Este documento discute la solubilidad de la sal de plata yodo (AgI) en agua pura y en una solución acuosa de yoduro de sodio (NaI). Explica que la solubilidad de AgI en agua pura a 25°C es de 1,22x10-8 mol/L, dado que su producto de solubilidad es 1,5x10-16. En una solución de NaI 0,1M, la concentración adicional de iones yodo aumenta la solubilidad de AgI a aproximadamente 1,5x10-15 mol

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 8: Equilibrios de solubilidad
Solubilidad de una sal pura en disolución
y en presencia de un ion común
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2. Curso Básico de Reactividad Química
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Este ejercicio pertenece al

3. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
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4. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
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La solubilidad de una sal, s, en un disolvente
determinado y a cierta temperatura es la máxima
cantidad en moles por litro que se puede disolver en
dicho disolvente. Es un valor constante, aunque
cambia con T y la presencia de otras especies en
disolución.

5. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
s
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Dada una sal poco soluble como AgI, cuando se pone
en un disolvente parte de ella queda insolubilizada y
parte de ella se solubiliza

6. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI Ag+ I–+
s
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La parte insolubilizada y la solubilizada quedan en
equilibrio. A la izquierda, la insolubilizada. La parte
que se disuelve se ioniza.

7. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI Ag+ I–+
s DISOLUCIÓN
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8. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
(–s)
Ag+ I–+
s DISOLUCIÓN
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Si llamamos s a la solubilidad, de esta sal, podemos
decir que pasan a la disolución s moles por litro de la
misma

9. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
(–s) + s + s
Ag+ I–+
s DISOLUCIÓN
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Y por ello habrá s moles por litro de la sal en
disolución. Como en disolución está ionizada, habrá s
moles por litro de cada ion que genera

10. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
(–s) + s + s
Ag+ I–+
EQUILIBRIO
s DISOLUCIÓN
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11. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
s DISOLUCIÓN
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12. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
= [I–][Ag+]Kps
s DISOLUCIÓN
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La constante de este equilibrio se define así y se
llama producto de solubilidad. No interviene en la
misma la concentración de la parte insolubilizada
(AgI), que queda incluida dentro de Kps

13. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
s2= [I–] =[Ag+]Kps ss= · = 1,5·10-16
s DISOLUCIÓN
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14. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
s2= [I–] =[Ag+]Kps ss=  s = 1,22·10-8 mol/L· = 1,5·10-16
s DISOLUCIÓN
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15. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
s2= [I–] =[Ag+]Kps ss=  s = 1,22·10-8 mol/L· = 1,5·10-16
s DISOLUCIÓN
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En la segunda parte se trata de calcular la solubilidad
s’ del AgI cuando está en presencia de una sal
soluble que genera iones I–. Se va a producir el
efecto conocido como de ion común.

16. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
s2= [I–] =[Ag+]Kps ss=  s = 1,22·10-8 mol/L· = 1,5·10-16
s
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
DISOLUCIÓN
DISOLUCIÓN
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Volvamos al equilibrio anterior

17. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
s2= [I–] =[Ag+]Kps ss=  s = 1,22·10-8 mol/L· = 1,5·10-16
s
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
DISOLUCIÓN
DISOLUCIÓNNaI I– + Na+
NaI 0,1
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El NaI es una sal muy soluble…

18. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
s2= [I–] =[Ag+]Kps ss=  s = 1,22·10-8 mol/L· = 1,5·10-16
s
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
DISOLUCIÓN
DISOLUCIÓNNaI I– + Na+
NaI 0,1
0,1M
– 0,1M
–INI. –
0,1MFIN
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Por lo tanto, se disocia totalmente
y genera 0,1 moles de I–…

19. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
s2= [I–] =[Ag+]Kps ss=  s = 1,22·10-8 mol/L· = 1,5·10-16
s
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
CAMBIO(2) + 0,1
DISOLUCIÓN
DISOLUCIÓNNaI I– + Na+
NaI 0,1
0,1M
– 0,1M
–INI. –
0,1MFIN
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que se añaden al equilibrio de
solubilidad del AgI…

20. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
s2= [I–] =[Ag+]Kps ss=  s = 1,22·10-8 mol/L· = 1,5·10-16
s
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
CAMBIO(2) + 0,1
s’–EQUILIBRIO(2) 0,1
DISOLUCIÓN
DISOLUCIÓNNaI I– + Na+
NaI 0,1
0,1M
– 0,1M
–INI. –
0,1MFIN
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llegándose a un nuevo equilibrio en el que la concentración de Ag+ ya no será la
misma que la de antes porque el exceso de I– desplaza el equilibrio hacia la
izquierda (principio de Le Châtelier). Dicho de otro modo, los nuevos iones de I–
que se agregan reaccionarán con iones Ag+ para producir más precipitado de AgI.
Llamamos s’ a la nueva concentración de Ag+ en el equilibrio (s’ < s). Como toda la
concentración de Ag+ en el equilibrio procede de la existente en AgI, s’ será
precisamente la nueva solubilidad de AgI en estas nuevas condiciones.
Aproximamos (s + 0,1) a 0,1 porque s es muy pequeña

21. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
s2= [I–] =[Ag+]Kps ss=  s = 1,22·10-8 mol/L· = 1,5·10-16
s
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
= [I–][Ag+]Kps 0,1s’= ·
CAMBIO(2) + 0,1
s’–EQUILIBRIO(2) 0,1
DISOLUCIÓN
DISOLUCIÓNNaI I– + Na+
NaI 0,1
0,1M
– 0,1M
–INI. –
0,1MFIN
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22. Sabiendo que el producto de solubilidad del AgI en agua pura es de 1,5·10-16 a 25 ºC,
¿cuál será la solubilidad de dicha sal?
¿Y su solubilidad en una disolución acuosa de yoduro sódico 0,1M?
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
s2= [I–] =[Ag+]Kps ss=  s = 1,22·10-8 mol/L· = 1,5·10-16
s
AgI
s s
(–s) + s + s
Ag+ I–+
–EQUILIBRIO
= [I–][Ag+]Kps 0,1s’=  s’ = 1,5·10-15 mol/L·
CAMBIO(2) + 0,1
s’–EQUILIBRIO(2) 0,1
DISOLUCIÓN
DISOLUCIÓNNaI I– + Na+
NaI 0,1
0,1M
– 0,1M
–INI. –
0,1MFIN
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