝 𝑓
𝑝 𝑖
Si la sustancia es un líquido o sólido incomprensible
𝐺 𝑚(𝑝 𝑓) = 𝐺 𝑚(𝑝𝑖) + 𝑉𝑚(𝑝 𝑓 − 𝑝𝑖)
Si la sustancia es un gas ideal
𝐺 = 𝐺 𝜃
+ 𝑛𝑅𝑇 ln
𝑝
𝑝 𝜃
- Fugacidad
𝐺 𝑚 = 𝐺 𝑚
𝜃
+ 𝑅𝑇 ln
𝑓
𝑝 𝜃
𝑓 = 𝜑𝑝
ln 𝜑 = ∫
𝑍 − 1
𝑝
𝑑𝑝
𝑝
0
- Condición de una desigualdad exacta (para obtención de las relaciones de
Maxwell)
𝑑𝑓 = 𝑔 𝑑𝑥 + ℎ 𝑑𝑦