Este documento presenta un problema químico sobre la solubilidad de la sal de plata cloruro de plata (AgCl). Se da el producto de solubilidad de AgCl a 20°C y se pide calcular su solubilidad en una disolución con una concentración dada de iones cloruro. El documento explica el concepto de equilibrio químico y cómo aplicar la constante de equilibrio (producto de solubilidad) para resolver el problema.

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 8: Equilibrios de solubilidad
Solubilidad de una sal si se conoce la concentración
de uno de sus iones
triplenlace.com/ejercicios-y-problemas

2. Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al

3. El producto de solubilidad del cloruro de plata a 20 oC es 1,77·10-10 moles2 L-2. ¿Cuál es la
solubilidad del AgCl en una disolución cuya concentración de iones cloruro es de 3,4·10-2 M?
triplenlace.com
Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. El producto de solubilidad del cloruro de plata a 20 oC es 1,77·10-10 moles2 L-2. ¿Cuál es la
solubilidad del AgCl en una disolución cuya concentración de iones cloruro es de 3,4·10-2 M?
AgCl Ag+ Cl–+
triplenlace.com
Dada una sal poco soluble como AgCl, cuando se
pone en un disolvente la parte insolubilizada de ella
queda en equilibrio con la solubilizada; esta se
ioniza. Llamamos s a la cantidad de moles por litro
de AgCl que se solubiliza e ioniza.

5. El producto de solubilidad del cloruro de plata a 20 oC es 1,77·10-10 moles2 L-2. ¿Cuál es la
solubilidad del AgCl en una disolución cuya concentración de iones cloruro es de 3,4·10-2 M?
AgCl
DISOLUCIÓN
Ag+ Cl–+
En general:
triplenlace.com

6. El producto de solubilidad del cloruro de plata a 20 oC es 1,77·10-10 moles2 L-2. ¿Cuál es la
solubilidad del AgCl en una disolución cuya concentración de iones cloruro es de 3,4·10-2 M?
AgCl
DISOLUCIÓN (–s)
Ag+ Cl–+
En general:
triplenlace.com

7. El producto de solubilidad del cloruro de plata a 20 oC es 1,77·10-10 moles2 L-2. ¿Cuál es la
solubilidad del AgCl en una disolución cuya concentración de iones cloruro es de 3,4·10-2 M?
AgCl
DISOLUCIÓN (–s) + s + s
Ag+ Cl–+
En general:
triplenlace.com

8. El producto de solubilidad del cloruro de plata a 20 oC es 1,77·10-10 moles2 L-2. ¿Cuál es la
solubilidad del AgCl en una disolución cuya concentración de iones cloruro es de 3,4·10-2 M?
AgCl
DISOLUCIÓN (–s) + s + s
Ag+ Cl–+
En general:
triplenlace.com

9. El producto de solubilidad del cloruro de plata a 20 oC es 1,77·10-10 moles2 L-2. ¿Cuál es la
solubilidad del AgCl en una disolución cuya concentración de iones cloruro es de 3,4·10-2 M?
AgCl
DISOLUCIÓN
s s
(–s) + s + s
Ag+ Cl–+
–EQUILIBRIO
En general:
triplenlace.com

10. El producto de solubilidad del cloruro de plata a 20 oC es 1,77·10-10 moles2 L-2. ¿Cuál es la
solubilidad del AgCl en una disolución cuya concentración de iones cloruro es de 3,4·10-2 M?
AgCl
DISOLUCIÓN
s s
(–s) + s + s
Ag+ Cl–+
–EQUILIBRIO
En este caso:
En general:
triplenlace.com

11. El producto de solubilidad del cloruro de plata a 20 oC es 1,77·10-10 moles2 L-2. ¿Cuál es la
solubilidad del AgCl en una disolución cuya concentración de iones cloruro es de 3,4·10-2 M?
AgCl
DISOLUCIÓN
s s
(–s) + s + s
Ag+ Cl–+
–EQUILIBRIO
EQUILIBRIOEn este caso:
En general:
triplenlace.com

12. El producto de solubilidad del cloruro de plata a 20 oC es 1,77·10-10 moles2 L-2. ¿Cuál es la
solubilidad del AgCl en una disolución cuya concentración de iones cloruro es de 3,4·10-2 M?
AgCl
DISOLUCIÓN
s s
(–s) + s + s
Ag+ Cl–+
–EQUILIBRIO
EQUILIBRIO 3.4·10-2En este caso: –
En general:
triplenlace.com
En este ejercicio nos dan un dato: la concentración de iones Cl–. Dicha
concentración no es la solubilidad de AgCl, s, pues si lo fuera no la
preguntarían en el enunciado. Se deduce, por tanto, que esa concentración de
Cl– es la suma de la que produce el AgCl y la debida a una fuente adicional (por
ejemplo, podría ser NaCl que esté también en disolución)

13. El producto de solubilidad del cloruro de plata a 20 oC es 1,77·10-10 moles2 L-2. ¿Cuál es la
solubilidad del AgCl en una disolución cuya concentración de iones cloruro es de 3,4·10-2 M?
AgCl
DISOLUCIÓN
s s
(–s) + s + s
Ag+ Cl–+
–EQUILIBRIO
s’–EQUILIBRIO 3.4·10-2En este caso:
En general:
triplenlace.com
Llamaremos s’ a la solubilidad del AgCl en estas condiciones.
Lógicamente, si se han solubilizado s’ moles por litro de AgCl, habrá
s’ moles por litro de Ag+ en disolución

14. El producto de solubilidad del cloruro de plata a 20 oC es 1,77·10-10 moles2 L-2. ¿Cuál es la
solubilidad del AgCl en una disolución cuya concentración de iones cloruro es de 3,4·10-2 M?
AgCl
DISOLUCIÓN
s s
(–s) + s + s
Ag+ Cl–+
–EQUILIBRIO
s’–EQUILIBRIO 3.4·10-2En este caso:
= [Cl–] [Ag+]Kps 3.4·10-2s’= ·1,77·10-10 =
En general:
triplenlace.com
Definición de la constante de equilibrio
(“producto de solubilidad”) para este
equilibrio de solubilidad

15. El producto de solubilidad del cloruro de plata a 20 oC es 1,77·10-10 moles2 L-2. ¿Cuál es la
solubilidad del AgCl en una disolución cuya concentración de iones cloruro es de 3,4·10-2 M?
AgCl
DISOLUCIÓN
s s
(–s) + s + s
Ag+ Cl–+
–EQUILIBRIO
s’–EQUILIBRIO 3.4·10-2En este caso:
= [Cl–] [Ag+]Kps 3.4·10-2s’= ·1,77·10-10 =  s’ = 5,2·10-9 mol/L
En general:
triplenlace.com

16. Problemas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-
quimica/
Más…

17. Temas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Más…

18. triplenlace.com/en-clase